第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積第2講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化-免費(fèi)閱讀
【正文】 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 變式題 質(zhì)量相等的某二價(jià)金屬 A 、 B 兩塊 ， 將 A 放入足量 C u S O4溶液中 ， B 放入足量 Hg ( NO3)2溶液中 ， 一段 時(shí)間后 ， 取出洗凈 、 干燥 、稱量 ， A 減輕 % ， B 增重 % ， 已知溶解的金屬 A 、 B 質(zhì)量相同 ，則該金屬的相對原子質(zhì)量為 ( ) A ． 56 B ． 65 C ． 1 12 D ． 1 18 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 [ 解析 ] 本題主要涉及兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，若按題給條件列方程組求解，相當(dāng)繁瑣，采用 “ 差量法 ” 較為簡單。 差量的形式分為三類 ： 質(zhì)量差 、 體積差 、 物質(zhì)的量差 。 L－ 1和 m ol L－ 1 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 [ 解析 ] 假設(shè)金屬全部為鐵 ， 且反應(yīng)后生成 Fe3 ＋， 則溶液中含有NO－3的物質(zhì)的量濃度為 ： c ( NO－3) ＝1 L 1 m ol 極端假設(shè)法常常用于求解范圍類的試題 ， 其基本思路常常有以下三種 ： ( 1 ) 把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右進(jìn)行完全的反應(yīng) ； ( 2 ) 把混合物假設(shè)成純凈物 ； ( 3 ) 把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng) 。 (2) 若氧氣有剩余，則氫氣的物質(zhì)的量為43 m ol ，氧氣的物質(zhì)的量為23 m ol ＋ 1 m ol ＝53 m ol ，原氫氣與氧氣的體積比等于物質(zhì)的量之比為 4 ∶ 5 。 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 常用的基本解題思路是： (1) 從化學(xué)反應(yīng)原理來看有若干種可能結(jié)果，而題設(shè)條件未限定于某種結(jié)果時(shí)需要討論求解； (2) 列方程組計(jì)算時(shí)，如果能列出的方程式的個(gè)數(shù)少于未知數(shù)的個(gè)數(shù)時(shí)需要用討論法求解； (3) 有些試題中，由于各階段的反應(yīng)物不同或反應(yīng)物之間的量的關(guān)系不同，反應(yīng)過程也不同，結(jié)果就不一樣，這時(shí)需要分段討論求解； (4) 對有關(guān)元素符號、化學(xué)式等進(jìn)行推斷時(shí)，當(dāng)出現(xiàn)化合價(jià)不能簡單確定的情況時(shí)需對其 ( 奇偶數(shù)、價(jià)數(shù) ) 討論求解。 則 P Cl3與 P C l5的物質(zhì)的量之比為3 ∶ 1 。 全國卷 Ⅰ ] 一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng) ， 若 g 磷消耗掉 314 mL 氯氣 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) ， 則產(chǎn)物中 PC l3與 P Cl5的物質(zhì)的量之比接近于 ( ) A ． 3 ∶ 1 B ． 5 ∶ 3 C ． 2 ∶ 3 D ． 1 ∶ 2 [答案 ] A 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 [ 解析 ] 一般來說題給數(shù)據(jù)信息有兩個(gè)極端和一個(gè)中值，即可利用十字交叉法，其使用可簡單理解成 “ 較大數(shù)減去中間數(shù)與中間數(shù)減去較小數(shù)的比值 ” 。 [答案 ] D 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 ? 方法 3 十字交叉法 【 解題策略 】 十字交叉法是巧解二元混合問題的一種常見有效方法 。分析題目中反應(yīng)可知氧化鉛中氧原子進(jìn)入到二氧化碳中，然后又進(jìn)入碳酸鈣中。 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 變式題 將 g Fe3O4完全溶解在 100 mL 1 m ol/ L 硫酸中 ，然后加入 K2Cr2O7溶液 25 mL ， 恰好使溶液中 Fe2 ＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3 ＋， Cr2O2 －7全部還原為 Cr3 ＋， 則 K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A ． m ol/ L B ． m ol/ L C ． m ol/ L D ． m ol/ L [ 解析 ] n ( Fe3O4) ＝ g232 g/m ol＝ 0. 015 m ol ， 因 Fe3O4可拆分為F e O ( 4 ) 得失電子守恒 ： 常常用于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算和相關(guān)概念的判斷 。 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 考向互動(dòng)探究 ? 方法 1 守恒法 【 解題策略 】 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子之間的重新組合，原子種類和數(shù)目沒有變化，因此一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒，且氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒。離子化合物及電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等，這些都是利用守恒法解題的理論依據(jù)。 例 1 已知 NO2與 Na OH 溶 液 反 應(yīng) 為 ： 3N O2＋2N aOH == =2N aN O3＋ NO ＋ H2O ； NO 、 NO2可一起與 Na OH 溶液作用： NO ＋ NO2＋ 2 Na OH == =2N aN O2＋ H2O 。 Fe2O3， 所以 n ( Fe2 ＋) ＝ n ( Fe3O4) ＝ m ol 。故可根據(jù)下列關(guān)系式求算： 氧化鉛中 O ― → Ca CO3 1 m ol 1 m ol m ol 100 m ol n (P b ) ＝ g － m ol 16 g ( 1 ) 十字交叉法的數(shù)學(xué)原理 ： 若 a 、 b 分別表示二元混合物中的兩種組分 A 、 B 的量 ， c 為 a 、 b 的相對平均值 ；nAnB為二元混合體系中 A 和 B 的組成比 ( 設(shè) a ＞ c ＞ b ) ， 則 ： anA＋ bnB＝ c ( nA＋ nB) 。十字交叉法只是能簡化計(jì)算過程，不是解題的唯一方法。 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 變式題 已知白磷和 O2可發(fā)生如下反應(yīng) ： P4＋ 3O2=
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