氧化還原平衡和氧化還原滴定分析-資料下載頁
2025-06-24 03:40本頁面
【正文】 氯氣通入濃KI溶液后, ml。 molL—1Na2S2O3標準溶液滴定， ml。求軟錳礦中MnO2的百分含量。20. 計算在1 molL－1 HCl和1 molL－1HCl+H3PO4溶液中， molL1（1/6 K2Cr2O7） ml molL－1 Fe2+ 時理論終點的電位。如果這兩種情況都選用二苯胺磺酸鈉作指示劑 (，哪種情況引起的誤差較小？已知：, （在1 molL1 HCl中） （在1 molL－1 HCl+ H3PO4中）。 21. ，在HAc介質(zhì)中用過量KI處理，釋放出來的I2（） ml molL－1的Na2S2O3標準溶液滴定。問在此種氧化劑與I－的反應中每個分子得多少個電子？22. = g/ml，當用該KMnO4溶液滴定不純的KNO2試樣為硝酸鹽時，滴定管的讀數(shù)為試樣中N2O3 百分數(shù)的2倍，計算應稱取多少克的試樣？23. ml molL－1（I2） ml molL－1的硫代硫酸鈉溶液混合，加入適量淀粉指示劑時，混合液是藍色，還是無色？24. ，在酸性溶液中用KI處理時，L－1的Na2S2O3溶液作用,求混合物中Cr和Mn的百分含量。25. AsO33－與I2作用,生成AsO43－和I－，求As2O3在此反應中的基本計算單元。26. 在1 molL－1 HCl介質(zhì)中，用Fe3+ 滴定Sn2+，由該滴定反應的 △試判斷該反應能否進行完全。已知此介質(zhì)中。27. 已知在4molL—1的HClO4溶液中，酒石酸按下式被Ce4+氧化： + 6Ce4+ +2H2O 10Ce3+ + 4CO2↑ + 10H+在10 molL—1的H2SO4溶液中，酒石酸按下式被Ce4+氧化： + 10Ce3+ +2H2O（甲酸HCOOH在HclO4溶液中不被Ce4+所氧化，而在H2SO4溶液中則被氧化）：HCOOH + 2Ce4+ 2Ce3+ +CO2↑+ 2H+（10molL—1的H2SO4溶液）煮沸1小時， molL—1的Fe2+標準溶液。+. molL—1的Ce4+ ml（4molL—1HClO4介質(zhì)中）混合，放置15分鐘，L—1（H2C2O4） ml回滴剩余的Ce4+。計算原混合試液中酒石酸和甲酸的物質(zhì)的量濃度。28. ，以Na2O2熔融，將其中的Cr3+氧化為Cr2O。然后加入6 molL—1的H2SO410 ml， ml molL—1的FeSO4溶液處理。過量的Fe2+ ml K2Cr2O7（1ml ，即該K2Cr2O7標準溶液對Fe2+的滴定度克/ml）標準溶液氧化。計算樣品中鉻的百分含量，若以Cr2O3表示，其含量又為多少？29. 僅含惰性雜質(zhì)的鉛用丹（Pb3O4），加入一定量的過量的Fe2+標準溶液和足量的稀酸。溶解作用停止后，過量的Fe2+ ml molL—1（KMnO4）標準溶液滴定。同樣量的上述Fe2+標準溶液， molL—1（KMnO4）KMnO4標準溶液滴定時， ml。計算鉛丹中Pb3O4的百分含量。（提示：Pb3O4實為PbO2和2PbO所組成，在酸性溶液中與Fe2+作用的是PbO2，基本計算單元為M）
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