氧化還原平衡和氧化還原滴定分析(存儲(chǔ)版)
【正文】 藍(lán)色，還是無色？24. ，在酸性溶液中用KI處理時(shí)，L—1的H2SO4溶液中，酒石酸按下式被Ce4+氧化： + 10Ce3+ +2H2O（甲酸HCOOH在HclO4溶液中不被Ce4+所氧化，而在H2SO4溶液中則被氧化）：HCOOH + 2Ce4+ 2Ce3+ +CO2↑+ 2H+（10mol28. ，以Na2O2熔融，將其中的Cr3+氧化為Cr2O。同樣量的上述Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液， mol溶解作用停止后，過量的Fe2+ ml molL—1（H2C2O4） ml回滴剩余的Ce4+。27. 已知在4mol問在此種氧化劑與I－的反應(yīng)中每個(gè)分子得多少個(gè)電子？22. = g/ml，當(dāng)用該KMnO4溶液滴定不純的KNO2試樣為硝酸鹽時(shí)，滴定管的讀數(shù)為試樣中N2O3 百分?jǐn)?shù)的2倍，計(jì)算應(yīng)稱取多少克的試樣？23. ml molL－1HCl+H3PO4溶液中， molL－1（1/2 Sn2+）溶液多少毫升與之反應(yīng)至理論終點(diǎn)？18. ml市售H2O2 （） ml mol6H2O試劑。，原電池的組成為‖已知：問：①該電池電動(dòng)勢是多少？②該電池反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？③寫出該電池反應(yīng)式。K2Cr2O7可以_________標(biāo)準(zhǔn)溶液。15. 凡是電對(duì)的電極電勢大于(I2/I)的氧化性物質(zhì)可采用__________法進(jìn)行測定，在此方法中加入過量KI的作用是____________、____________和______________。7. ，酸性溶液中元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖： 指出上元素電勢圖中哪一種物質(zhì)在水溶液中能發(fā)生歧化反應(yīng) ，和在強(qiáng)威性溶液中反應(yīng)后，溶液呈現(xiàn) 顏色，并寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)（配平）： 。(A) I—容易揮發(fā) (B) I—容易生成 (C) I—容易氧化 (D) I2容易揮發(fā) 30. 重鉻酸鉀法中加入H2SO4 H3PO4的作用有( )。(A) (B) (C) (D) 22. 影響氧化還原反應(yīng)方向的因素有( )。(A) 鄰二氮菲 (B) HCl (C) NH4F (D) H2SO4 14. 已知，則Fe3+與Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值為( )。 A. B. C. D. 7. 下列電極中，電極電位（ ）值最小的是（ ）。 A． B. C. D. 2. 由氧化還原反應(yīng) 組成電池，若用 和 分別表示 的電極電勢，則電池動(dòng)勢為（ ）。 9. 配平好下列反應(yīng)， （白磷）的系數(shù)是（ ）。(A)壓力 (B)溫度 (C)離子強(qiáng)度 (D)催化劑 17. 影響條件電勢的因素有( )。(A)二苯胺[] (B)二苯胺磺酸鈉[] (C)鄰二氮菲亞鐵[] (D)次甲基藍(lán)[] 25. 在1mol?L1HCl介質(zhì)中，以K2Cr2O7滴定Fe2+時(shí)，選擇( )指示劑更合適。(A) 加鹽酸 (B) 溫度在75 ～ 85℃ (C) 加
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