【文章內(nèi)容簡介】 了兩種研究方案： 方案 Ⅰ ：將它們按照酸 、 堿 、 鹽分類 ， 然后分別溶于水得到溶液 ， 進行實驗 。 方案 Ⅱ ：將它們按照鈉鹽 、 鉀鹽和其他化合物分類 ， 然后分別溶于水得到溶液 ， 進行實驗 。 第 50頁 共 107 頁 (1)根據(jù)方案 Ⅰ 進行分類時 ， 某同學認為 Na2SO Na2CO3溶液都顯堿性 ，于是將 Na2SO Na2CO3與 NaOH都劃分為堿類 ， 是否合理 ？ (2)在方案 Ⅰ 中 ， 某同學發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的 KCl、 NaCl兩種物質(zhì) ， 它們在與其他物質(zhì)混合時現(xiàn)象相同 ， 無法區(qū)分 ， 你能設計一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)嗎 ？ (3)在方案 Ⅱ 中 ， 三種鈉鹽用其他物質(zhì)中的 可加以區(qū)分 ， 有關反應的化學方程式分別為： 。 (4)該興趣小組中的一位同學認為 ， 還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為 Na2SO Na2CO NaCl、 NaOH和 H2SO KCl兩類 。在用 H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時 ， Na2SO3和 Na2CO3很容易得到了區(qū)分 ， 但鑒別 NaCl和 NaOH時卻陷入了困境 ， 你能幫忙解決這一難題嗎 ？ 第 51頁 共 107 頁 答案： (1)不合理 ， Na2CO3和 Na2SO3均屬于鹽類， 只是它們水解使溶液顯堿性 。 (2)利用焰色反應 ， 焰色反應呈紫色的為 KCl(透過藍色鈷玻璃 )， 焰色反應呈黃色的為 NaCl。 (3)H2SO4 Na2CO3＋ H2SO4===Na2SO4＋ CO2↑＋ H2O， Na2SO3＋ H2SO4===Na2SO4＋ SO2↑＋ H2O (4)在兩支試管中分別加入少許 H2SO4溶液 ， 分別加入稍過量的兩種未知溶液 ， 充分混合后 ， 再向混合溶液中分別滴加Na2CO3溶液 。 若有氣泡生成 ， 則加入的未知溶液為 NaCl溶液；若無氣泡生成 ， 則加入的未知溶液為 NaOH溶液 第 52頁 共 107 頁 【 方法歸納 】 對物質(zhì)的分類可采用不同的分類方法如單 一分類法 、 樹狀分類法和交叉分類法 ， 其中重在研究物質(zhì)的組成及其參加化學反應的一般規(guī)律 。 第 53頁 共 107 頁 2233()()??2 3 2 31 OHN a C O N a SO C O SO2 KC l N a C l－解 析 ： 電 離 時 生 成 的 陰 離 子 全 是 的 物 質(zhì) 屬 于 堿類 ， 和 溶 液 顯 堿 性 是 由 于 和的 水 解 ， 它 們 均 屬 于 鹽 類 ， 只 是 它 們 的 水 溶 液 顯 堿 性 。鑒 別 和 兩 種 物 質(zhì) 最 簡 單 的 方 法 是 利 用 焰 色反 應 。第 54頁 共 107 頁 ()?? ? ?????2 4 2 3 2 32 3 2 42 3 2 4 2 4 222 3 2 42 3 2 4 2 42 2 2 43 H S O N a C O N a S O N aC lN a C O H S ON a C O H S O N a S O C OHON a S O H S ON a S O H S O N a S OS O H O N aC l H S O用 可 以 鑒 別 、 、 三 種 物質(zhì) ， 與 反 應 生 成 無 色 、 無 味 的 氣 體 ， 反應 的 化 學 方 程 式 為 ＋ ＋＋ ；與 反 應 生 成 無 色 有 刺 激 性 氣 味 的 氣 體 ，反 應 的 化 學 方 程 式 為 ＋ ＋＋ ； 與 不 反 應 。第 55頁 共 107 頁 ? ?2242 3 2 3 2 43 2 34 H SO N a O HN a SO N a C O N a C l H SON a SO N a C O與 過 量 反 應 生 成 鹽 ， 溶 液 不 再 顯 酸 性 ，不 再 與 或 反 應 ， 而 與 混 合后 ， 溶 液 仍 顯 酸 性 ， 還 能 與 或 反 應 生成 氣 體 。第 56頁 共 107 頁 走出誤區(qū) 基本概念不能準確再現(xiàn) ， 嚴密表達 。 例如膠粒帶電 ， 說成膠體帶電 。 物質(zhì)分類中概念理解出錯 。 例如 ， 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨析 ，物質(zhì)的樹狀分類法的標準 ， 解答過程中往往由于概念的理解出錯引起錯解 。 解答此類問題 ， 要注意對概念進行深刻剖析 ， 抓住關鍵字 ， 同時對相似概念進行比較 。 膠體性質(zhì)的實際應用出錯 。 