10第五章160氧化還原滴定法(3-4節(jié)(編輯修改稿)
2025-06-30 02:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 SO32,S2, Vc等 15 碘溶液的配制與標定 配制 ： I2溶于 KI濃溶液 →稀釋 →貯棕色瓶 As2O3 NaAsO2 HAsO2 HAsO42+I NaOH H+ NaHCO3 pH ≈8 I3 I2+KI = I3 K = 710 標定 ：基準物 As2O3 16 （滴定碘法） ： 高酸度 ： ?2 +2 3 2 3S O + 2 H = H S O + S 2 +2 2 3 2 4I + H S O + H O = 2 I + S O + 4 H1 : 1 用 Na2S2O3標液滴定反應生成的 I2 用 I 的還原性測氧化性物質 : KIO3, MnO4, Cr2O72, Cu2+, Fe3+, PbO2, H3AsO4, H2O2 (Ba2+,Pb2+) 2 2 2 2 3 4 6I + 2 S O = 2 I + S O 1 : 2 ? ?? ? 2 2 4 6 2 3S O / S O = 0 . 0 9 V弱酸性至弱堿性 17 OHIIO2 O HI 22 ???? ???????? 2 2 3 4 4 62SO 23I + I O S O + S O即部分的發(fā)生如下反應： 2 2 2 2 3 4 24 I + S O + 1 0 O H = 2 S O + 8 I + 5 H O4 : 1 滴定中應注意 ： S2O32滴定 I2時 , pH 9 (防止 I2岐化 ), [H+]34molL1可以； I2滴定 S2O32時， pH 11, 不可酸性太強 (防 Na2S2O3分解 )。 高堿度 ： 18 Na2S2O3溶液的配制 抑制細菌生長 維持溶液堿性 酸性 不穩(wěn)定 S2O32 殺菌 趕 趕 CO2 O2 →分解 →氧化 →酸性 S2O32 S2O32 S2O32 不穩(wěn)定→ HSO3,S↓ ↓ ↓ (SO42 ， (SO32 ) S↓） 避光→光催化空氣氧化 煮沸 冷卻后溶解 Na2S2O35H2O 加入少許 Na2CO3 貯于棕色 玻璃瓶 標定 蒸餾水 19 標定 Na2S2O3 S2O32 I+S4O62 [H+] ~ molL1 注 : 用 KIO3標定也可 (快 , H+稍過量即可 )。 淀粉 : 藍 →綠 間接碘量法 的典型反應 避光 放置 Cr2O72+6I(過 )+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O 20 應用 1: 碘量法測定銅 (實驗 ) Cu2+ (Fe3+) NH3中和 絮狀 ↓出現(xiàn) 調(diào)節(jié) pH NH4HF2 ? pH3~4 消除干擾 pH ~ 3 Cu2+ KI(過 ) CuI ↓+I2 S2O32滴定 淺黃色 深藍色 淀粉 CuI↓→CuSCN↓ S2O32滴定 淺藍色 KSC
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