天然水的性質(zhì)------氧化還原作用-文庫(kù)吧資料
2025-05-23 00:06本頁(yè)面
【正文】 3][][????NHNOpE (pH=) lg [NO3] = + 8pE (3) pE = ， NO2是主要形態(tài) ， ([NO2]= 104 mol/L) lg[NO2] = (4) 用 [NO2]= 104mol/L代入 （ 1） 式 ， 得 6/146/14][)(?????NHpElg[NH4+] = 6pE (5) OHNOeHNO 223 212121 ???? ??? pEo= 2/122/13][][???? NONOpE (pH=) lg[NO3] = + 2pE (6) pE ， NO3是主要形態(tài) ， 則 lg[NO3] = (7) 用 [NO3]= 104 mol/L代入前式 ， 得 2/122/14][)(?????NOpElg[NO2] = 2pE (8) 類(lèi)推 ， 代入前式得到 8/148/14][){?????NHpE lg[NH4+] = 8pE (9) 5. 水中有機(jī)物的氧化 水中有機(jī)物通過(guò)微生物的作用，逐步降 解轉(zhuǎn)化成無(wú)機(jī)物。 一般天然水體溶解氧是 “ 決定電位 ” ， 而有機(jī)污染物積累的厭氧體系中有機(jī)物是 “ 決定電位 ” 好氧水中 大氣中氧的分壓為 ： po2 = 105 Pa, [H＋ ] = 107 mol/L, pE = + lg{(po2/ 105) [H+]} = （好氧水，有奪取電子的傾向） 計(jì)算天然水中的 pE： OHeHO 22 2141 ??? ? 若在一個(gè)有微生物作用產(chǎn)生 CH4及 CO2的厭氧水中，假定 pCO2 = pCH4， pH = ，相關(guān)半反應(yīng)為 pEo = pE = pEo + lg（ .[H+]/) = + lg[H+] = 說(shuō)明是一還原環(huán)境，有提供電子的傾向。 ? 堿性還原介質(zhì) ， Fe(OH)2(S)為主要形態(tài) 。 （酸性還原性介質(zhì)） ? 高 H+活度，低電子活度的酸性氧化介質(zhì)中 , Fe3+為主要形態(tài)。 pE – pH 圖 Fe2+ ? Fe(OH)+ ? Fe(OH)2(S) Fe3+ ? Fe(OH)2+ ? Fe(OH)3(S) ? Fe(OH)3(S)和 Fe(OH)2(S)的邊界 Fe(OH)3 (S) + H+ + e = Fe(OH)2 (S) , lgK = pE = – pH (1) ]][[1e
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