【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 滴定曲線的繪制 ⑴ 滴定開(kāi)始前 (Vb=0) 滴定過(guò)程的四個(gè)階段 : 溶液的酸度等于鹽酸的原始濃度，則 ［ H+］ =設(shè)： NaOH溶液（ cb=)。 滴定時(shí)加入的體積為 Vb HCl溶液（ ca= ） 。 Va= 酸堿滴定 ... 分析化學(xué)課件 水溶液中 ... 酸堿指示劑 滴定終點(diǎn) ... 應(yīng)用與示例 小結(jié) 非水溶液 … ⑵ 滴定開(kāi)始至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前 (VaVb) 如滴入 NaOH (化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前 %) ［ H+］ = —————— = 105 mol/L + NaOH不斷滴入，溶液中 [H+］逐漸減小，其大小取決于剩余 HCl的量和溶液的體積： pH= ? ? ababaH cVVVV ?????滴定曲線的繪制 酸堿滴定 ... 分析化學(xué)課件 水溶液中 ... 酸堿指示劑 滴定終點(diǎn) ... 應(yīng)用與示例 小結(jié) 非水溶液 … ［ H+］ =［ OH］ =107mol/L 滴入 NaOH 時(shí)， NaOH和 HCl以等物質(zhì)的量相互作用，溶液呈中性，即 ⑷ 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后 (VbVa) pH由過(guò)量的 NaOH的量和溶液的體積來(lái)決定： pH= ? ? bababOH cVVVV ?????⑶ 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí) (Va=Vb) 酸堿滴定 ... 分析化學(xué)課件 水溶液中 ... 酸堿指示劑 滴定終點(diǎn) ... 應(yīng)用與示例 小結(jié) 非水溶液 … 例如 :滴入 NaOH (化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后 %)時(shí) [OH]=（ ） /(+) = 105（ mol/L） pOH= pH= 酸堿滴定 ... 分析化學(xué)課件 水溶液中 ... 酸堿指示劑 滴定終點(diǎn) ... 應(yīng)用與示例 小結(jié) 非水溶液 … 酸堿滴定 ... 分析化學(xué)課件 水溶液中 ... 酸堿指示劑 滴定終點(diǎn) ... 應(yīng)用與示例 小結(jié) 非水溶液 … NaOH液（ )滴定 HCl液（ ） ； B. 酚酞 甲基橙 酚酞 酸堿滴定 ... 分析化學(xué)課件 水溶液中 ... 酸堿指示劑 滴定終點(diǎn) ... 應(yīng)用與示例 小結(jié) 非水溶液 … ? 滴定突躍 : ～ (c=)； ? 突躍所在的 pH范圍稱為滴定突躍范圍； ? 凡是變色點(diǎn)的 pH處于滴定突躍范圍內(nèi)（或指示劑的變色范圍部分或全部落在滴定突躍范圍內(nèi)）的指示劑都可以用來(lái)指示滴定的終點(diǎn)。 VNaOH = 0 ～ ； △ pH = VNaOH = ～ （ 177。 %）； △ pH= 從表可知： 例如 : 酚酞、甲基紅、甲基橙。 酸堿滴定 ... 分析化學(xué)課件 水溶液中 ... 酸堿指示劑 滴定終點(diǎn) ... 應(yīng)用與示例 小結(jié) 非水溶液 … 例如 : 用 。 ? 突躍范圍 : pH ～ ，就不能使用甲基橙指示劑指示滴定終點(diǎn)。 ? 分析： (1) 溶液濃度越大，突躍范圍越大，可選擇的指示劑越多。 (2) 對(duì)分析結(jié)果準(zhǔn)確度的要求 (177。 %或 177。 %)確定滴定突躍范圍和選擇適宜的指示劑。 酸堿滴定 ... 分析化學(xué)課件 水溶液中 ... 酸堿指示劑 滴定終點(diǎn) ... 應(yīng)用與示例 小結(jié) 非水溶液 … NaOH加入量 不同濃度的強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線 討論 ： (1) 濃度影響； (2) 指示劑選擇； (3) 用強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，則滴定曲線的形狀如何變化。 酸堿滴定 ... 分析化學(xué)課件 水溶液中 ... 酸堿指示劑 滴定終點(diǎn) ... 