氧化還原滴定習(xí)題與答案-文庫吧資料
2025-06-25 13:35本頁面
【正文】 II)電對的 E0=。 [Fe2+]=105/= mol/L。EDTA=。此時若溶液的pH=，F(xiàn)e(III), Fe(Ⅱ)105mol/L。若CZn(II)=,體系的電位是多少？ 解：已知E0Zn2+/Zn=, Zn－NH3絡(luò)合物的lg1－,. [HO]=104, pKa= 1) pH=pKa+lg[NH3]/[NH4+] =+ lg[NH3]/[NH4+] (1) CNH3=[NH4+]+[NH3]= (2) (1)、(2)聯(lián)立解得 [NH3]= mol/L ∵ = =105 ∴ E=E0+=+= V2) 若[Zn2+]=,則E=+[H+]=+電對的條件電位。 解：經(jīng)查表在1mol/l的溶液中，E0`Ag+/Ag= ∵E=E0Ag+/Ag+lg =+lg[Ag+] 又∵[Cl]=1mol/l Ksp[AgCl]=1010 ∴E=+lg1010=，當(dāng)cCr(VI)=,cCr(III)=+電對的電極電位。如果選用KMnO4時則能將其氧化。（2）測定步驟①AsO43的測定，加酸和過量KI，析出的I2，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，快到終點時加入淀粉指示劑，繼續(xù)Na2S2O3用滴定，終點時溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。答：分別測定AsO33和AsO43碘量法分析方案如下：（1） 于AsO43﹑AsO33的混合溶液中，在酸性條件下，加過量KI，此時AsO43與I反應(yīng)：AsO43 +2I+2H+=AsO33+I2+H2O析出的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定： I2+2S2O32=2I+S4O62由Na2S2O3溶液的濃度(C Na2S2O3)和用去的體積(V Na2S2O3)即可求得AsO43的含量。和作滴定劑的優(yōu)缺點見下表KMnO4K2Cr2O7Ce(SO4)2 優(yōu)點酸性條件下氧化性強(qiáng)，可以直接或間接滴定許多有機(jī)物和無機(jī)物，應(yīng)用廣泛，且可作為自身指示劑易提純且穩(wěn)定，可直接配制，可長期保存和使用，在HCl中可直接滴定Fe2+易提純，可直接配制，穩(wěn)定可長期放置，可在HCl用Ce2+滴定Fe2+而不受影響，反應(yīng)簡單，副反應(yīng)少。因為在堿性溶液中，將會發(fā)生副反應(yīng)：S2O32+4I2+10OH=2SO42+8I+5H2O而且在堿性溶液中還會發(fā)生歧化反應(yīng)：3I2+6OH=IO3+5I+3H2O如果在強(qiáng)堿性溶液中，溶液會發(fā)生分解： S2O32+2H+=SO2↑+S↓+H2O同時，在酸性溶液中也容易被空氣中的氧所氧化： 4I+4H++O2=2I2+2H2O基于以上原因，所以碘量法不適宜在高酸度或高堿度介質(zhì)進(jìn)行。（3） 過量的氧化劑或還原劑應(yīng)易于除去；？為什么碘量法不適宜在高酸度或高堿度介質(zhì)中進(jìn)行？答；碘量法的主要誤差來源有以下幾個方面：（1） 標(biāo)準(zhǔn)溶液的遇酸分解；（2） 碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的揮發(fā)和被滴定碘的揮發(fā)；（3） 空氣對KI的氧化作用：（4） 滴定條件的不適當(dāng)。滴定前使被測組分轉(zhuǎn)變?yōu)橐欢▋r態(tài)的步驟稱為滴定前的預(yù)處理。④酸堿指示劑的變色除與溶液的值有關(guān)外，而指示劑本身也有結(jié)構(gòu)變化；氧化還原指示劑則只與電位有關(guān)。③酸堿指示劑和氧化還原指示劑的選擇均與滴定曲線的突躍范圍有關(guān)。而前者——氧化還原指示劑的變色原理和選擇與酸堿指示劑的異同點如下：①酸堿指示劑的變色主要與溶液的酸度（pH值）有關(guān)；而氧化還原指示劑的變色主要是決定于其氧化型和還原型（兩型的顏色不同）的顏色。？ 答：氧化還原滴定所用的指示劑分為兩個類型：氧化還原指示劑和其他指示劑。（
醫(yī)療健康相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1