【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 了兩種研究方案： 方案 Ⅰ ：將它們按照酸 、 堿 、 鹽分類(lèi) ， 然后分別溶于水得到溶液 ， 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 。 方案 Ⅱ ：將它們按照鈉鹽 、 鉀鹽和其他化合物分類(lèi) ， 然后分別溶于水得到溶液 ， 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 。 第 50頁(yè) 共 107 頁(yè) (1)根據(jù)方案 Ⅰ 進(jìn)行分類(lèi)時(shí) ， 某同學(xué)認(rèn)為 Na2SO Na2CO3溶液都顯堿性 ，于是將 Na2SO Na2CO3與 NaOH都劃分為堿類(lèi) ， 是否合理 ？ (2)在方案 Ⅰ 中 ， 某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類(lèi)物質(zhì)中的 KCl、 NaCl兩種物質(zhì) ， 它們?cè)谂c其他物質(zhì)混合時(shí)現(xiàn)象相同 ， 無(wú)法區(qū)分 ， 你能設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)嗎 ？ (3)在方案 Ⅱ 中 ， 三種鈉鹽用其他物質(zhì)中的 可加以區(qū)分 ， 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： 。 (4)該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為 ， 還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為 Na2SO Na2CO NaCl、 NaOH和 H2SO KCl兩類(lèi) 。在用 H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時(shí) ， Na2SO3和 Na2CO3很容易得到了區(qū)分 ， 但鑒別 NaCl和 NaOH時(shí)卻陷入了困境 ， 你能幫忙解決這一難題嗎 ？ 第 51頁(yè) 共 107 頁(yè) 答案： (1)不合理 ， Na2CO3和 Na2SO3均屬于鹽類(lèi)， 只是它們水解使溶液顯堿性 。 (2)利用焰色反應(yīng) ， 焰色反應(yīng)呈紫色的為 KCl(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃 )， 焰色反應(yīng)呈黃色的為 NaCl。 (3)H2SO4 Na2CO3＋ H2SO4===Na2SO4＋ CO2↑＋ H2O， Na2SO3＋ H2SO4===Na2SO4＋ SO2↑＋ H2O (4)在兩支試管中分別加入少許 H2SO4溶液 ， 分別加入稍過(guò)量的兩種未知溶液 ， 充分混合后 ， 再向混合溶液中分別滴加Na2CO3溶液 。 若有氣泡生成 ， 則加入的未知溶液為 NaCl溶液；若無(wú)氣泡生成 ， 則加入的未知溶液為 NaOH溶液 第 52頁(yè) 共 107 頁(yè) 【 方法歸納 】 對(duì)物質(zhì)的分類(lèi)可采用不同的分類(lèi)方法如單 一分類(lèi)法 、 樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法 ， 其中重在研究物質(zhì)的組成及其參加化學(xué)反應(yīng)的一般規(guī)律 。 第 53頁(yè) 共 107 頁(yè) 2233()()??2 3 2 31 OHN a C O N a SO C O SO2 KC l N a C l－解 析 ： 電 離 時(shí) 生 成 的 陰 離 子 全 是 的 物 質(zhì) 屬 于 堿類(lèi) ， 和 溶 液 顯 堿 性 是 由 于 和的 水 解 ， 它 們 均 屬 于 鹽 類(lèi) ， 只 是 它 們 的 水 溶 液 顯 堿 性 。鑒 別 和 兩 種 物 質(zhì) 最 簡(jiǎn) 單 的 方 法 是 利 用 焰 色反 應(yīng) 。第 54頁(yè) 共 107 頁(yè) ()?? ? ?????2 4 2 3 2 32 3 2 42 3 2 4 2 4 222 3 2 42 3 2 4 2 42 2 2 43 H S O N a C O N a S O N aC lN a C O H S ON a C O H S O N a S O C OHON a S O H S ON a S O H S O N a S OS O H O N aC l H S O用 可 以 鑒 別 、 、 三 種 物質(zhì) ， 與 反 應(yīng) 生 成 無(wú) 色 、 無(wú) 味 的 氣 體 ， 反應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 ＋ ＋＋ ；與 反 應(yīng) 生 成 無(wú) 色 有 刺 激 性 氣 味 的 氣 體 ，反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 ＋ ＋＋ ； 與 不 反 應(yīng) 。第 55頁(yè) 共 107 頁(yè) ? ?2242 3 2 3 2 43 2 34 H SO N a O HN a SO N a C O N a C l H SON a SO N a C O與 過(guò) 量 反 應(yīng) 生 成 鹽 ， 溶 液 不 再 顯 酸 性 ，不 再 與 或 反 應(yīng) ， 而 與 混 合后 ， 溶 液 仍 顯 酸 性 ， 還 能 與 或 反 應(yīng) 生成 氣 體 。第 56頁(yè) 共 107 頁(yè) 走出誤區(qū) 基本概念不能準(zhǔn)確再現(xiàn) ， 嚴(yán)密表達(dá) 。 例如膠粒帶電 ， 說(shuō)成膠體帶電 。 物質(zhì)分類(lèi)中概念理解出錯(cuò) 。 