【文章內容簡介】 熱條件下能否被氧化鐵氧化，如果能進行，則乙醇被氧化成乙醛，紅棕色氧化鐵粉末被還原成黑色的鐵粉；而驗證乙醛的方法是通過銀鏡反應，故補充加熱裝置的位置是用水浴加熱燒杯，C 中盛放銀氨溶液。 對點訓練 題組一 實驗方案的設計與評價 、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有下列兩種途徑： (1)Fe H2 Cu (2)CuO CuSO4 Cu 若用這兩種方法制得等量的銅，則下列有關說法 符合實際情況的是 ( ) H2SO4 CuO H2SO4 Fe 解析 此題的關鍵問題在于實際操作中的注意事項。 制備 1 mol Cu需 1 mol CuO，而 H2還原時由于排凈裝 置內空氣、冷卻，因此需要遠大于 1 mol H2的量， 即消耗的 Fe、 H2SO4及生成的 FeSO4均多。 答案 A 2. 在實驗室進行下列有關物質的制備流程中，理論上正確、操作上可行且經濟上合理的是（ ) 解析 解題的關鍵是：準確判斷在實驗室進行的物 質的制備過程中，要理論上正確、操作上可行且經 濟上合理。 A項中實驗室里用在空氣中點燃單質碳 來制備 CO的方法，在操作上是不可行的； B項中用 硝酸銀溶液與銅反應來制備 Cu(NO3)2是不經濟的； D項中用鐵點燃燃燒制備氧化鐵在理論上不正確、 操作上不可行；只有 C符合要求。 答案 C ( ) 實驗目的 實驗步驟及現象 A 檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質 B 除去乙酸乙酯中混有的乙酸 C 證明酸性條件下 H2O2氧化性比 I2強 D 鑒定鹽 A 的成分是 FeBr2 解析 A項中亞硫酸鈉變質應被氧化成硫酸鈉 ,檢驗 時應使用氯化鋇溶液和稀鹽酸作檢驗 試劑，而不應 該使用硝酸鋇和稀硝酸 ，因為在酸性條件下硝酸根 （硝酸）能將亞硫酸鹽（亞硫酸根）氧化成硫酸 鹽，干擾實驗現象， A錯誤 。B項中由于乙酸能和碳 酸鈉溶液反應生成可溶性的 乙酸鈉，且乙酸乙酯在 飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，故可通過分液分 離， B正確； C項中后續(xù)操作用到了具有強氧化性 的稀硝酸，稀硝酸也能將 I氧化成 I2，干擾實驗現 象，應改用稀鹽酸， C錯誤； D項中并沒有檢驗出 Fe2+,因為硝酸具有強氧化性 ,將 Fe2+氧化成了 Fe3+， D錯誤。 答案 B 4. 水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是 CO和 H2，還有 CO2和水蒸氣等。請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，證 明上述混合氣中有 CO和 H2（加熱裝置和導管等 在圖中略去）。 回答下列問題： （ 1）盛濃 H2SO4的裝置用途是 ，盛NaOH 溶液的裝置用途是 。 （ 2）儀器 B中需加入試劑的名稱（或化學式） 是 ，所發(fā)生反應的化學方程式是 。 （ 3）儀器 C中需加入試劑的名稱（或化學式）是 ，其目的是 。 （ 4）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的 連接順序： g— ab— 。 （ 5）能證明混合氣體中含有 CO的實驗依據是 。 （ 6）能證明混合氣中含有 H2的實驗依據是 。 解析 設計該實驗的最終目的是驗證水蒸氣通過灼 熱的焦炭后的混合氣體中有 CO和 H2，根據所學知 識結合所給儀器可知， CO和 H2都可以通過灼熱的 CuO使黑色的氧化銅還原為紅色的銅這一現象來驗 證，只要學生在設計實驗時注意到原混合氣體中有 CO2和 H2O，實驗前必須除去且 CO和 H2不能同時驗 證即可。 答案 （ 1）除去水蒸氣 除去 CO2 （ 2）氧化銅（ CuO） CuO+H2 Cu+H2O， CuO+CO Cu+CO2 （ 3）無水硫酸銅（ CuSO4） 檢驗 H2O （ 4）（ g— ab） — kj— hi— cd(或 dc)— fe— lm (5)原混合氣體中的 CO2已被除去，其中 CO與 CuO 反應生成的 CO2使澄清石灰水變渾濁 （ 6）原混合氣體中的 H2O已被除去 ,其中 H2與 CuO 反應生成的 H2O使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色 題組二 實驗數據的分析與處理 5 ．中學化學課本中有大量的數據材料，下面是某學生對數據的利用情況，其中不正確的是 ( ) A ．利用液體的密度可以判斷液體物質揮發(fā)性的大小 B ．