化學(xué)1必修12化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用教案(編輯修改稿)
2024-12-28 01:16 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 1mol O2的體積。 物質(zhì) 物質(zhì)的量 mol 質(zhì)量 g 密度 g L－1 體積 L H2 1 2 0.0899 2 O2 1 32 1.429 2 CO2 1 44 1.977 2 [歸納小結(jié) ]：標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol任何氣體的體積都約是 ［講述］對于氣體來說，我們用得更多的是氣體的體積，而 不是質(zhì)量，且外界條件相同時，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積，這給我們測定氣體提供了很大的方便，為此，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念。這也是我們本節(jié)課所學(xué)的重點。 ［板書］一、氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。 ［板書］符號： Vm ［板書］數(shù)學(xué)表達(dá)式為 Vm=nV。 [板書 ]單位： L mol－ 1 ［講解并板書］ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol 任何氣體的體積都約是 L。 (或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是 L mol－ 1) ［講解并板書］ ，科學(xué)上把溫度為 0176。 C、壓強(qiáng)為 101 kPa規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。 。 ，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)。 ［投影練習(xí)］判斷正誤，指出錯誤原因 （ 1）標(biāo)況下， 1 mol任何物質(zhì)的體積都約為 L。 (，物質(zhì)應(yīng)是氣體 ) （ 2） 1 mol氣體的體積約為 L。 (，未指明條件 —— 標(biāo)況 ) （ 3）標(biāo)況下， 1 mol O2和 N2混合氣 (任意比 )的體積約為 L。 (√，氣體體積與分子種類無關(guān) ) （ 4） L氣體所含 分子數(shù)一定大于 L氣體所含的分子數(shù)。 (，未指明氣體體積是否在相同條件下測定 ) （ 5）任何條件下，氣體的摩爾體積都是 L mol－ 1。 (， 與溫度和壓強(qiáng)有關(guān) ) （ 6）只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才是 L mol－ 1。 (，不一定 ) [思考與交流 ] 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol任何氣體的體積約是 ,那么常溫常壓下 1mol氣體的體積是多少？ 1mol其它物質(zhì)的體積是多少呢？ [ppt展示 ]1mol其它氣體和其它物質(zhì)的體積 [學(xué)生交流討論 ] 填表（課本 P14表）比較幾種物質(zhì)的體積。 [討論小 結(jié) ] ［ ppt投影］ 物質(zhì) 物質(zhì)的量 mol 質(zhì)量 g 密度 gcm － 3 體積 cm3 Fe 1 56 Al 1 27 10 H2O 1 18 18 H2SO4 1 98 請同學(xué)們根據(jù)計算結(jié)果，并參照課本或 ppt上的 1 mol幾種物質(zhì)的體積示意圖，分析物質(zhì)存在的狀態(tài)跟體積的關(guān)系。 ［學(xué)生討論］ ［講解并板書］ 結(jié)論： 1. 1 mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同。 ， 1 mol氣體的體積基本相同。 1 mol的物質(zhì)， 氣體和固體的體積相差很大。 ［指導(dǎo)學(xué)生參看 ppt上 1 mol水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的插圖和有關(guān)數(shù)據(jù)，來體會 1 mol同樣物質(zhì)，當(dāng)狀態(tài)不同時，其體積的差異］ ［教師］請大家參考課本內(nèi)容和自己計算所得數(shù)據(jù)，分析和討論以下問題： ［投影］ ? ，固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于什么因素 ? ， 1 mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而 1 mol氣態(tài)物質(zhì)所具有的體積卻基本相同 ? ，要在相同的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行 ? ［學(xué)生活動，回答］ ［ ppt展示并講解］ 決定物質(zhì)體積的因素 ： ① 物質(zhì)粒子數(shù)的多少、 ② 粒子本身的大小、 ③ 粒子之間的距離三個因素。 ，固、液態(tài)的體積主要決定于粒子本身的大小，而氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。 ，粒子本身的大小不同決定了其體積的不同，而不同氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體有著近似相同的體積。 、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件。 思考：同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質(zhì)的量是否也相同呢 ?所含的分子數(shù)呢 ? ［學(xué)生思考并回答］ ［教師總結(jié)］因為氣體分子間的平均距離隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而改變，各種氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子間的平均距離是相等的。所以，同溫同壓下，相同體積氣體的物質(zhì)的量相等。所含的分子個數(shù)也相等。這一結(jié)論最早是由意大利科學(xué)家阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)的，并被許多的科學(xué)實驗所證實，成為定律，叫阿伏加德羅定律。 ［講解并板書］ 氣體的體積與溫度、壓強(qiáng) 的關(guān)系： 阿伏加德羅定律： 同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同數(shù)目的分子數(shù)。 ［板書］同溫同壓下：212121 NNnnVV ?? ［小結(jié)］影響物質(zhì)的體積的因素有多種，對于氣體，相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體含有相同的體積。為此，引入了氣體摩爾體積的概念，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的數(shù)值約為 L mol－ 1。只要同學(xué)們正確掌握氣體摩爾體積的概念和阿伏加德羅定律的涵義，就很容易做氣體的質(zhì)量和體積之間的相互換算。 ［投影］新課知識鞏固練習(xí) ， 2 mol CO2的體積是多少 ? L H2的物質(zhì)的量是多少 ?它們所含的分子數(shù)是否相同 ? ，若兩種氣體所占體積不同，其原因是 ( ) ［講解］在物質(zhì)的量的學(xué)習(xí)中，我們知道了物質(zhì)的量與質(zhì)量及粒子個數(shù)的關(guān)系，這節(jié)課我們又學(xué)了氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律，大家能否找出這些量之間的相互關(guān)系呢 ? ［學(xué)生活動］ ［教師指導(dǎo)并最后歸納］ ［講解］我們知道物 質(zhì)的量是聯(lián)系質(zhì)量和粒子集體的橋梁，也是與氣體的體積密切相關(guān)的物理 量 ，以此為中心，我們可得出以下關(guān)系： ［板書］ ［講解］根據(jù) 已學(xué)過的內(nèi)容，大家想想在 m與 V， M與 Vｍ 之間又有著什么樣的關(guān)系呢 ? ［討論交流］ ［結(jié)論］ Vｍ ρ ＝ M Vρ＝ ｍ ［把上列關(guān)系補(bǔ)充在上面所寫的關(guān)系網(wǎng)中］ ［過渡］下面我們就在熟悉以上各量之間關(guān)系的基礎(chǔ)上，重點學(xué)習(xí)有關(guān)氣體摩爾體積的計算。 ［板書］二、有關(guān)氣體摩爾體積的計算 ［投影］ 例 ， g CO2的體積是多少 ? ［分析］要知道 CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 體積，必須用到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，這需要氣體的物質(zhì)的量做橋梁。根據(jù)我們上面對各量關(guān)系的討論，可進(jìn)行如下計算： 解： n(CO2)＝122 m o
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