氧化還原平衡和氧化還原滴定分析-文庫(kù)吧資料
2025-06-30 03:40本頁(yè)面
【正文】 發(fā)進(jìn)行？=，= ⑴判斷反應(yīng)在標(biāo)態(tài)下反應(yīng)的方向⑵當(dāng)前=（其他條件仍處標(biāo)態(tài)），問上述反應(yīng)于進(jìn)行的方向？(=，=（）構(gòu)成原電池，已知=，=①寫出此原電池的電池符號(hào)，電極反應(yīng)及電池反應(yīng)。（三）計(jì)算題①在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能否向右進(jìn)行？為什么？②其它各物均為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的中性溶液中，能否向右進(jìn)行，通過計(jì)算說明（）=，=，=，問：① 這三個(gè)電對(duì)相比較，何物為最強(qiáng)氧化劑？何物為最強(qiáng)還原劑？② 當(dāng)[]=，[]=1，pH=2時(shí)，=？在Br,的濃度皆為1，O的分壓為1atm，于pH=2時(shí)，Cr能否將Br 或氧化？3. 兩個(gè)燒杯A和B中，均盛有鐵鹽和亞鐵鹽的混合溶液，A杯：［Fe］=02，［Fe］=B杯：［Fe］=；［Fe］=兩杯均插入一Pt電極，并用鹽橋相聯(lián)，組成自發(fā)放電電池，問在298K時(shí)：① 此兩電極何為正極，何為負(fù)極（需要通過計(jì)算說明）② 計(jì)算所組成電池的電動(dòng)勢(shì)。若用該“標(biāo)準(zhǔn)”溶液滴定I2，則在實(shí)際滴定中，消耗的Na2S2O3的量將________(偏高、偏低)，使得I2的濃度產(chǎn)生________(正、負(fù))誤差。K2Cr2O7可以_________標(biāo)準(zhǔn)溶液。19. 氧化還原滴定反應(yīng)與其它反應(yīng)相比，反應(yīng)比較_________，反應(yīng)速度_________，影響因素較多，主要有_________、_________、_________的存在等，因此控制反應(yīng)條件對(duì)_________反應(yīng)，減少_________和提高_(dá)________有重要意義。在熱的酸性溶液中KMnO4滴定過快，會(huì)使_______發(fā)生分解。直接碘量法用于測(cè)定_________，間接碘量法是利用I與_________作用生成_________，再用_________標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，用于測(cè)定_________。15. 凡是電對(duì)的電極電勢(shì)大于(I2/I)的氧化性物質(zhì)可采用__________法進(jìn)行測(cè)定，在此方法中加入過量KI的作用是____________、____________和______________。13. 在熱的酸性溶液中用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4時(shí)，若開始滴定速度過快，溶液出現(xiàn)__________，這是由于_______________，這將使得濃度產(chǎn)生____________誤差。11. 間接碘量法測(cè)Cu2+時(shí)，滴定至近計(jì)量點(diǎn)時(shí)，加入KSCN的目的是_________。9. 在氧化還原滴定中，兩電對(duì)的△＞，才有________，當(dāng)△________時(shí)，才可用指示劑指示終點(diǎn)。7. ，酸性溶液中元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖： 指出上元素電勢(shì)圖中哪一種物質(zhì)在水溶液中能發(fā)生歧化反應(yīng) ，和在強(qiáng)威性溶液中反應(yīng)后，溶液呈現(xiàn) 顏色，并寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)（配平）： 。4. 電極電位（）值越小，共對(duì)應(yīng) 是 劑。2. 根據(jù)元素標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)圖， 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下金元素間的自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)方程式為 。(A) 增大K2Cr2O7濃度 (B )增大KI濃度 (C)控制溶液酸度 (D)采用棕色碘量瓶33. 用Na2C2O4基準(zhǔn)物標(biāo)定KMnO4溶液，應(yīng)掌握的條件有( )。(A) I—容易揮發(fā) (B) I—容易生成 (C) I—容易氧化 (D) I2容易揮發(fā) 30. 重鉻酸鉀法中加入H2SO4 H3PO4的作用有(
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