例如 ， 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨析 ，物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)法的標(biāo)準(zhǔn) ， 解答過(guò)程中往往由于概念的理解出錯(cuò)引起錯(cuò)解 。 解答此類(lèi)問(wèn)題 ， 要注意對(duì)概念進(jìn)行深刻剖析 ， 抓住關(guān)鍵字 ， 同時(shí)對(duì)相似概念進(jìn)行比較 。 膠體性質(zhì)的實(shí)際應(yīng)用出錯(cuò) 。 例如膠體的電泳 、 凝聚在生產(chǎn)生活的應(yīng)用 ， 解答過(guò)程中往往將理論知識(shí)和實(shí)際生活脫節(jié) ，不能根據(jù)理論中的要點(diǎn) ， 結(jié)合實(shí)際中的特點(diǎn) ， 將理論和實(shí)際相結(jié)合 。 第 57頁(yè) 共 107 頁(yè) 因材施教 一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽是中學(xué)階段學(xué)習(xí)的五類(lèi)重要物質(zhì)，對(duì)其之間的相互轉(zhuǎn)化應(yīng)熟練掌握并能靈活運(yùn)用。它們間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 第 58頁(yè) 共 107 頁(yè) 第 59頁(yè) 共 107 頁(yè) 二、溶解度的概念和計(jì)算 (一 )溶解度的概念：在一定溫度下 ， 100 g溶劑中所能溶解的溶質(zhì)的最大質(zhì)量 ， 叫做溶解度 。 第 60頁(yè) 共 107 頁(yè) ().100100m Smgm Swm g S?1溶 質(zhì)溶 劑溶 質(zhì)溶 液二 關(guān) 于 溶 解 度 的 簡(jiǎn) 單 計(jì) 算飽 和 溶 液 幾 種 量 的 關(guān) 系===第 61頁(yè) 共 107 頁(yè) .()100()100()100()100gSgSSSSSgSgSSS???????2123低 溫低 溫高 溫低 溫高 溫低 溫高 溫低 溫高 溫析 出 無(wú) 水 鹽 溶 質(zhì) 的 計(jì) 算 方 法 差 量 法在 某 溫 度 下 的 飽 和 溶 液 ， 蒸 發(fā) 溶 劑 后 析 出 晶 體減 少 溶 劑 質(zhì) 量＝析 出 晶 體 質(zhì) 量飽 和 溶 液 升 高 溫 度 后 重 新 達(dá) 到 飽 和 需 增 加 溶 質(zhì)原 飽 和 溶 液 的 質(zhì) 量＝ ， 即 ： 增 加 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 ＝增 加 溶 質(zhì) 質(zhì) 量原 飽 和 溶 液 的 質(zhì) 量－原 飽 和 溶 液 的 質(zhì) 量飽 和 溶 液 降 低 溫 度 后 將 析 出 晶 體析 出 晶 體 質(zhì) 量＝ 即析 ()100SSmgS???低 溫高 溫高 溫出 晶 體 質(zhì) 量 ＝ 溶 液第 62頁(yè) 共 107 頁(yè) 在一定溫度下 ， 在結(jié)晶水合物的飽和溶液中 ， 蒸發(fā)水分或加入無(wú)水化合物都可使結(jié)晶水合物析出 。 隨著結(jié)晶水合物的析出 ， 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小 ， 溶劑的質(zhì)量也減小 ，而溶解度和溶液濃度均不變 ， 此時(shí)可建立方程進(jìn)行分析 。 第 63頁(yè) 共 107 頁(yè) 【 例 】 (2022天津模擬 )在一定溫度下 ， 某無(wú)水鹽 R在水中的溶解度為 23 g， 向 R的飽和溶液中加入 B g該無(wú)水鹽 ， 保持溫度不變 ， 析出 R的結(jié)晶水合物為 W g， 從原飽和溶液中析出溶質(zhì) R的質(zhì)量為 ( ) 23 23.( ) .( )12 3 7723 77.( ) .( )10 0 23A W B B W BC W B D W Bgggg－ －－ －答案： A 第 64頁(yè) 共 107 頁(yè) gR g( ) gR( 1 00 23 ) g 23g ( ) g23( ) g123WBWBxW B xx W B ?解 析 ： 的 結(jié) 晶 水 合 物 是 由 無(wú) 水 鹽 和 部 分 原 飽 和 溶液 組 成 的 ， 原 溶 液 中 減 少 的 飽 和 溶 液 的 質(zhì) 量 為 － 。設(shè) 析 出 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 為 。＋ ～ 　 － ～解 之 得 ＝ － 。第 65頁(yè) 共 107 頁(yè) 【 方法歸納 】 根據(jù)質(zhì)量守恒原量計(jì)算，結(jié)晶水合物析出時(shí)可分類(lèi)討論： 當(dāng)蒸發(fā)溶液時(shí)： 減少的溶液中的溶質(zhì)量＝析出晶體中溶質(zhì)量。 當(dāng)增加溶質(zhì)量時(shí)： 減少的溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)質(zhì)量＝析出晶體中溶質(zhì)質(zhì)量。 當(dāng)降低溫度時(shí)： 高溫溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量＝低溫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量＋析出晶體中溶質(zhì)質(zhì)量。 第 66頁(yè) 共 107 頁(yè) 備用選題 1.(深圳第一次調(diào)研 )分類(lèi)是化學(xué)研究中常用的方法 。 下列分類(lèi)方法中 ， 不正確的是 ( ) ， 將酸分為一元酸 、 二元酸等 ， 將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) ， 將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) ， 將純凈物分為單質(zhì)和化合物 答案： A 第 67頁(yè) 共 107 頁(yè) 解析： 將酸分為一元酸、二元酸等，是從酸的