物質(zhì)的性質(zhì)和變化ppt課件-在線瀏覽
2025-06-18 12:09本頁(yè)面
【正文】 H2S； NaH2PO4； AlCl3等 Cl2 S NO2 A中 R的化合價(jià)介于 B、 C中 R的化合價(jià)之間 物質(zhì)變化的表示方法 一、化學(xué)方程式 概念： 用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 依據(jù)： 客觀事實(shí)、質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律。 CaC2和 Al4C3都屬于離子型化合物，前者跟 水反應(yīng)生成 Ca(OH)2和 C2H2，寫(xiě)出 Al4C3跟水反 應(yīng)的化學(xué)方程式。 化學(xué)方程式專項(xiàng)訓(xùn)練： AlCl3 + 4NaOH == Na[Al(OH)4] + 3NaCl Al4C3 + 12H2O == 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑ 3K2MnO4+2CO2 == 2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 法醫(yī)做的指紋實(shí)驗(yàn)，常用 AgNO3溶液噴灑指 紋，用化學(xué)方程式表示其原因。 在 FeCl3和 BaCl2的混合溶液中通入 SO2氣體， 觀察到白色沉淀生成，并且溶液的顏色變淺， 寫(xiě)出表示發(fā)生上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫(xiě)出 Ca(H2PO4)2與足量石灰水 反應(yīng)的化學(xué)方程式。 SOCl2是一種液態(tài)化合物，將其滴入水中， 液面上會(huì)有白霧形成，并有刺激性氣味的氣體逸 出，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 1氯胺 NH2Cl在中性或酸性條件下是一種強(qiáng)消 毒殺菌劑，常用于自來(lái)水消毒，根據(jù)水解原理 , 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 HIO + HCl === ICl + H2O HIO + NaOH === NaIO + H2O NH2Cl + H2O === NH3 + HClO Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu+CO2↑+3H2O (CH3COO)2Cu + Fe === Cu + (CH3COO)2Fe 化學(xué)方程式專項(xiàng)訓(xùn)練： 1 NO是大氣污染物之一。 1 BrF3是一種無(wú)色的液體，性質(zhì)不穩(wěn)定，在水 中發(fā)生水解，得到一種橙紅色溶液，并放出一種 能使余燼木條復(fù)燃的無(wú)色氣體，溶液中還有氫氟 酸和溴酸（ HBrO3）。 6NO + 4NH3 =400℃ = 5N2 + 6H2O 3BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2↑+Br2 物質(zhì)變化的表示方法 二、熱化學(xué)方程式 概念： 表明反應(yīng)放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。Δ H = ***.**KJ?mol1 H2(g)+I2(g)?2HI(g)。Δ H = ***.**KJ?mol1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。 已知： 1mol氧化物與水完全化合后生成 4mol的 磷酸。 寫(xiě)出白磷燃燒的熱化學(xué)方程式。 P4(固 )+5O2(氣 )=P4O10(固 )；△ H=4QkJ/mol S(固 )+O2(氣 ) = SO2(氣 )；△ H=296 KJ/mol 熱化學(xué)方程式專項(xiàng)訓(xùn)練： 已知： CH4(氣 )+2O2(氣 )=2H2O(液 )+CO2(氣 ) 。 一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱 量為 Q，它所生成的 CO2用過(guò)量飽和石灰水完 全吸收可得 100g CaCO3沉淀，寫(xiě)出完全燃燒 1mol無(wú)水乙醇的熱化學(xué)方程式。△ H= 256 KJ/ mol C2H6O(液 )+3O2(氣 )=2CO2+3H2O(液 ) 。 舉例： NaCl=Na++Cl H2SO4+2H2O=2H3O++SO42 NaHSO4=Na++H++SO42 NaHSO4(熔融 )=Na++HSO4 NaHCO3=Na++HCO3 NaHCO3(熔融 ) =Na++HCO3 Pb(Ac)2?Pb2++2Ac H2CO3?H++HCO3(一級(jí)電離 ) HCO3?H++CO32(二級(jí)電離 ) 電離方程式專項(xiàng)訓(xùn)練： HNO3溶于水電離； H3PO4溶于水電離 Ba(OH)2溶于水電離； NH3 原電池 (FeC、稀 H2SO4)： 正極： 2H++2e=H2↑ 負(fù)極： Fe2e=Fe2+ 電解池 (電解精煉 Cu)： 陰極： Cu2++2e=Cu 陽(yáng)極： Cu2e=Cu2+ 電極反應(yīng)式專項(xiàng)訓(xùn)練： 分別寫(xiě)出電解飽和 KCl溶液和飽和 CuSO4溶 液的電極反應(yīng)式。 陽(yáng)極： 2Cl2e=Cl2↑ 陰極： 2H++ 2e =H2↑ 陽(yáng)極： 4OH 4e =2H2O+O2
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