氧化還原滴定ppt課件-文庫吧資料
2024-11-09 23:28本頁面
【正文】 量很少），因此開始滴定時 要慢些，在褪色之前，不宜加入第二滴。 因為它易于提純、穩(wěn)定、沒有結(jié)晶水， 在 105℃~110 ℃ 烘 2h后，冷卻，即可用。 四、高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 間接法配制 KMnO4用量應(yīng)稍多于理論值，用水溶解， 加熱微沸，冷卻后貯于棕色瓶中臵于暗處數(shù)天， 使溶液中的還原性物質(zhì)盡可能氧化完全， 然后用微孔玻璃漏斗過濾，除去析出的 MnO2。粉紅色持續(xù) 半分鐘 即可認(rèn)為終點已到。 如測定 Ca2+，能與 C2O42生成 CaC2O4白色沉淀， 過濾后溶于 H2SO4中，再用 KMnO4滴定，可間 接求得 Ca2+含量。 2MnO4+10Cl+16H+ = 2Mn2++5Cl2+8H2O 二、高錳酸鉀法的作用 可直接滴定許多還原性物質(zhì)，如 FeSO H2O Na2C2O NO As(Ⅲ) 等。 Cl具有 還原 性，能與 KMnO4作用。 高錳酸鉀法 重鉻酸鉀法 碘量法 重要的氧化還原滴定法 高錳酸鉀法 一、高錳酸鉀的特點 二、高錳酸鉀法的作用 三、高錳酸鉀法的特點 四、高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 一、高錳酸鉀的特點 KMnO4是強氧化劑 酸性溶液中： 弱酸性、中性、弱堿性溶液中： MnO4+2H2O+3e = MnO2+4OH 強堿性溶液中： MnO4+e = MnO42 VMnM nO /0 ????VM n OM n O /0 ???VM n OM n O /0 ????MnO4+8H++5e = Mn2++4H2O 高錳酸鉀法多在 強酸 性溶液中進(jìn)行。 VCCCeCeCeCeCeCe1 0 0lg0 5 lg0 5 3434340//??????????????0 50 100 150 滴定百分?jǐn)?shù)， % φV 電位突躍的大小與兩電對的 條件電位值 之差有關(guān)，差值越大，突躍范圍越 大 。 化學(xué)計量點前 溶液中 Fe2+過量，故按 Fe3+/Fe2+電對計算。 Fe3+/Fe2+= φ176。 碘量法中，使用可溶性淀粉作指示劑， 它能與 I2生成 深藍(lán)色 的吸附化合物。 指示劑能與滴定劑或被滴定物質(zhì)發(fā)生可逆 反應(yīng)生成特殊顏色的物質(zhì)，而指示滴定終點。 氧化還原指示劑 In(Ox)+ne==In(Red) 當(dāng)溶液中 CIn((Ox)/CIn(Red)從 10/1變至 1/10時， 指示劑從氧化型顏色變?yōu)檫€原型顏色。 指示劑本身具有氧化還原性質(zhì)，但它的氧化型和還原型的顏色不同，具有可逆性。 自身指示劑 KMnO4本身呈紫紅色，用 MnO4滴定 Fe2+時， 達(dá)到化學(xué)計量點后，稍過量的 MnO4，溶液 即呈 粉紅 色。 Sn4+/Sn2+ ?????? ???232323 lg0 5 0//FeFeFeFeFeFe CC???????? ???242424 lg20 5 //SnSnSnSnSnSn CC???????????????24242323lg20/0/SnSnSnSnFeFeFeFeCCCC??190 5 )(20 5 )(2lglg0/0/2224233224???????????????????SnSnFeFeFeSnFeSnCCCCK??K≈1019 對于一般的氧化還原反應(yīng)（ 25℃ ） n2OX1+n1Red2=n2Red1+n1OX2 兩電對的條件電位（或標(biāo)準(zhǔn)電位）值相差越 大 ，氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù) K就越 大 ，反應(yīng)進(jìn)行越完全。 Fe3++e ? Fe2+ Sn4++2e ? Sn2+ VFeFe /0 ?? ???VSnSn /0 ?????氧化反應(yīng)的程度 反應(yīng)達(dá)平衡時， φ 176。 Sn2+的還原性比 Fe2+強，所以 Cr2O72先氧化 Sn2+, 待 Sn2+完全氧化后， Cr2O72再氧化 Fe2+。 酸度對氧化還原反應(yīng)方向的影響 當(dāng)有 H+或 OH參與的氧化還原反應(yīng)，若改變?nèi)芤旱乃岫?，有可能改變氧化還原反應(yīng)的方向。但由于生成了 CuI沉淀，從而改變了 Cu2＋ ／ Cu＋ 的電位，因為 Cu＋的濃度因生成沉淀而大大降低，使其電位增高，這樣 Cu2＋便可氧化 I－ 。
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