化學計量在實驗中的應用的教學設計(編輯修改稿)
2024-12-28 03:57 本頁面
【文章內容簡介】 單位而用“摩爾”？能否用物質的量計量宏觀物質？ 以一滴水和 12g碳為例，幫助學生理解引入物質的量的意義， 那就是為了將微觀粒子數 和宏觀可稱量 的物質質量聯系起來。 讓學生歸納物質的量 【思考】一定數目粒子的集合體中的粒子指哪些？ 【歸納】一、物質的量 （ 1）國際單位制七個基本物理量之一 ,符號為n。 （ 2） 表示一定數目粒子的集合體。 （ 3）單位：摩爾，簡稱：摩，符號為 mol。 (4)使用注意事項： 物質的量：“物質的量”是一個整體，不能拆開，也不能添字。 摩爾： ① 、只能用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質子、電子，也可以是特定組合如 NaCl。 分組討論 ，合作交流 學生回答，其他同學補充 觀看圖片，加深理解 歸納總結，回答 學生回答： 原子、分子、離子、中子、質子、電子，也可以是特定組合如NaCl。 記錄 用問題做引導，讓學生討論交流，發(fā)揮學生學習的主動性。 給 學 生 直 觀 印象，便于學生理解 培養(yǎng)學生歸納總結能力 培養(yǎng)學生嚴謹的科學態(tài)度 交流 ② 、用 ”mol”時，一般用化學式表示，如 1 mol O2 ，不能說“ 1mol 氧 ” 國際上， 1mol 任何粒子的粒子數是如何規(guī)定的？ 【投影】 國際上規(guī)定： 1mol 任何粒子所含的粒子數與 12C中所含的碳原子數相同。 【追問】 12C 指的是質子數，中子數分別為多少的碳原子？ 【過渡】 12C 中所含的碳原子數到底有多少呢？ 已知 :一個碳原子的質量為 10－ 23g 求 : 12C 中所含的碳原子數？ 【投影】感受阿伏加德羅常數的數值 如果把 1023個直徑為 的硬幣排 成一行，可以來回于地球與太陽之間 億次 【追問】 阿伏加德羅常數能使用與宏觀物質嗎？ 阿伏加德羅常數（ NA）與 1023 有什么關系？ 總結 阿伏加德羅常數 【 歸納 】二 、 阿伏加德羅常數： (1)數值等于 12C 所含的原子數。 (2) 約 為 1023 mol1 (3)含義： 1mol 任何粒子的粒子數 ,叫阿伏加德羅常數。 符號： NA 單位： mol1 (4)表達式： NA =N/n 變式： N=nNA 或 n=N/NA （ 1） 物質的質量就是摩爾質量嗎？ （ 2） 摩爾質量等于相對原子 （或分子）質量嗎？ （ 3）請看下面的圖片，你能得出什么結論？ 【 歸納 】三、 摩爾質量 學生交流討論 回答 質子數為 6，中子數為 6的碳原子。 思考 計算得出答案 感受阿伏加德羅常數的數值 的大小 回答
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