省實化學氧化還原訓(xùn)練化學氧化還原專題訓(xùn)練(編輯修改稿)
2025-02-05 04:59 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的 H+的物質(zhì)的量為 _____________mol。 ② 第二份溶液中滴加 ，判斷標準是 __ ___________________。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為 _________mol。 ③ 原試樣中 H2C2O4 2H2O 的質(zhì)量分數(shù)為 _________。 KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為 ___________。 實驗室可由軟錳礦 (主要成分為 MnO2)制 備 KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH和 KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀 (K2MnO4)和 KCl： 用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后， K2MnO4 轉(zhuǎn)化為 MnO2 和 KMnO4。 濾去 MnO2 沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀 KMnO4。請回答： (1)軟錳礦制備 K2MnO4的化學方程式是 ___________________________________________。 (2)K2MnO4制備 KMnO4的離子方程式是 ___________________________________________。 (3)若用 軟錳礦（含 MnO280%）進行上述實驗，計算 KMnO4的理論產(chǎn)量。 (4)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的 Na2C2O4反應(yīng)生成 Mn2+和 CO2該反應(yīng)的化學方程式是 _____________________________________________________________________________。 3 (5)上述制得的 KMnO4產(chǎn)品 ，恰好與 Na2C2O4反應(yīng)完全，計算該 KMnO4的純度。 三、氧化還原與生活 1在 化學反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為 0、 + l、 + 2 價。 ① 在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅 [即：曾青 (CuSO4)跟鐵反應(yīng)就生成銅 ]。試寫出該反應(yīng)的化學方程式： ____________________，該反應(yīng)的氧化劑是 ______________，還原劑是 _______________，氧化產(chǎn)物是 _______________，還原產(chǎn)物是 _____________。 ② 新制的銅試劑 [Cu(OH)2]與葡萄糖反應(yīng)會生成紅色沉淀，因此該試劑可用于檢驗糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式如右： (簡寫為 GCHO) 試寫出 GCHO與 Cu(OH)2反應(yīng)的化學方程式： _________________________________
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