例如膠體的電泳 、 凝聚在生產(chǎn)生活的應用 ， 解答過程中往往將理論知識和實際生活脫節(jié) ，不能根據(jù)理論中的要點 ， 結(jié)合實際中的特點 ， 將理論和實際相結(jié)合 。 第 57頁 共 107 頁 因材施教 一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽間的轉(zhuǎn)化關系 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽是中學階段學習的五類重要物質(zhì)，對其之間的相互轉(zhuǎn)化應熟練掌握并能靈活運用。它們間的轉(zhuǎn)化關系如下： 第 58頁 共 107 頁 第 59頁 共 107 頁 二、溶解度的概念和計算 (一 )溶解度的概念：在一定溫度下 ， 100 g溶劑中所能溶解的溶質(zhì)的最大質(zhì)量 ， 叫做溶解度 。 第 60頁 共 107 頁 ().100100m Smgm Swm g S?1溶 質(zhì)溶 劑溶 質(zhì)溶 液二 關 于 溶 解 度 的 簡 單 計 算飽 和 溶 液 幾 種 量 的 關 系===第 61頁 共 107 頁 .()100()100()100()100gSgSSSSSgSgSSS???????2123低 溫低 溫高 溫低 溫高 溫低 溫高 溫低 溫高 溫析 出 無 水 鹽 溶 質(zhì) 的 計 算 方 法 差 量 法在 某 溫 度 下 的 飽 和 溶 液 ， 蒸 發(fā) 溶 劑 后 析 出 晶 體減 少 溶 劑 質(zhì) 量＝析 出 晶 體 質(zhì) 量飽 和 溶 液 升 高 溫 度 后 重 新 達 到 飽 和 需 增 加 溶 質(zhì)原 飽 和 溶 液 的 質(zhì) 量＝ ， 即 ： 增 加 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 ＝增 加 溶 質(zhì) 質(zhì) 量原 飽 和 溶 液 的 質(zhì) 量－原 飽 和 溶 液 的 質(zhì) 量飽 和 溶 液 降 低 溫 度 后 將 析 出 晶 體析 出 晶 體 質(zhì) 量＝ 即析 ()100SSmgS???低 溫高 溫高 溫出 晶 體 質(zhì) 量 ＝ 溶 液第 62頁 共 107 頁 在一定溫度下 ， 在結(jié)晶水合物的飽和溶液中 ， 蒸發(fā)水分或加入無水化合物都可使結(jié)晶水合物析出 。 隨著結(jié)晶水合物的析出 ， 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小 ， 溶劑的質(zhì)量也減小 ，而溶解度和溶液濃度均不變 ， 此時可建立方程進行分析 。 第 63頁 共 107 頁 【 例 】 (2022天津模擬 )在一定溫度下 ， 某無水鹽 R在水中的溶解度為 23 g， 向 R的飽和溶液中加入 B g該無水鹽 ， 保持溫度不變 ， 析出 R的結(jié)晶水合物為 W g， 從原飽和溶液中析出溶質(zhì) R的質(zhì)量為 ( ) 23 23.( ) .( )12 3 7723 77.( ) .( )10 0 23A W B B W BC W B D W Bgggg－ －－ －答案： A 第 64頁 共 107 頁 gR g( ) gR( 1 00 23 ) g 23g ( ) g23( ) g123WBWBxW B xx W B ?解 析 ： 的 結(jié) 晶 水 合 物 是 由 無 水 鹽 和 部 分 原 飽 和 溶液 組 成 的 ， 原 溶 液 中 減 少 的 飽 和 溶 液 的 質(zhì) 量 為 － 。設 析 出 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 為 。＋ ～ 　 － ～解 之 得 ＝ － 。第 65頁 共 107 頁 【 方法歸納 】 根據(jù)質(zhì)量守恒原量計算，結(jié)晶水合物析出時可分類討論： 當蒸發(fā)溶液時： 減少的溶液中的溶質(zhì)量＝析出晶體中溶質(zhì)量。 當增加溶質(zhì)量時： 減少的溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)質(zhì)量＝析出晶體中溶質(zhì)質(zhì)量。 當降低溫度時： 高溫溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量＝低溫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量＋析出晶體中溶質(zhì)質(zhì)量。 第 66頁 共 107 頁 備用選題 1.(深圳第一次調(diào)研 )分類是化學研究中常用的方法 。 下列分類方法中 ， 不正確的是 ( ) ， 將酸分為一元酸 、 二元酸等 ， 將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 ， 將化學反應分為放熱反應和吸熱反應 ， 將純凈物分為單質(zhì)和化合物 答案： A 第 67頁 共 107 頁 解析： 將酸分為一元酸、二元酸等，是從酸的