天然水體中的氧化還原平衡-文庫吧資料
2025-05-23 00:06本頁面
【正文】 程度上決定于整個(gè)復(fù)合體系的氧化還原電位。 26 反 應(yīng) (w) opE opEOHCHeWHOHCHOHNHeWHNOOHNHeWHNOOHNOeWHNOOHM n C OeWHHC OM n OOHgNeWHNOOHeWHOgssg2)(432422432232)(333)(22232)(22121)(21)7(3161)(3461)6(8381)(4581)5(2121)(21)4(83 21)(23)10(21 21)3(53)(101)(5651)2(21)( 41)1(????????????????????????????????????????????+ + + + + + + + + + + + + 表 212 環(huán)境水體中常見的重要氧化還原反應(yīng)的值（在 25℃ ） 27 ?????????????????????????????????????????????????4)(2242)(2)(24242)(2242)(24322)3(333)(2)(4231)(3461)16(418181)15( 21)( 21)14(21818981)13(21 81)(4581)12(32 61)(3461)11(21)(21)10(2 )(2)10( )9(4141)(41)8NHeWHNOHCHeHCOSHeWHSOHHSeHSOOHSHeWHSOOHSeWHSOOHCHeWHOCHOHF e C OeWHHC OF e OOHOHCHeWHOCHggsgssg+ + + + + + + + 28 OHOCHeWHCOHeWHgg22)(2)(24141)(41)18(21)()17(???????? 29 ? 以 E0和 pE0確定各電對氧化還原能力相對強(qiáng)弱后，同一體系中兩電對間的反應(yīng)按如下箭頭所示方向進(jìn)行： 強(qiáng)氧化劑＋強(qiáng)還原劑 → 弱氧化劑＋弱還原劑 ? 比如： 2O2＋ NH4+→NO 3＋ H2O＋ 2H+。 ? 表 212列舉了環(huán)境水體中常見的氧化還原反應(yīng)。 24 與 Nernst方程比較 E=Eθ+ nF lg ][Re][dOxRTF E= Eθ+ n1 lg 則 pE= RTFE= E = pEθ= Eθ= ?E = ][Re ][ dOx25 E0與反應(yīng)平衡常數(shù) K及反應(yīng)自由焓變 △ G0之間存在如下關(guān)系： △ G0= n E0F和 △ G0=RTlnK 根據(jù)此二式 ， 已知 E0、 △ G0和 K三者之一 ， 就可計(jì)得其余二者的數(shù)值 。 pE值越小 ， 電子活度越高 ， 還原形物質(zhì)相對濃度較大 ， 體系有較強(qiáng)還原性 ， 給出電子的傾向較強(qiáng)； 23 Ox + ne Red 平衡常數(shù) K = neOxd]][[][R elgK=lg ][ ][ReOxd nlg[e] 則 n1 lgK= n1 lg ][ ][ReOxd lg[e] 令 pE=lg[e], pEθ= n1 lgK （ pEθ與平衡常數(shù)的關(guān)系） 則 pEθ= pE n1 lg ][Re ][ dOx即 pE = pEθ+ n1 lg pE表達(dá)的 能斯特方程推導(dǎo)： ][Re][dOx上式即是能斯特方程的電子活度表達(dá)式。這與用 pH來表示水體的酸堿性是一樣的。這表明， 雖然 自由電子 實(shí)際上是不存在的，但從理論上考慮，引入
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