利用固體溶解度數據可判斷煮沸 M g ( HCO3)2溶液時，得到的產物是 M g ( OH )2而不是 M gC O3 C ．由原子 ( 或離子 ) 半徑數據可推斷某些原子 ( 或離子 ) 的氧化性或還原性強弱 D ．利用沸點數據可推測將一些液體混合物分離開來的可能性 解析 液體的密度主要取決于相對分子質量的大小，而物質揮發(fā)性的大小取決于分子間作用力的大小，二者沒有必然的因果關系，故 A 項錯。 答案 A 6 ．為檢驗某病人血液中的含鈣量，現取 10 m L 血液樣品稀釋后用草酸銨 [ ( N H4)2C2O4] 處理成草酸鈣沉淀，將此沉淀溶于過量的稀 H2SO4中，然后用 m ol/ L KM n O4溶液滴定至終點 ( 生成 Mn2 ＋、CO H2O) ，恰好消耗 m L ，則該病人血液中含鈣量為 ( ) A ． g /L B ． 8 g/ L C ． 6 g /L D ． 12 g/ L 解析 設 10 m L 樣品中含 C a2 ＋的物質的量為 n ，由題意可得關系式 2KM n O4 ～ 5C2O2 －4 ～ 5C a2 ＋ 2 5 0 ． 5 m ol/ L 10－ 3 L n 求得 n ＝ 2 10－ 3 m ol ， 血 液 中 的 含 鈣 量 為2 10－ 3 m ol 40 g/m ol L＝ 8 g/L 。 答案 B 7 ．欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實驗方法是( ) A ．測得其 pH ＝ 7 B ．跟鈉反應生成氫氣 C ．電解時得到氫氣和氧氣，且兩者在相同狀態(tài)下的體積比為 2 ∶ 1 D ．在 105 P a 時沸點為 100 ℃ 解析 A 項未確定溫度， pH ＝ 7 時不一定是中性，即使是中性也不一定是純水； B 項中能與鈉反應生成氫氣的不一定是水，也可能是其它溶液； C 項，電解時產生 H2與 O2之比為 2 ∶ 1 ，可能是 H2SO4或 N a2SO4等水溶液。 7 ．欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實驗方法是( ) A ．測得其 pH ＝ 7 B ．跟鈉反應生成氫氣 C ．電解時得到氫氣和氧氣，且兩者在相同狀態(tài)下的體積比為 2 ∶ 1 D ．在 105 P a 時沸點為 100 ℃ 解析 A 項未確定溫度， pH ＝ 7 時不一定是中性，即使是中性也不一定是純水； B 項中能與鈉反應生成氫氣的不一定是水，也可能是其它溶液； C 項，電解時產生 H 2 與 O 2 之比為 2 ∶ 1 ，可能是 H 2 SO 4或 N a 2 SO 4 等水溶液。 D 8 ．四氧化三鉛俗名 “ 鉛丹 ” 或 “ 紅丹 ” ，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架防銹，其化學式可寫為 2 P b O P b O2。欲測定某樣品中四氧化三鉛含量，進行如下操作： ① 稱取樣品 0 g ，加還原性酸溶解，得到含 Pb2 ＋的溶液。 ② 在加熱條件下用過量 K2Cr2O7將 Pb2 ＋沉淀為P b C r O4，冷卻后過濾洗滌沉淀。 ③ 將 P b C r O4沉淀用酸溶液溶解 ( 離子方程式為2P b C r O4＋ 2H＋== = 2P b2 ＋＋ Cr2O2 －7＋ H2O) ，加入過量 KI 溶液，再用 N k j2S2O3標準溶液滴定到終點 ( 滴定過程中離子方程 式為 I2＋ 2S2O2 －3== = 2 I－＋S4O2 －6) 。 ( 1) 已知 Pb 的原子序數是 82 ，請寫出 Pb 位于周期表的第 周期 族。 ( 2) 在 P b C r O4濁液中加入少量酸，則 Ksp( P b C r O4) ( 填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” ) 。 ( 3) 寫出步驟 ③ 中加入過量 KI 后溶液中發(fā)生反應的離子反應方程式 。 ( 4) 欲求試樣中 Pb3O4的質量分數，還需要的數據有 。 六 ⅣA 不變 Cr 2 O 2 －7 ＋ 6I － ＋ 14H ＋ == = 2C r 3 ＋ ＋ 3I 2 ＋ 7H 2 O N a 2 S 2 O 3 標準溶液的濃度和滴定溶液的體積 解析 ( 1) P b 在周期表中的位置可由碳元素向下遞變推得。 ( 2) Ksp只受溫度影響，在溫度不變時離子濃度的改變不會影響 Ksp的數值。 ( 3) 加入 KI 的目的是還原Cr2O2 －7，根據氧化還原型離子方程式的配平步驟，首先要滿足電子得失相等，其次再根據電荷守恒確定剩余離子系數，最后根據質量守恒配平其他物質即可。 定時檢測 一、選擇題 （本題包括 10小題 ,每小題 5分 ,共 50分）