高三化學計量在實驗中的應用(編輯修改稿)
2024-12-17 04:33 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 物質(zhì)的體積 同樣的方法可求出： 1molFe的體積為 ； 1molAl的體積為 10cm3； 1molH2O的體積為 18cm3； 1molH2SO4的體積為 ； 固體或液體物質(zhì)的體積的大小與構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離的大小有關(guān)。溫度和壓強對其體積影響較小。 影響因素 溫度、壓強和分子數(shù)是影響氣體體積的決定因素，即與分子間距離的大小和分子數(shù)有關(guān)，與分子本身的體積大小無關(guān)。 實驗證明：氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，與溫度成正比 ,與壓強大小成反比。 二、氣體摩爾體積 (P13 科學探究 ) 單位物質(zhì)的量（即 1mol）的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 符號 Vm 單位 L mol1或 m3/mol 氣體摩爾體積、氣體的體積與物質(zhì)的量的換算關(guān)系： Vm=V/n 或 V＝ nVm 氣體摩爾體積 標準狀況： 溫度 0℃ 、壓強 101 kPa的狀況。 標準狀況下的氣體摩爾體積： 在標準狀況下 1mol任何氣體所占的體積都約為 。即在標準狀況下氣體摩爾體積為 ρ=m / V ρ=M / Vm ? 標準狀況下 ρ=M / ? 同 T、同 P時 ρ1/ρ2=M1 / M2 一定條件下氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比 [練習 ] 1. 標準狀況， 1mol任何物質(zhì)的體積都約是 。 錯，物質(zhì)應是氣體 2. 1mol氣體的體積約為 。 （錯，標準狀況） 3. 標準狀況下， 1molO2和 N2混合氣體的體積約為。 （對，氣體體積與分子種類無關(guān)） 4. 所含的分子數(shù)。 （錯，未指明是否在相同條件） 5. 標準狀況下，氣體的摩爾體積都是 。 6. 只有
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