高一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(編輯修改稿)
2024-12-15 04:59 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 個鈉離子 （ 4） 6mol電子含有 個電子 （ 5） 個中子 1 NA NA 10 NA 6 NA NA 物質(zhì)的量是表示微粒的集體，可以用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示。 物質(zhì)的量（ n） == 微粒數(shù)目（ N） 阿伏加德羅常數(shù)（ NA） 三、 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系 。 第一章 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 1 摩爾水分子中有多少摩爾氫原子，多少摩爾氧原子？ H2O 1 1 mol NA 2H O 2 1 2NA NA 1 mol 2 mol 微粒個數(shù) 微粒集體 物質(zhì)的量 知識鏈接 結(jié)論 微粒之間的個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比 第一章 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 微粒個數(shù) １個 １個 １個 物質(zhì)的量 １ mol １ mol １ mol ２Ｈ ２ ＋ Ｏ ２ ＝＝ ２Ｈ ２ Ｏ △ 微粒個數(shù) 物質(zhì)的量 ２個 １個 ２個 ２ mol １ mol ２ mol 知識鏈接 Ｃ ＋ Ｏ ２ ＝＝ ＣＯ ２ △ 結(jié)論 化學(xué)反應(yīng)方程式中， 系數(shù)之比 即反應(yīng)過中 各物質(zhì)的 物質(zhì)的量之比 第一章 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 兩個變式 (1)N=n?NA (2) N NA= n n= N NA 微粒數(shù)目 阿佛加德羅常數(shù) 物質(zhì)的量 一個比例關(guān)系 n1︰ n2=N1︰ N2 知識鏈接 第一章 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 下列關(guān)于摩爾的說法中，正確的是（ ） A．摩爾是一個物理量，含 1023個粒子 B. 摩爾是國際單位制的七個基本單位之一 C．摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù) 量單位 D．摩爾的基準(zhǔn)是 Kg 12C中所含的碳原 子數(shù) √ √ 課堂練習(xí)二 第一章 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是 （ ） A．阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有單位 B．阿伏加德羅常數(shù)就是 1023 C．阿伏加德羅常數(shù)是指 1 mol 的任何粒子的 粒子數(shù) D．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為： 10
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