摩爾質量和氣體摩爾體積-免費閱讀
【正文】 （（ ））3 標準狀況下，標準狀況下， 1mol任何氣體體積為任何氣體體積為 。摩爾質量摩爾質量物質的質量(g)物質的量(mol)微粒數(shù)（個）阿伏加德羅常數(shù)247。） 21ρT：溫度PV=nRTP：壓強 阿伏伽德羅定律： 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。、粒子間的引力不同。標準狀況 (STP)0℃ 、 10 5 Pa 對象： 任何 氣體物質的量： 1mol結論 體積 約為 是 特定條件 下的氣體摩爾體積。2. 粒子間的距離二、決定 氣體氣體 物質體積大小的因素思考：氣體分子間的距離和什么有關？1. 粒子的數(shù)目想一想 :壓強增大，氣體分子間的平均距離減小。閱讀 P22表 1－ 3－ 1，組內(nèi)研討 1mol不同的 固態(tài)或液態(tài) 物質，體積不同?！獭?√ 物質的量是多少？解： H2SO4的相對分子質量為 98，則H2SO4的摩爾質量為 98g/mol 。相同，由于電子的質量很小，原子得到或失去電子變成離子時，電子的質量可忽略不計。mol－ 1 。掌握阿伏加德羅定律的應用?；瘜W中常用的物理量 物質的量摩爾質量和氣體摩爾體積 （課時 2）學習目標 :? 、氣體摩爾體積的概念，認識摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。1mol的任何物質的質量，以克為單位時，在數(shù)值上都等于它的相對原子質量或相對分子質量 。g小小 大大① 物質的微粒數(shù)目② 微粒的大?、?微粒之間的距離 可以忽略討論解釋分子直徑氣體物質分子間的平均距離mol－ 1。C、粒子間的平均距離不同。練習 :思考 ? 根據(jù)公式 ， NA是一定值，所以 N與物質的量 n成正比，由物質的量相同，推出所含分子數(shù)相同。在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。R：常數(shù) （ 3） molCO2中含有的氧原子數(shù)跟 1024個 H2O分子中含有的氧原子數(shù)相同。阿伏伽德羅常數(shù)STP時氣體體積氣體摩爾體積247。 （（ ））6 體積相同的任何氣體所含分子數(shù)相同。L－ 1D4．設 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列物質 中物質的量為 1摩爾的是 ( )A．通常狀況下 L氯氣 B． 18毫升水C． NA個 H2 D．標準狀況下 L H2OC布置作業(yè)：? 課本 P27第 5， 6兩題再 見謝謝觀看 /歡迎下載BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CH
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