化學(xué)中常用的物理量—物質(zhì)的量上(編輯修改稿)
2025-02-09 10:18 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 相同溫度和壓強下，任何 氣體 分子間的距離都相同，所以 同溫同壓 下， 分子數(shù)相同 的任何 氣體 的 體積 都近似 相等 阿伏加德羅定律 Amedeo Avogadro 1776－ 1856 重大發(fā)現(xiàn) ： 微粒多少 微粒大小 ： 微粒多少 微粒間距 ★同溫、同壓下， 氣體 分子的平均間距大致相同。 當溫度和壓強一定時： 一定的溫度和壓強下， 1mol任何氣體 所占的體積 L/mol (Lmol1) 或 m3/mol 公式： Vm = V n 氣體摩爾體積 氣體的體積 氣體的物質(zhì)的量 【 標準狀況 下 （ 0℃ ， 101KPa） , 氣體 摩爾體積 約為 L/mol】 三、 氣體 摩爾體積 （ Vm） 單位 : 定義： 取值： 一定 T、 P下， Vm的數(shù)值是固定不變的 標準狀況 （ 0℃ ， 101KPa）（ STP)下，氣體 的摩爾體積 約 為 mol1 (標準狀況） 標準狀況下的氣體摩爾體積示意圖 單位應(yīng)為 L/mol 判斷下列說法是否正確并指出原因 ④ 標準狀況下， 1 mol O2和 N2混合氣體的體積約為 L ② 標準狀況下，氣體的摩爾體積都約是 L 應(yīng)標明條件為標準狀況 √ ① 常溫常壓下， 1 mol任何氣體的體積都約為 L 標況時水是固液共存物 ③ 在標準狀況下， 1 mol H2O的體積約為 L 總結(jié) ：使用 L/mol要注意哪些 要素 實踐演練 注 意： 在 標準狀況下 (0℃ 101KPa) 1mol任何 氣體 所占的體積都 約是 。 ① ② ③ ④ 數(shù)據(jù)呈現(xiàn)： 常溫常壓（ 25 ℃ 和 101 kPa）下 ,肺活量顯示為 4900 mL 我一口氣可以呼出 1千 2百萬億億 （約 1023)個氣體分子 247。 L/mol 1023 /mol＝ 1023 溫馨提示： 常溫常壓（ 25 ℃ 和 101 kPa）下 , Vm= L/mol m (g) n (mol) N (個 ) V (L) 總結(jié)： 三叉路口 指路明燈 NA /mol 247。 NA /mol 247。 M g/mol M g/mol 247。 Vm L/mol Vm L/mol 物質(zhì)的量濃度 十字街頭 “ 理想是指路明燈。沒有這盞燈，就沒有堅定的方向；沒有方向，就失去了前進的力量。 ” 列夫 托爾斯泰 作 業(yè) 1. p2627 寫在作業(yè)本上 ：阿伏伽德羅定律與氣體摩爾體積 之間的關(guān)系是什么？ 練 習(xí)： ?1. 已知 O2的相對分子質(zhì)量是 32, 那么 64gO2 的物質(zhì)的量是多少 ? ?2. NaCl的摩爾質(zhì)量為 mol1,那么 ? 練 習(xí)： ?1. 標準狀況下， 的量是多少？ ?， 2molH2的體積為多少？ ?1023 71 第 1章 走進化學(xué)科學(xué) 第 3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量 — 物質(zhì)的量 第三課時 物質(zhì)的量濃度 想一想 初中是如何表示溶液的組成的 ? 5%的 NaCl溶液 ,其含義是什么 ? 你覺得這種表示方法方便嗎 ? 依你之見 ,怎樣方便 ?為什么 ? 南 京 市 鼓 樓 醫(yī) 院 南京大學(xué)醫(yī)學(xué)院附屬鼓樓醫(yī)院 檢驗報告單 項目 結(jié)果 參考值 血紅蛋白 141 110－ 160g/L MCHC 316 320— 360g/L 谷丙轉(zhuǎn)氨酶 5－ 40U/L 葡萄糖 — 尿酸 249 90－ 420umol/L 甘油三酯 — 膽固醇 — 6mmol/L 檢驗編號 ［血液學(xué)檢驗］ 區(qū) 姓名： xx 性別：男
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