氧化還原平衡和氧化還原滴定分析-文庫吧資料
2025-06-30 03:40本頁面
【正文】 發(fā)進行？=，= ⑴判斷反應在標態(tài)下反應的方向⑵當前=（其他條件仍處標態(tài)），問上述反應于進行的方向？(=，=（）構成原電池，已知=，=①寫出此原電池的電池符號，電極反應及電池反應。（三）計算題①在標準狀態(tài)下能否向右進行？為什么？②其它各物均為標準態(tài)的中性溶液中，能否向右進行，通過計算說明（）=，=，=，問：① 這三個電對相比較，何物為最強氧化劑？何物為最強還原劑？② 當[]=，[]=1，pH=2時，=？在Br,的濃度皆為1，O的分壓為1atm，于pH=2時，Cr能否將Br 或氧化？3. 兩個燒杯A和B中，均盛有鐵鹽和亞鐵鹽的混合溶液，A杯：［Fe］=02，［Fe］=B杯：［Fe］=；［Fe］=兩杯均插入一Pt電極，并用鹽橋相聯(lián)，組成自發(fā)放電電池，問在298K時：① 此兩電極何為正極，何為負極（需要通過計算說明）② 計算所組成電池的電動勢。若用該“標準”溶液滴定I2，則在實際滴定中，消耗的Na2S2O3的量將________(偏高、偏低)，使得I2的濃度產(chǎn)生________(正、負)誤差。K2Cr2O7可以_________標準溶液。19. 氧化還原滴定反應與其它反應相比，反應比較_________，反應速度_________，影響因素較多，主要有_________、_________、_________的存在等，因此控制反應條件對_________反應，減少_________和提高_________有重要意義。在熱的酸性溶液中KMnO4滴定過快，會使_______發(fā)生分解。直接碘量法用于測定_________，間接碘量法是利用I與_________作用生成_________，再用_________標準溶液進行滴定，用于測定_________。15. 凡是電對的電極電勢大于(I2/I)的氧化性物質(zhì)可采用__________法進行測定，在此方法中加入過量KI的作用是____________、____________和______________。13. 在熱的酸性溶液中用Na2C2O4標定KMnO4時，若開始滴定速度過快，溶液出現(xiàn)__________，這是由于_______________，這將使得濃度產(chǎn)生____________誤差。11. 間接碘量法測Cu2+時，滴定至近計量點時，加入KSCN的目的是_________。9. 在氧化還原滴定中，兩電對的△＞，才有________，當△________時，才可用指示劑指示終點。7. ，酸性溶液中元素的標準電極電勢圖： 指出上元素電勢圖中哪一種物質(zhì)在水溶液中能發(fā)生歧化反應 ，和在強威性溶液中反應后，溶液呈現(xiàn) 顏色，并寫出該反應的離子反應（配平）： 。4. 電極電位（）值越小，共對應 是 劑。2. 根據(jù)元素標準電勢圖， 在標準狀態(tài)下金元素間的自發(fā)進行的反應方程式為 。(A) 增大K2Cr2O7濃度 (B )增大KI濃度 (C)控制溶液酸度 (D)采用棕色碘量瓶33. 用Na2C2O4基準物標定KMnO4溶液，應掌握的條件有( )。(A) I—容易揮發(fā) (B) I—容易生成 (C) I—容易氧化 (D) I2容易揮發(fā) 30. 重鉻酸鉀法中加入H2SO4 H3PO4的作用有(
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