freepeople性欧美熟妇, 色戒完整版无删减158分钟hd, 无码精品国产vα在线观看DVD, 丰满少妇伦精品无码专区在线观看,艾栗栗与纹身男宾馆3p50分钟,国产AV片在线观看,黑人与美女高潮,18岁女RAPPERDISSSUBS,国产手机在机看影片

正文內(nèi)容

第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積第2講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化(文件)

2024-10-22 16:27 上一頁面

下一頁面
 

【正文】 定律 , 右邊混合氣體的物質(zhì)的量是 N2的 3 倍 。討論如下: 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 (1) 若氫氣有剩余,則氧氣的物質(zhì)的量為23 m ol ,氫氣的物質(zhì)的量為43 m ol + 1 m ol =73 m ol ,原氫氣與氧氣的體積比等于物質(zhì)的量之比為 7 ∶ 2 。 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 變式題 [ 201 1 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 ? 方法 5 極端假設(shè)法 【 解題策略 】 極端假設(shè)就是先將思路引向極端狀態(tài) , 使錯(cuò)綜復(fù)雜的問題極端化 、 簡單化 , 使之變成單一問題來求解 。 L- 1 HNO3, 充分反應(yīng) , 放出 NO 氣體且金屬?zèng)]有剩余 。 L- 1 D . m ol L- 1; 若金屬全部為金屬銅 , 反應(yīng)后生成 Cu2 +, 則溶液中含有 NO-3的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 : c ( NO-3) =1 L 1 m ol 故實(shí)際 c ( NO-3) 應(yīng)在 m ol 運(yùn)用極端假設(shè)法還可以解決范圍類式題。 這個(gè)差量法可以是質(zhì)量之差 、 氣體體積 ( 或壓強(qiáng) ) 之差 、 物質(zhì)的量之差 、 反應(yīng)過程中熱量的變化等 。 四川卷 ] 25 ℃ 和 101 kPa 時(shí),乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴 32 mL ,與過量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng),氣體總體積縮小了 72 mL ,原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為 ( ) A . % B . 25 % C . 50 % D . 75 % 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 [ 解析 ] 設(shè)該混合烴的分子是為 CxHy,由差量法可知 CxHy+??????x +y4O2== = x CO2+y2H2O 1 Δ V = 1 +y4 32 72 所以 y = 5 。 “ 左右成比例 ” 是說 : 根據(jù)方程式 , 左右只要對(duì)應(yīng)即可 , 不一定都用物質(zhì)的量或質(zhì)量 。 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 。設(shè)該二價(jià)金屬的元素符號(hào)為 M ,其相對(duì)原子質(zhì)量為 R ,溶解的質(zhì)量為 m ,原金屬 A 、 B 的質(zhì)量為 x 。 [答案 ] B 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 [ 技巧點(diǎn)撥 ] 在根據(jù)有機(jī)物燃燒方程式 計(jì)算反應(yīng)物或生成物的體積 ( 或物質(zhì)的量 ) 時(shí)常用差量法 ; 在運(yùn)用差量法進(jìn)行計(jì)算時(shí) , 要清楚差量的含義 , 并且要遵循 “ 上下單位一致 , 左右成比例 ” 的原則 。 質(zhì)量差是以一個(gè)過程中某物質(zhì)始態(tài)和終態(tài)之間的質(zhì)量差來進(jìn)行計(jì)算的方法 ; 體積差是以反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積差來進(jìn)行計(jì)算的方法 ; 物質(zhì)的量差大多用于氣體之間的計(jì)算 , 由于在相同條件下氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比 , 常把體積差與 物質(zhì)的量差兩種方法歸為一類 。 若 20 L 容器中氣體為 SO2且取最大值 5 m ol 時(shí) , ρ =5 m ol 64 g/ m ol20 L= 16 g/L , 若20 L 容器中氣體為 H2S 且取最大值 5 m ol 時(shí) , ρ =5 m ol 34 g/ m ol20 L= g/L , 故欲達(dá)可能的最大密度 , 必須是 SO2過量最多 , 即滿足 a= 1 , b = 5 , 則 ρ = m ol 64 g/ m ol2 0 L= 1 g/L 。 L- 1之間 。 m ol- 1 231 L= m ol L- 1- g56 g L- 1 B . m ol 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 例 5 [ 201 1 反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖 Z1 - 2 所示: 圖 Z1 - 2 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 下列判斷正確的是 ( ) A . 反應(yīng) ① 的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B . 達(dá)平衡 ( Ⅰ ) 時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14 ∶ 15 C . 達(dá)平衡 ( Ⅰ ) 時(shí) , X 的轉(zhuǎn)化率為511 D . 在平衡 ( Ⅰ ) 和平衡 ( Ⅱ ) 中 M 的體積分?jǐn)?shù)相等 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 [ 解析 ] 由反應(yīng) ② 的方程式可知反應(yīng) ② 中反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量 不發(fā)生變化 , 則反應(yīng) ② 平衡體系中混合氣體的物質(zhì)的量始終是2 m ol , 則結(jié)合圖中平衡 ( Ⅰ ) 和平衡 ( Ⅱ ) 的轉(zhuǎn)化條件和反應(yīng)前后 X 、Y 、 Z 的物質(zhì)的量變化情況可知降低溫度時(shí)反應(yīng) ① 向正反應(yīng)方向移動(dòng) , 所以反應(yīng) ① 正反應(yīng)是放熱反應(yīng) , A 錯(cuò) ; [答案 ] C 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 等溫 、 等物質(zhì)的量時(shí)氣體的壓強(qiáng)與體積成反比 , 由平衡 ( Ⅰ ) 時(shí)反應(yīng)② 體系體積的變化可知平衡 ( Ⅰ ) 時(shí)體系的壓強(qiáng)為開始時(shí)體系壓強(qiáng)的2=1011, B 錯(cuò) ; 由同溫 、 同壓時(shí)氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比可知平衡 ( Ⅰ ) 時(shí)反應(yīng) ① 體系的總物質(zhì)的量為 2247。 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 [ 點(diǎn)評(píng) ] 本題通過差量法和討論法相結(jié)合的方式考查學(xué)生的基本計(jì)算能力和思維的嚴(yán)密性 。 由于反應(yīng)前后 N2的體積雖然發(fā)生變 化 , 但其物質(zhì)的量沒有改變 , 所以我們?nèi)艏俣?N2的物質(zhì)的量為 1 m ol 時(shí) , H2和 O2的混合氣體的物質(zhì)的量共 3 m ol ,反應(yīng)后剩余氣體為 1 m
點(diǎn)擊復(fù)制文檔內(nèi)容
教學(xué)課件相關(guān)推薦
文庫吧 www.dybbs8.com
備案圖鄂ICP備17016276號(hào)-1