物質(zhì)的性質(zhì)和變化ppt課件(編輯修改稿)
2025-05-28 12:09 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 性，寫出其與鹽酸和燒堿反應(yīng) 的化學(xué)方程式。 1氯胺 NH2Cl在中性或酸性條件下是一種強(qiáng)消 毒殺菌劑，常用于自來水消毒，根據(jù)水解原理 , 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 1早在一千多年前，我國已掌握了用堿式碳酸 銅制銅的實驗和原理，方法是將堿式碳酸銅投入 醋酸溶液中，再加入鐵即可得到銅，寫出反應(yīng)的 化學(xué)方程式。 HIO + HCl === ICl + H2O HIO + NaOH === NaIO + H2O NH2Cl + H2O === NH3 + HClO Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu+CO2↑+3H2O (CH3COO)2Cu + Fe === Cu + (CH3COO)2Fe 化學(xué)方程式專項訓(xùn)練： 1 NO是大氣污染物之一。目前，有一種治理 方法是在 400℃ 左右，有催化劑存在的情況下， 用氨把 NO還原為大氣循環(huán)物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化 學(xué)方程式。 1 BrF3是一種無色的液體，性質(zhì)不穩(wěn)定，在水 中發(fā)生水解，得到一種橙紅色溶液，并放出一種 能使余燼木條復(fù)燃的無色氣體，溶液中還有氫氟 酸和溴酸（ HBrO3）。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 6NO + 4NH3 =400℃ = 5N2 + 6H2O 3BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2↑+Br2 物質(zhì)變化的表示方法 二、熱化學(xué)方程式 概念： 表明反應(yīng)放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。 舉例： ?C(s)+?O2(g)=?CO2(g)。Δ H = ***.**KJ?mol1 H2(g)+I2(g)?2HI(g)。Δ H = + ***.**KJ?mol1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。Δ H = ***.**KJ?mol1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。Δ H = ***.**KJ?mol1 書寫注意事項？ 熱化學(xué)方程式專項訓(xùn)練： 白磷在氧氣充分燃燒后生成一種粉末狀的 氧化物，該氧化物極易與水化合成磷酸。 已知： 1mol氧化物與水完全化合后生成 4mol的 磷酸。 31g白磷完全燃燒后放出 Q kJ的熱量。 寫出白磷燃燒的熱化學(xué)方程式。 4g硫粉完全燃燒時放出 37 kJ熱量，寫出該 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 P4(固 )+5O2(氣 )=P4O10(固 )；△ H=4QkJ/mol S(固 )+O2(氣 ) = SO2(氣 )；△ H=296 KJ/mol 熱化學(xué)方程式專項訓(xùn)練： 已知： CH4(氣 )+2O2(氣 )=2H2O(液 )+CO2(氣 ) ?！?H= KJ, 1g氫氣和 1g甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比 為 :1，寫出 1mol氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式。 一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱 量為 Q，它所生成的 CO2用過量飽和石灰水完 全吸收可得 100g CaCO3沉淀，寫出完全燃燒 1mol無水乙醇的熱化學(xué)方程式。 H2(氣 )+1/2O2(氣 )=H2O(液 ) 。△ H= 256 KJ/ mol C2H6O(液 )+3O2(氣 )=2CO2+3H2O(液 ) ?！?H=2QKJ/mol 物質(zhì)變化的表示方法 三、電離方程式 概念： 表示電解質(zhì)在水中或者在熔融狀態(tài)下解離成離子的式子。 舉例： NaCl=Na++Cl H2SO4+2H2O=2H3O++SO42 NaHSO4=Na++H++SO42 NaHSO4(熔融 )=Na++HSO4 NaHCO3=Na++HCO3 NaHCO3(熔融 ) =Na++HCO3 Pb(Ac)2?Pb2++2Ac H2CO3?H++HCO3(一級電離 ) HCO3?H++CO32(二級電離 ) 電離方程式專項訓(xùn)練： HNO3溶于水電離； H3PO4溶于水電離 Ba(OH)2溶于水電離； NH3H2O溶于水電離 明礬溶于水電離； KHCO3溶于水電離 NaHSO4在熔化態(tài)下電離； Na2O2在熔化態(tài)下電離 H3BO3在水溶液中電離 ； H2O的自偶電離 液氨的自偶電離；純 H2SO4的自偶電離 Al(OH)3在水溶液中的兩性電離 HNO3=H++NO3 H3PO4 H++H2PO4 Ba(OH)2=Ba2++2OH NH3?H
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