【正文】 m 、 V 改變的因素都能引起 cB的改變，弄清實 驗操作是 “ m ” 還是 “ V ” 引起的誤差，再具體分析。 ④ 配制溶液時應(yīng)選擇合適規(guī)格的容量瓶，應(yīng)遵循 “ 只能大不能小 ” 的原則。 ② 容量瓶只適用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用作反應(yīng)容器和長時間儲存溶液。 檢查方法：加水 → 塞上瓶塞 → 倒立 → 觀察 → 正立，瓶塞旋轉(zhuǎn) 180176。 (2) 使用注意事項。 考點二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差 分析 1 ．容量瓶的使用 (1) 規(guī)格特點：容量瓶常見規(guī)格有 50 m L 、 1 00 m L 、 250 mL 、500 m L 、 1 000 m L 。 (2022 【解析】 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯是液體， A 項不正確； Cu2 ＋要水解，而且沒有體積，所以 Cu2 ＋的個數(shù)無法計算， C 項不正確；氯氣與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)， 1 mol 氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移也為 1 m ol ，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L 氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 1 NA ， D 項不正確。 (5) 注意同位素原子的差異：如11H 、21H 、31H 質(zhì)量數(shù)的差異。 (3) 濃鹽酸與足量 MnO2反應(yīng)、濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下反應(yīng)，要注意濃鹽酸、濃硫酸變稀后，稀鹽酸不與 MnO2反應(yīng)，稀硫酸不與銅片反應(yīng)。 5 ．幾種特殊情況 (1) 關(guān)于物質(zhì)化學(xué)鍵的數(shù)目：如白磷 (P4) 的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，有 6 個 P － P 鍵；烷烴的共價鍵數(shù)目為 3 n ＋ 1 。 4 ．物質(zhì)構(gòu)成 粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。 3 ．計算氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目 注意自身氧化還原反應(yīng)，如 Na2O2與 CO2或 H2O 反應(yīng)，Cl2與 H2O 或 NaOH 反應(yīng)。 2 ．弱電解質(zhì)的電 離和鹽類的水解 理解弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解時對離子濃度和物 質(zhì)的量的影響。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來命題，讓考生落入陷阱。但是使用其他兩個公式 n ＝NNA、 n ＝mM反而不必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況，注意把握。試題考查涉及到基本計算公式的理解應(yīng)用、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原、鹽類的水解及弱電解質(zhì)的電離等方面的知識，主要有以下幾個方面： 1 ．氣體摩爾體積公式 Vm＝Vn的正確使用 (1) 狀況條件： L/ mo l 是在標(biāo)準(zhǔn)狀況 (0 ℃ ， 105Pa)下的氣體摩爾體積?？季V定位 選項示例 1. 了解物質(zhì)的量的單位 — 摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義； 2 ．根據(jù)物質(zhì)的量與微粒數(shù)目、氣體體積 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ) 之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。 1. 常溫下， 23 g NO2含有 nA個氧原子 (201 1 年廣東高考 T9 － A) 2. 46 g NO2和 N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為 3 NA(201 1 年全國高考 T12 － C) 考點一 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 阿伏加德羅常數(shù)是近幾年高考的 “ 熱點 ” 問題，也是廣東高考的必考題，主要以選擇題的形式呈現(xiàn)。命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況 ( 常溫常壓 ) ，讓考生與 L/m ol 進行轉(zhuǎn)換，從而誤入陷阱。 (2) 物質(zhì)狀態(tài)：該公式適用的對象是氣體 ( 包括混合氣體 ) 。如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， SO3是固態(tài)；水是液態(tài)或固態(tài)；戊烷、 CCl苯、乙醇、汽油、辛烷是液態(tài)等。注意給出物質(zhì)的量濃度時不給溶液的體積，是無法比較離子物質(zhì)的量的大小。變價的特殊反應(yīng)，如： Fe 、 Cu 與 S反應(yīng)； Fe 與稀硝酸反應(yīng)。1 m ol 微粒的數(shù)目即為阿伏加德羅常數(shù)，由此可計算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微粒的數(shù)目。 (2) — OH 與 OH－電子數(shù)的差異： — OH 的電子數(shù)為 9 ， OH－的電子數(shù)為 10 。 (4) 注意化學(xué)平衡：如 SO2與 O2； N H2與 NH3； NO2與N2O4。 (6) 單質(zhì)組成：氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子 ( 如稀有氣體 ) 、三原子分子 ( 如 O3) 、四原子分子( 如 P4) 等 (201 1 年廣東湛江模擬 ) 下列敘述正確的是 ( ) A ．標(biāo)況下， L 苯的分子數(shù)為 NA B ． 48 g O3氣體含有 NA個 O3分子 C ． m ol/ L CuC l2溶液中含有 NA個 Cu2 ＋ D ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L 氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 NA 思路指導(dǎo)： 本題對于阿伏伽德羅常數(shù)的考查涉及氣體摩爾體積公式的正確使用，鹽類的水解，自身氧化還原反應(yīng) (Cl 2的歧化反應(yīng) ) 。 【答案】 B (201 1 年廣東佛山聯(lián)考 ) 設(shè) NA代表阿伏加德羅常數(shù)， 下列說法正確的是 ( ) A ．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物 16 g 中約含有 NA個氧原子 B ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 L H2O2中含分子數(shù)為 NA C ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L H2中含質(zhì)子數(shù)為 NA D ． 100 m L m ol/ L 的 FeCl3溶液中含有 Fe3 ＋的個數(shù)為 NA 【答案】 A 【解析】 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， H 2 O 2 是液體， B 項不正確； 1 個H 2 有 2 個質(zhì)子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L H 2 中含質(zhì)子數(shù)為 2 N A ，C 項不正確； Fe 3＋要水解，所以 Fe 3＋的個數(shù)小于 N A ， D項不正確 。 深圳 ) 設(shè) NA代表阿伏伽德羅常數(shù)， N 表示粒子數(shù)目，下列敘述正確的是 ( ) A ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下 H2O 中，分子數(shù)為 NA B ．將 1 m ol Cl2通入到水中，則 N (HClO) ＋ N ( Cl－) ＋ N (ClO－) ＝ 2 NA C ．常溫常壓下 16g O2和 O3混合氣體中，氧原子數(shù)為 NA D ． Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA 【答案】 C 【解析】 標(biāo)態(tài)下 H 2 O 不是氣體， A 錯， Cl 2 與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)， B 錯， Na 2 O 2 中氧元素為－ 1 價，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)， 1 m o l Na 2 O 2 與水