第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度(完整版)
【正文】 8 g H2SO4溶于 1 L水，溶液的體積不清楚，故溶液的物質(zhì)的量濃度也說不清楚； D選項(xiàng)正確，因硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為 98，故 98 g就是 1 mol。5H2O配成 1 L溶液，其濃度為 mol 三、配制溶液時(shí)的誤差分析 1． 分析依據(jù) 誤差分析的關(guān)鍵是抓住配制原理： cB＝ ，c(NaOH)＝ ，其中 M不變，不規(guī)范的操作過程會(huì)導(dǎo)致 m(NaOH)和 V的值發(fā)生變化，從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。 配制步驟簡(jiǎn)記為： “ 算、量、溶、移、洗、定、搖 ” 。 2． 配制步驟 (1)計(jì)算：根據(jù) nB＝ cBm o l － 1 ＝a2 5 0 嘗試應(yīng)用 1．欲配制 100 mL mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是 ( ) ① 將 g Na2SO4溶于 100 mL水中 ②將 g Na2SO4L － 1c ? SO 2 －4 ? ＝ 0 . 2 m o l 物質(zhì)的量濃度 1． 概念： 單位體積溶液所含溶質(zhì) B的 ______。同時(shí)這種表示方法在計(jì)算時(shí)很不方便．為了方便計(jì)算，通常用一種體積濃度來表示溶液的濃度，這就是物質(zhì)的量濃度。L－ 1 n?B?V 綜合拓展 一、物質(zhì)的量濃度應(yīng)當(dāng)注意的幾個(gè)問題 1． 注意整體與部分的關(guān)系，如： 0． 2 mol5H2O。 答案： B 3 2 .2 g3 2 2 g (5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒 ______次，并將洗滌液都注入 ______中，輕輕搖動(dòng) ______，使溶液混合均勻。 由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于液體凹液面最低處，故溶液實(shí)際體積比讀數(shù)偏大。L－ 1，故 A錯(cuò)。10H2O配制 Na2CO3溶液。 (3)容量瓶使用前檢驗(yàn)是否漏水的方法：_______________________________________________。 n?H 2 SO 4?V 答案： (1) (2)⑤④②⑥⑦⑧⑨ (3)往容量瓶加入適量的水，塞好瓶塞，用左手食指頂住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，將其放正，把瓶塞旋轉(zhuǎn) 180176。L－ 1)，加之僅 8 g氫氧化鈉固體，對(duì)溶液的體積變化影響不大，故 A項(xiàng)正確；而 D項(xiàng)以“ 兩溶液的體積之和等于溶液的總體積 ” ，忽略溶液的體積變化，也是符合題意的。L－ 1FeCl3 解析： c(Cl－ )與體積無關(guān)。L－ 1的氯化鈉溶液 L，要用到的儀器是 ( ) ① 500 mL容量瓶 ②試管 ③燒瓶 ④膠頭滴管 ⑤燒杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盤天平 ⑧藥匙 A．①④⑤⑥
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