應(yīng)用與示例 小結(jié) 非水溶液 … 滴定反應(yīng)常數(shù) Kt比強(qiáng)酸堿滴定的 Kt??； Kb 或 Ka越小， Kt越小，逆反應(yīng)加大。 一元弱酸 (堿 )的滴定 ? 滴定反應(yīng)分別是 : BOH + H+ H2O + B+ Kt = Kb / Kw HA + OH H2O + A Kt = Ka / Kw 酸堿滴定 ... 分析化學(xué)課件 水溶液中 ... 酸堿指示劑 滴定終點(diǎn) ... 應(yīng)用與示例 小結(jié) 非水溶液 … ⑴ 滴定開(kāi)始前 (Vb=0) 溶液的［ H+］主要來(lái)自 HAc的離解，按 最簡(jiǎn)式計(jì)算 (caKa 20Kw， ca/Ka500 ) 整個(gè)滴定過(guò)程仍分為四個(gè)階段 : L L 酸堿滴定 ... 分析化學(xué)課件 水溶液中 ... 酸堿指示劑 滴定終點(diǎn) ... 應(yīng)用與示例 小結(jié) 非水溶液 … ⑵ 滴定開(kāi)始至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前 (Va Vb) 由于 NaOH的溶液存在 ,呈 HAcNaAc緩沖體系，有 [ H A c ]][ A clgppHa??? KpH= aa cK?? ]H[1 0 0 10=]H[ 5+[H+] = 103 mol/L 酸堿滴定 ... 分析化學(xué)課件 水溶液中 ... 酸堿指示劑 滴定終點(diǎn) ... 應(yīng)用與示例 小結(jié) 非水溶液 … ⑵ 滴定開(kāi)始至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前 (Va Vb) ? ?H A c]Ac[lgppH a ?? K? ?babbAcVVVc??? ? ?babbaaHAcVVVcVc???baba lgppH VVVK???酸堿滴定 ... 分析化學(xué)課件 水溶液中 ... 酸堿指示劑 滴定終點(diǎn) ... 應(yīng)用與示例 小結(jié) 非水溶液 … m o l / L 105 . 3 3 =K][ OH62514bawbb??????????? cKcK NaAc溶液 cb=（體積增大一倍） 因 cbKb20Kw, c/Kb500，則 pOH= pH= ⑶ 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí) (Va=Vb) 酸堿滴定 ... 分析化學(xué)課件 水溶液中 ... 酸堿指示劑 滴定終點(diǎn) ... 應(yīng)用與示例 小結(jié) 非水溶液 … 過(guò)量 NaOH（抑制了 Ac的水解），溶液的 pH僅由過(guò)量的NaOH的量和溶液體積來(lái)決定。 例如 : 滴入 NaOH (化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后 %) 計(jì)算結(jié)果和 滴定曲線 如下，虛線部分為強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的前半部分。 ⑷ 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后 (VaVb) pOH= pH= 酸堿滴定 ... 分析化學(xué)課件 水溶液中 ... 酸堿指示劑 滴定終點(diǎn) ... 應(yīng)用與示例 小結(jié) 非水溶液 … 用 NaOH( 0 .10 0 0 m o l/ L) 滴定 HAc ( 0 .10 0 0 m o l/ L) 2 0 .00 m L 時(shí)溶液 pH 的變化 ( 室溫 ) 加入的 Na OH % mL 剩余的 HAc % mL 計(jì)算式 pH 0 50 90 99 9 9 .9 100 1 0 0 . 1 1 0 1 . 0 0 1 0 .0 0 1 8 .0 0 1 9 .8 0 1 9 .9 8 2 0 .0 0 2 0 .0 2 2 0 .2 0 100 50 10 1 0 .1 0 0 .1 1 2 0 .0 0 1 0 .0 0 2 .00 0 .20 0 .02 0 0 .02 0 .20 +aa[ H ] ? Kc ? ????????????Ac]HAc[]H[aK wba[ O H ]??KcK 按過(guò)量的 N a o H 的量計(jì)算 [O H] 2 .88 4 .75 5 .71 6 .75 7 .75 8 .73 9 .70 1 0 .7 0 突越范圍 酸堿滴定 ... 分析化學(xué)課件 水溶液中 ... 酸堿指示劑 滴定終點(diǎn) ... 