氧化還原平衡和氧化還原滴定分析(參考版)
2025-06-27 03:40本頁面
【正文】 計算鉛丹中Pb3O4的百分含量。同樣量的上述Fe2+標準溶液， mol溶解作用停止后，過量的Fe2+ ml mol過量的Fe2+ ml K2Cr2O7（1ml ，即該K2Cr2O7標準溶液對Fe2+的滴定度克/ml）標準溶液氧化。L—1的H2SO410 ml， ml mol28. ，以Na2O2熔融，將其中的Cr3+氧化為Cr2O。L—1（H2C2O4） ml回滴剩余的Ce4+。L—1的Ce4+ ml（4molL—1的Fe2+標準溶液。L—1的H2SO4溶液中，酒石酸按下式被Ce4+氧化： + 10Ce3+ +2H2O（甲酸HCOOH在HclO4溶液中不被Ce4+所氧化，而在H2SO4溶液中則被氧化）：HCOOH + 2Ce4+ 2Ce3+ +CO2↑+ 2H+（10mol27. 已知在4molL－1 HCl介質(zhì)中，用Fe3+ 滴定Sn2+，由該滴定反應(yīng)的 △試判斷該反應(yīng)能否進行完全。25. AsO33－與I2作用,生成AsO43－和I－，求As2O3在此反應(yīng)中的基本計算單元。L－1的硫代硫酸鈉溶液混合，加入適量淀粉指示劑時，混合液是藍色，還是無色？24. ，在酸性溶液中用KI處理時，問在此種氧化劑與I－的反應(yīng)中每個分子得多少個電子？22. = g/ml，當用該KMnO4溶液滴定不純的KNO2試樣為硝酸鹽時，滴定管的讀數(shù)為試樣中N2O3 百分數(shù)的2倍，計算應(yīng)稱取多少克的試樣？23. ml mol 21. ，在HAc介質(zhì)中用過量KI處理，釋放出來的I2（） ml molL1 HCl中） （在1 molL－1 Fe2+ 時理論終點的電位。L－1HCl+H3PO4溶液中， mol20. 計算在1 molL—1Na2S2O3標準溶液滴定， ml。19. :MnO2 +4HCl===MnCl2 +2H2O+Cl2↑產(chǎn)生的氯氣通入濃KI溶液后, ml。L－1（1/2 Sn2+）溶液多少毫升與之反應(yīng)至理論終點？18. ml市售H2O2 （） ml mol2H2O，KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度C（1/5 KMnO4）是多少？對Fe2+ 的滴定度是多少？17. ，在酸性溶液中都作為氧化劑，計算它們的物質(zhì)的量濃度。問該產(chǎn)品屬于哪一級？15. ,問：1升K2Cr2O7標準溶液中應(yīng)含有多少克K2Cr2O7時，才能使滴定管讀到的毫升數(shù)恰好等于樣品中鐵的百分含量。為檢驗質(zhì)量,，溶于水，加HCl 3毫升，KI 2克，6H2O試劑。13. ，析出的I2用Na2S2O3標準溶液滴定， ml，計算C（Na2S2O3）。（2） 寫出電池反應(yīng)，并計算其平衡常數(shù)。已知。，原電池的組成為‖已知：問：①該電池電動勢是多少？②該電池反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？③寫出該電池反應(yīng)式。5. 反應(yīng)+4HCl====++2問：①標態(tài)下反應(yīng)自發(fā)進行的方向②如改用濃度為10HCl，其它條件仍處標態(tài)，反應(yīng)進行的方向如何？（計算說明）（已知電極反應(yīng)和相應(yīng)的：+4+2＝＝+2，=+2e===2 =)+2HI===++，在其他各物質(zhì)抱著處于標態(tài)的中性溶液中（，=，F(xiàn)=96500為庫侖）問：⑴反應(yīng)能否自發(fā)向右進行？⑵反應(yīng)的△G是多少？+6+142+3+7 已知=，= 問：⑴計算反應(yīng)的平衡常數(shù)（取近似值）⑵當pH=6，其他物質(zhì)仍處于標態(tài)時，問上述反應(yīng)能否自
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