高三化學物質的制備(編輯修改稿)
2024-12-16 00:34 本頁面
【文章內容簡介】 項的檢出順序為：Fe2(SO4)3→K 2CO3→KHSO 4→NH 4Cl； C選項不能區(qū)別，故正確答案為 C項。 C （ ） 解析 A選項可證明 SO2的還原性，不能達到目的； B選項可達到目的；由于乙酸和乙醇的反應為可逆反應，故 C選項不能達到目的； NH 、 Fe3+皆可與堿作用，故 D選項不能達到目的，本題答案為 B項。 B 編號 實驗內容 實驗目的 A 將 SO2通入溴水中 驗證 SO2具有漂白性 B 在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，加入 BaCl2溶液后紅色褪去 驗證 Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 加入乙醇和濃硫酸，加熱、 靜置、分液 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 D 向溶液中滴加適量氫氧化鈉 溶液，過濾 除去氯化銨溶液 中的氯化鐵 ?4 NaCl、 Na2SO4和 NaNO3的混合溶液，選擇 適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實 現 Cl和 NO 的相互分離。相應的實驗過程如下： ?3下列關于四種試劑順序正確的是 （ ） 、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液、硝酸溶液 、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、硝酸溶液 、硝酸銀溶液、硝酸溶液、碳酸鈉溶液 、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸溶液 解析 Cl可用 AgNO3沉淀， SO 可用 Ba2+沉淀，由于 Ag2SO4微溶于水，故 SO 的除去應在 Cl之前；由于加入的試劑是過量的，所以過量的AgNO BaCl2必須除去，可選用 Na2CO3，而過量的Na2CO3可用稀 HNO3來除去，所以正確答案為 A項。 答案 A ① H+、② Na+、③ Fe3+、 ④ NO 、⑤ I中的某幾種，若向此溶液中加 AgNO3溶液有不溶性物質析出；若向此溶液中加 銅片和濃 H2SO4并加熱，有紅棕色氣體放出，則此 溶液中肯定不存在的離子是 （ ） A.②③ B.①② C.①③ D.②⑤ C ?3?24?24， 這就導致了制取的氣體中往往含有 HCl雜 質，要除去 HCl雜質而得到純凈的目標氣 體，可用圖示裝置。如果廣口瓶盛裝的是 飽和 NaHCO3溶液，則可以用于下列哪種氣 體的除雜裝置 （ ） D ， 下列敘述中正確的 是 （ ） 10%的 CuSO4溶液 ， 可將 10 g CuSO4 5H2O溶解在 90 g水中 g食鹽 NaHCO3溶液除去 CO2中混有的 SO2 氣體 ，再 加鹽酸 ， 沉淀不消失 ， 該溶液中一定含有 SO C ?24，以及除去雜質 所選用的試劑或操作方法： 序號 物質 雜質 除雜質應選用的試劑 或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入 FeCl3溶液，并過濾 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入過量鐵粉，并過濾 ③ H2 CO2 通過盛有 NaOH溶液的洗 氣瓶，再通過盛有濃硫酸 的洗氣瓶 ④ NaNO3 CaCO3 溶解、過濾、蒸發(fā) 正確的一組為 （ ） A.①②③④ B.③④ C.②③④ D.①②③ 解析 KNO3中的 KOH應用稀 HNO3除去，①不正確；②③④各項皆正確。 C NO 、 CO 、 SO 、 SO 、 Cl、 Br、 I，為鑒別這些離子，分別取少量溶液進 行以下實驗：①測得混合液呈堿性；②加 HCl后，生 成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁； ③加 CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后 CCl4層未變 色；④加 BaCl2溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中 加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；⑤加 HNO3酸化 后，再加過量 AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。
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