全國通用20xx版高考化學一輪復習第1章化學計量在實驗中的應(yīng)用專項突破1物質(zhì)的量在方程式計算中的三種(編輯修改稿)
2025-05-13 23:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 計量數(shù)關(guān)系→確定已知物質(zhì)與待求物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系式→列比例求解。如 S＋O2SO2 2SO2＋O22SO3 SO3＋H2O===H2SO4 可知關(guān)系式：S―→H2SO4。 (2)分析題中反應(yīng)→根據(jù)某元素原子守恒或電子守恒→確定關(guān)系式→列比例求解。如 4NH3＋5O24NO＋6H2O 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 經(jīng)多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3～HNO3。[對點訓練]角度一 一般關(guān)系式的應(yīng)用計算2．(2017全國Ⅲ卷，T27節(jié)選)某工廠用m1 kg鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2 kg，產(chǎn)率為________。 【解析】 根據(jù)鉻元素守恒可得：Cr2O3～K2Cr2O7，理論上m1 kg鉻鐵礦粉可制得K2Cr2O7的質(zhì)量：294 gmol－1，則K2Cr2O7的產(chǎn)率為100%＝100%。 【答案】 100%角度二 關(guān)系式法在滴定計算中的應(yīng)用3．(2015全國Ⅰ卷，節(jié)選)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a molL－1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應(yīng)中Cr2O被還原為Cr3＋。樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為________。 【解析】 反應(yīng)CuCl―→Cu2＋，1
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