20xx人教版高中化學必修1《物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用》提高訓練(文件)
【正文】 另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成 氣體的體積在標準狀況下 b L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ________；混合物中 Fe 的質(zhì)量為 ________（用含字母的表達式表示）。 （ 3）要計算合金中 Mg、 Al 的物質(zhì)的量之比，題中可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是 ________，Mg、 Al的物質(zhì)的量之比是 ________。 4． A 【解析】解決本題的難點在于該金屬的價態(tài)不明確，若知道該金屬的價態(tài)，由 H2 的物質(zhì)的量便可得該金屬的物質(zhì)的量，從而得摩爾質(zhì)量，最終得該金屬的相對原子質(zhì)量，便可解決問題，由此我們假設(shè)金屬為 R，化合價分別為 +1價、 +2價、 +3價，當化合價為 +1價， M (R)=9 g 5． D 【解析】活動性順序為： Mg＞ Ti＞ Cu； Mg、 Ti與鹽酸均可反應(yīng)， Ti比 Cu貴重。 8． D 【解析】 A中不僅要 考慮鉀的活潑性，還應(yīng)考慮單質(zhì)鉀的密度； B 中常溫下產(chǎn)生氧化鉀，加熱時產(chǎn)生過氧化鉀，甚至超氧化鉀； C中由于鉀的活潑性強于鈉，所以金屬鉀與水的反應(yīng)較金屬鈉與水的反應(yīng)劇烈。 g H2A的物質(zhì)的量為11 0 .2 g 0 .3 m o l3 4 g m o l? ??，C正確。因 H2的體積比為 5∶6 ，只能是一種溶液中 Al不足，另一種溶液中 Al過量，因等物質(zhì)的量 NaOH比 H2SO4耗 Al多，因此，只能是堿中 Al不足，酸中 Al過量。 2．（ 1） 2Al+2OH― +2H2O＝ 2AlO2― +3H2↑ a / mol （ 2） b / mol 5(b―a) / 2 g 【解析】（ 1）標準狀況下的 a L H2是 Al與 NaOH溶液反應(yīng)生成的。 Fe與硫酸反應(yīng)生成標準狀況下的 H2為 ? ，混合物中 Fe的質(zhì)量為 56( )? 5( )g2ba?? 。 。若計算合金中 Mg、 Al的物質(zhì)的量之比，則應(yīng)用甲組數(shù)據(jù)。 （ 2）在反應(yīng)中金屬失去的電子與 H+得到的電子是相等的；2(H ) ?，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。 二、填空題 1．（ 1） 1 1 1::23 12 9 （ 2） 1∶2∶3 （ 3） 23∶ 12∶9 （ 4） 6∶3∶2 （ 5） Na＞ Al＝ Mg 【解析】本題主要考查金屬與水和酸的反應(yīng)。 11． B 【解析】有關(guān)化學方程式為： 2Al+3H2SO4＝ Al2(SO4)3+3
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