物質(zhì)的變化及計算ppt課件(編輯修改稿)
2025-05-28 12:09 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 0 ）許多因素會影響化學(xué)反應(yīng)速率。請分析下列 實驗或事實，分別說明在其他條件不變時，這些因素是如何 影響化學(xué)反應(yīng)速率的。 示例：硫在純氧中燃燒比在空氣中進行得更快，更劇烈。 答 ：增大反應(yīng)物濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。 (1)同種食品在夏天比冬天更容易變質(zhì)。 (2)過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解，若加入少量 Mn02時 分解加速。 (3)在相同質(zhì)量的鋅粉和鋅粒中分別加入足量 l0％的稀鹽酸， 前者先反應(yīng)完。 （ 4）將等質(zhì)量的鋅片和鐵片同時放入等量等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，鋅片反應(yīng)更快。 升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。 使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。 增大反應(yīng)物接觸面積，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。 金屬的活動性不同，反應(yīng)速率不同。 典型例題 例 某科技活動小組為了制取 SO2，查閱資料發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)生 SO2的途徑很多．在老師指導(dǎo)下，他們根據(jù)實驗室條件，選取足量鋅與適量的濃硫酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為： Zn+2H2SO4（濃） ==ZnSO4+SO2↑+2H2O．反應(yīng)一段時間后，老師指出還可能生成另一種氣體．同學(xué)們都很好奇，這是什么氣體呢？請你根據(jù)鋅的化學(xué)性質(zhì)，推斷此氣體可能是 ， 其理由： 通過該實驗，你對物質(zhì)變化規(guī)律，會有什么新的認識？ 氫氣 隨著硫酸的消耗和水的生成，濃硫酸變稀，稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成氫氣 反應(yīng)物的濃度決定生成物的種類 典型例題 質(zhì)量守恒定律 內(nèi)容 適用范圍 解釋 應(yīng)用 參加 化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 生成 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 一切化學(xué)反應(yīng) 在化學(xué)反應(yīng)前后 原子種類 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 不改變 推斷反應(yīng)物或生成物的元素組成 推斷化學(xué)反應(yīng)類型 解釋實際問題 化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律： 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)： 分子分成原子，原子重新組合 原子的種類 原子的數(shù)目 原子的質(zhì)量 六個不變 元素的種類 元素的質(zhì)量 物質(zhì)的總質(zhì)量 分子種類 二個改變 物質(zhì)的種類 元素的化合價 分子的數(shù)目 二個可能改變 宏觀 微觀 實驗的現(xiàn)象是什么？ 由此你能得出什么結(jié)論？ 放沙的原因是什么？能不能用水取代？ 玻璃管的作用是什么？ 氣球的作用？ 氣球先膨脹，后變癟的原因是什么？ 該實驗會出現(xiàn)稱量結(jié)果偏大或偏小，請你分析原因。 紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定 活動與探究 : 參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的 H2O和CO2總質(zhì)量， 質(zhì)量變小是因為產(chǎn)生的水蒸氣和二氧化碳逸散到空氣中去了。 參加反應(yīng)的 Mg和 O2的質(zhì)量總和等于生成的 MgO質(zhì)量。沒有違反質(zhì)量守恒定律。 思考：蠟燭的質(zhì)量為何減 少了，鎂帶燃燒后質(zhì)量為何增加了？ 是否符合質(zhì)量守恒定律？ 有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)放在 密閉容器 中 。 C+O2 CO2 該反應(yīng)的 反應(yīng)物 是碳和氧氣。 該反應(yīng)的 生成物 是二氧化碳。 該 反應(yīng)的條件 是點燃。 每 12份質(zhì)量的碳與 32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成 44份質(zhì)量的二氧化碳（或反應(yīng)中碳、氧氣、 二氧化碳的質(zhì)量比為 3： 8： 11）。 反應(yīng)中碳、氧氣、二氧化碳的粒子個數(shù)比 為 1： 1： 1. 參加反應(yīng)的碳和氧氣的質(zhì)量和 等于 生成的二氧 化碳的質(zhì)量。 點燃 化學(xué)方程式 意義： 12 32 44 化學(xué)反應(yīng)的表示方法 ： 讀法 A．碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。 B．每 12份質(zhì)量的碳與 32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成 44份質(zhì)量的二氧化碳。 C．點燃條件下，一個碳原子和一個氧分子反應(yīng)生成一個二氧化碳分子 C + O2 C02 點燃 12 32 44 書寫原則 : 遵守客觀事實 遵守質(zhì)量守恒定律 配 平 ,將短線改為等號 注 明反應(yīng)的條件、生成物的狀態(tài) 左 寫 反應(yīng)物，右 寫 生成物 書寫步驟 ◇ ◇ ◇ 遵守客觀事實 遵守客觀事實 遵守質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式書寫注意事項： 反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式不能寫錯，要符合客觀事實。 配平時不得改變?nèi)魏位瘜W(xué)式元素符號右下角的數(shù)字。 等號兩邊不能有相同的化學(xué)式 化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)只能是整數(shù)（不能是分數(shù)）且化學(xué)計量數(shù)比應(yīng)為最簡整數(shù)比。 化學(xué)反應(yīng) 單質(zhì) 堿 氧化物 酸 鹽 分解 指 其他： ，氮氣在常壓下就可液化為液氮，液氮可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的主要反應(yīng)為 4NH3 + 3O2 ===2X + 6H2O。下列說法中不正確的是 （ ） A．氨氣在常壓下液化是物理變化 B． X的化學(xué)式為 N2 C．液氨具有可燃性屬于化學(xué)性質(zhì) D．液氨屬于混合物 點燃 典型例題 B 在一個密閉容器內(nèi)有 X、 Y 、 Z、 Q
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