應(yīng)用與示例 小結(jié) 非水溶液 … 用 NaOH（ mol/L）滴定 HAc（ mol/L）的滴定曲線 用強(qiáng)堿滴定不同強(qiáng)度的酸的滴定曲線1. Ka =105。 2. Ka =107。 3. Ka =109 酸堿滴定 ... 分析化學(xué)課件 水溶液中 ... 酸堿指示劑 滴定終點(diǎn) ... 應(yīng)用與示例 小結(jié) 非水溶液 … 強(qiáng)堿滴定弱酸的 pH 突躍范圍 欲測(cè)弱酸的 Ka值 1 m o l / L 溶液的 pH 突躍范圍 0. 1 m o l / L 溶液的 pH 突躍范圍 0. 01 m o l / L 溶液的 pH 突躍范圍 0. 2% 等量點(diǎn) + 0. 2% 0. 2% 等量點(diǎn) + 0. 2% 0. 2% 等量點(diǎn) + 0. 2% 10 3 5. 70 8. 35 11. 00 5. 71 7. 85 10. 00 5. 78 7. 39 9. 00 10 4 6. 70 8. 85 11. 00 6. 70 8. 35 10. 00 6. 70 7. 85 9. 00 10 5 7. 70 9. 35 11. 0 0 7. 70 8. 85 10. 00 7. 68 8. 35 9. 02 10 6 8. 70 9. 85 11. 00 8. 67 9. 35 10. 02 8. 56 8. 85 9. 14 10 7 9. 68 10. 35 11. 02 9. 56 9. 85 10. 14 9. 25 9. 35 9. 44 10 8 10. 56 10. 85 11. 14 10. 25 10. 35 10. 44 9. 82 9. 85 9. 68 10 9 11. 25 11. 35 11. 14 10. 82 10. 85 10. 88 10. 33 10. 34 10. 34 注：林樹(shù)昌，曾泳淮 . 酸堿滴定原理 . 北京 : 高等教育出版社， 95 酸堿滴定 ... 分析化學(xué)課件 水溶液中 ... 酸堿指示劑 滴定終點(diǎn) ... 應(yīng)用與示例 小結(jié) 非水溶液 … ? 判斷在水溶液中能否以強(qiáng)堿直接滴定某一已知濃度和強(qiáng)度的弱酸。 （ caKa≥108 ） ? 根據(jù)突躍范圍預(yù)測(cè)滴定時(shí)應(yīng)選用的指示劑。 ? 若滴定 ，即終點(diǎn)至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)差 (△ pH) 。 caKa≥108，滴定突躍 (△ pH)≥，才能以強(qiáng)堿直接滴定。 (弱酸溶液的 Ka值不應(yīng)小于 107) 討 論： 酸堿滴定 ... 分析化學(xué)課件 水溶液中 ... 酸堿指示劑 滴定終點(diǎn) ... 應(yīng)用與示例 小結(jié) 非水溶液 … 如用 NaOH滴定 HAc不同于滴定 HCl，滴定曲線的起點(diǎn)不在 pH ，而在 pH 。 ⑵ 滴 定曲線的形狀不同 △ 滴定一開(kāi)始 pH迅速升高是由于生成的 Ac較少； △ 隨著滴定的進(jìn)行， HAc濃度相應(yīng)減小， NaAc的濃度相應(yīng) 增大緩沖容量也加大； △ 接近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí) HAc濃度已經(jīng)很低，緩沖容量減弱， 堿性增強(qiáng)， pH又增加較快。 ? 強(qiáng)堿滴定弱酸的特點(diǎn) : ⑴ 滴定曲線的起點(diǎn)高 （弱酸電離度小，溶液中的［ H+］低于弱酸的原始濃度）。 酸堿滴定 ... 分析化學(xué)課件 水溶液中 ... 酸堿指示劑 滴定終點(diǎn) ... 應(yīng)用與示例 小結(jié) 非水溶液 … ⑷ 指示劑 在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，由于 Ac顯堿性，滴定溶液的 pH不在 7，而偏堿性區(qū) ()。 本滴定宜選用酚酞 () 或 百里酚酞 ()作指示劑。酸性區(qū)內(nèi)變色的指示劑 , 如甲基橙、甲基紅等都不能用。 ⑶ 突躍范圍小 （ pH： ～ ） 小于強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的 ～ 。 酸堿滴定 ... 分析化學(xué)課件 水溶液中 ... 酸堿指示劑 滴定終點(diǎn) ... 應(yīng)用與示例 小結(jié) 非水溶液 … 強(qiáng)酸滴定弱堿 HCl液（ )滴定 （ ） 的滴定曲線 HCl滴定 酸堿滴定 ... 分析化學(xué)課件 水溶液中 ... 酸堿指示劑