高中化學(xué)121物質(zhì)的量的單位摩爾課件新人教版必修(文件)
【正文】 多少 B． 1 mol氫中含有 2 mol氫原子和 2 mol電子 C． 1 mol H2O的質(zhì)量等于 NA個 H2O分子質(zhì)量的總和(NA表示阿伏加德羅常數(shù) ) D． SO 的摩爾質(zhì)量為 96 g 2－4 [解析 ] A項(xiàng)， “物質(zhì)的量是一個基本物理量 ”是對的，但物質(zhì)的量不是表示物質(zhì)所含 “粒子的多少 ”，而是表示物質(zhì)所含 “一定數(shù)目粒子的集合體 ”的多少。 [答案 ] C 2－4 (1)判斷有關(guān)概念要注意：指向性 ——粒子的具體化；恒久性 ——相對分子 (原子 )質(zhì)量、摩爾質(zhì)量不隨微粒的增多而變化；一致性 ——物理單位與指代物質(zhì)及概念要一致。 N A N An M247。 (2)計算 M時， M、 n、 m必須對同一種微粒而言，如已知 m(MgCl2)、 n(Cl－ )，求 MgCl2的 M，要先根據(jù) n(Cl－ )求出 n(MgCl2), 再求 M(MgCl2)。 ( 4) 物質(zhì)的量的計算公式： n ＝NN A＝mM。 (2)阿伏加德羅常數(shù)是指 1 mol任何粒子的粒子數(shù)，其數(shù)值與 kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，符號為 NA，通常用 1023 mol－ 1表示。 B 選項(xiàng)， 4 g 金屬鈣為4 g40 g/m ol＝ m o l ， Ca－ 2e－== =C a2 ＋，故 4 g 金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為 NA； C 選項(xiàng)， 1 m ol O2分子的質(zhì)量是 32 g,1 m ol 氧原子的質(zhì)量是 16 g 。如水的摩爾質(zhì)量為18 g/mol， 1 mol H2O的質(zhì)量為 18 g， H2O的相對分子質(zhì)量為 18，三者單位不同
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