氧化還原平衡和氧化還原滴定分析-免費(fèi)閱讀
【正文】 L—1（KMnO4）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。計(jì)算原混合試液中酒石酸和甲酸的物質(zhì)的量濃度。L—1的HClO4溶液中，酒石酸按下式被Ce4+氧化： + 6Ce4+ +2H2O 10Ce3+ + 4CO2↑ + 10H+在10 molL－1（I2） ml molL1（1/6 K2Cr2O7） ml molL－1（1/5 KMnO4）KMnO4溶液滴定，計(jì)算溶液中H2O2的質(zhì)量百分率。%，%。11.（7分）在298K時(shí)，將電極和電極構(gòu)成原電池。21. 已標(biāo)定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了少量的CO2，影響了濃度。16. 碘量法是基于I2的______及I的______所建立的分析方法。8. KMnO4與HCl反應(yīng)酸度非常緩慢，加入Fe2+后，反應(yīng)速度加快，是由于產(chǎn)生了_____________。(A) 控制酸度 (B) 掩蔽Fe3+ (C) 提高 (D) 降低 31. 碘量法中最主要的反應(yīng)I2 + 2S2O32— = 2I— + S4O62—，應(yīng)在什么條件下進(jìn)行？( )(A) 堿性 (B) 強(qiáng)酸性 (C) 中性弱酸性 (D) 加熱 32. 標(biāo)定Na2S2O3溶液時(shí)，為促進(jìn)KI與K2Cr2O7反應(yīng)可采用的措施有( )。(A)壓力 (B)溫度 (C)離子強(qiáng)度 (D)催化劑 23. 下列反應(yīng)中，計(jì)量點(diǎn)電勢(shì)與滴定終點(diǎn)電勢(shì)一致的是( )。(A) (B) (C) (D) 15. 若兩電對(duì)在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2，％兩電對(duì)的條件電勢(shì)之差至少應(yīng)大于( )。A. B. C. D. 8. 反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池。第八章 氧化還原平衡和氧化還原滴定分析（一）選擇題1. 下列電對(duì)中標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)代數(shù)值最大者為（ ）。若在銀半電池中加入氨水后，則電池電動(dòng)勢(shì)（ ）。(A) (B) (C) (D) 16. 影響氧化還原反應(yīng)方向的因素有( )。(A) (B) (C) (D) 24. 在1mol?L—?L—1Ce4+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的Fe2+，應(yīng)選擇( )作指示劑。(A) 增大K2Cr2O7濃度 (B )增大KI濃度 (C)控制溶液酸度 (D)采用棕色碘量瓶33. 用Na2C2O4基準(zhǔn)物標(biāo)定KMnO4溶液，應(yīng)掌握的條件有( )。9. 在氧化還原滴定中，兩電對(duì)的△＞，才有________，當(dāng)△________時(shí)，才可用指示劑指示終點(diǎn)。直接碘量法用于測(cè)定_________，間接碘量法是利用I與_________作用生成_________，再用_________標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，用于測(cè)定_________。若用該“標(biāo)準(zhǔn)”溶液滴定I2，則在實(shí)際滴定中，消耗的Na2S2O3的量將________(偏高、偏低)，使得I2的濃度產(chǎn)生________(正、負(fù))誤差。已知。為檢驗(yàn)質(zhì)量,，溶于水，加HCl 3毫升，KI 2克，19. :MnO2 +4HCl===MnCl2 +2H2O+Cl2↑產(chǎn)生的氯氣通入濃KI溶液后, ml。L－1 Fe2+ 時(shí)理論終點(diǎn)的電位。L－1的硫代硫酸鈉溶液混合，加入適量淀粉指示劑時(shí)，混合液是
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