物質(zhì)的量在實驗中的應(yīng)用(編輯修改稿)
2025-12-16 02:19 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 氧 ，所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 (保留一位小數(shù) )。 64 五、物質(zhì)的量濃度 ： 用單位 體積溶液 中所含溶質(zhì) B的 物質(zhì)的量 來表示溶液 組成的物理量。符號為 CB. ： ： mol/L. ： ① V指溶液的體積，不是溶劑的體積 ② 溶液是均勻穩(wěn)定的， CB與 V（ aq） 無關(guān) ③ B可以指分子，也可指分子電離出的離子 ④ CuSO45H2O溶于水后，溶質(zhì)為 CuSO4 有關(guān) CB計算 w之間換算 ρ — 溶液密度（ g?mL1 ） ) ( ) ( L mol M(B) 1000ρω c(B)= 1 D 有關(guān) CB計算 C計算 例題 2： 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 a L HCl(氣 )溶于 1000 g水中 ，得到的鹽酸密度為 b g/cm3， 則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ？ A 有關(guān) CB計算 m1ω1=m2ω2 （稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變） c1V1=c2V2 （稀釋前后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變） C 有關(guān) CB計算 例題 4： 將 （稀溶液混合一般體積不變） 有關(guān) CB計算 ① 濃度與密度的變化關(guān)系 a． 若溶液的密度大于 1 g/cm3， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大 ， 則其密度就越大 ． b． 若溶液的密度小于 1 g/cm3， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大 ， 則其密度就越小 ． 常見溶液中 ， 氨水 、 酒精等溶液比水輕 ， 氯化鈉溶液 、 硝酸 、硫酸等溶液比水重 ． 有關(guān) CB計算 a．兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液等體積混合，若溶液的密度大于 1 g/cm3，則混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于它們和的一半；若溶液的密度小于 1 g/cm3，則混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于它們和的一半 ② 等體積或等質(zhì)量溶液混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律 b．無論溶液的密度大于 1 g/cm3，還是小于 1 g/cm3，等質(zhì)量 混合時，所得混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都等于它們和的一半． 例題 下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此，下列說法正確的 ( ) ? A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L ? B． 1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生 2 g氫氣 ? C．配制 200 mL mol/L的稀硫酸需取該硫酸 50 mL ? D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于 mol/L C 六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 配制 。 實驗 第一步：計算： 實驗步驟： ? m(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl) = c(NaCl) V[NaCl(aq)] M(NaCl) = = 所需氯化鈉的質(zhì)量為 六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 配制 。 實驗 實驗步驟： 第二步：稱量：在天平上稱量 ， 并將它倒入小燒杯中。 ?調(diào)平衡， 怎樣調(diào)？ ?左物右碼， 放反了會怎樣？ ?對于有腐蝕性的氫氧化鈉應(yīng) 放在玻璃器皿中稱量 六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 配制 。 實驗 實驗步驟： 第三步：溶解：在盛有氯化鈉固體的燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。 六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 配制 。 實驗 實驗步驟：
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