氧化還原平衡和氧化還原滴定分析-在線瀏覽
2024-08-04 03:40本頁(yè)面
【正文】 ）。 6. 已知 的 = =，則該電極中離子濃度必定是（ ）。A. B. C. D. 8. 反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池。 9. 配平好下列反應(yīng)， （白磷）的系數(shù)是（ ）。A. B. C. D. 11. 影響條件電勢(shì)的因素有( )。(A) 反應(yīng)物濃度 (B) (C) 轉(zhuǎn)移電子數(shù) (D) 反應(yīng)溫度 (E) 催化劑的存在13. 在含有Fe3+、Fe2+的溶液中，加入下述( )種溶液，F(xiàn)e3+/Fe2+電勢(shì)將降低(不考慮離子強(qiáng)度的影響)。(A) (B) (C) (D) 15. 若兩電對(duì)在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2，％兩電對(duì)的條件電勢(shì)之差至少應(yīng)大于( )。(A)壓力 (B)溫度 (C)離子強(qiáng)度 (D)催化劑 17. 影響條件電勢(shì)的因素有( )。(A) 反應(yīng)物濃度 (B) (C) 轉(zhuǎn)移電子數(shù) (D) 反應(yīng)溫度 (E) 催化劑的存在19. 在含有Fe3+、Fe2+的溶液中，加入下述( )種溶液，F(xiàn)e3+/Fe2+電勢(shì)將降低(不考慮離子強(qiáng)度的影響)。(A) (B) (C) (D) 21. 若兩電對(duì)在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2，％兩電對(duì)的條件電勢(shì)之差至少應(yīng)大于( )。(A)壓力 (B)溫度 (C)離子強(qiáng)度 (D)催化劑 23. 下列反應(yīng)中，計(jì)量點(diǎn)電勢(shì)與滴定終點(diǎn)電勢(shì)一致的是( )。(A)二苯胺[] (B)二苯胺磺酸鈉[] (C)鄰二氮菲亞鐵[] (D)次甲基藍(lán)[] 25. 在1mol?L1HCl介質(zhì)中，以K2Cr2O7滴定Fe2+時(shí)，選擇( )指示劑更合適。(A) 滴定前 (B) 滴定開(kāi)始 (C) 臨近終點(diǎn)時(shí) (D) 滴定至碘的顏色褪去時(shí)27. 用KMnO4滴定Fe2+時(shí)，Cl—的氧化被加快，這種現(xiàn)象稱 ( )。(A) 淀粉 (B) 二苯胺磺酸鈉 (C) 高錳酸鉀 (D) 鉻黑T29. 間接碘量法中誤差的主要來(lái)源有( )。(A) 控制酸度 (B) 掩蔽Fe3+ (C) 提高 (D) 降低 31. 碘量法中最主要的反應(yīng)I2 + 2S2O32— = 2I— + S4O62—，應(yīng)在什么條件下進(jìn)行？( )(A) 堿性 (B) 強(qiáng)酸性 (C) 中性弱酸性 (D) 加熱 32. 標(biāo)定Na2S2O3溶液時(shí)，為促進(jìn)KI與K2Cr2O7反應(yīng)可采用的措施有( )。(A) 加鹽酸 (B) 溫度在75 ～ 85℃ (C) 加入Mn2+催化劑 (D) 滴定速度開(kāi)始要快 (E) 終點(diǎn)時(shí)，粉紅色應(yīng)保持30秒內(nèi)不褪色（二）填空題1. 在堿性介質(zhì)中，電極反應(yīng)配平后的方程式是 。3. 電極反應(yīng)中，n= 。6. 配制溶液時(shí)，先加入一定量濃鹽酸后再加入水稀釋，是為了 ，而在溶液中常加入粒是為了 。8. KMnO4與HCl反應(yīng)酸度非常緩慢，加入Fe2+后
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