全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 92電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護課件-全文預(yù)覽
【正文】 OH－和 H＋放電。 ③ 電解水溶 液時， K＋～ Al3 ＋不可能在陰極放電，即不可能用電解水溶液的方法得到 K 、Ca 、 Na 、 Mg 、 Al 等金屬。 (3) 然后排出陰、陽兩極的放電順序 陰極：陽離子放電順序： Ag＋Fe3 ＋Cu2 ＋H＋( 酸 )Fe2 ＋ Z n2 ＋H＋( 水 )Al3 ＋Mg2 ＋N a＋Ca2 ＋K＋。 (4) 電解質(zhì)、水同時被電解，則都要寫進方程式。 (2) 只是電解質(zhì)被電解，電解方程式中只寫電解質(zhì)及電解產(chǎn)物。 金屬活動性順序中 Al 及 Al 前面的金屬對應(yīng) 的離子在溶液中不放電。 ② 用惰性電極 (Pt 、石墨 ) 做陽極時，溶液中陰離子的放電順序是： S2 －I－Br－Cl－ OH－ 含氧酸根離子。 1 電極產(chǎn)物的判斷與電極反應(yīng)式的書寫 ① 無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。x H 2 O( 鐵銹 ) ＋ (3 － x )H 2 O (2) 銅銹的形成 負極 ： 2Cu － 4e－== =2Cu2 ＋ 正極 ： O2＋ 2H2O ＋ 4e－== =4OH－ 2Cu ＋ 2H2O ＋ O2== =2 Cu (O H)2 2Cu (O H)2＋ CO2== =Cu2(OH)2CO3( 銅綠 ) ＋ H2O 3 ．影響金屬腐蝕的因素有哪些？ 答案： 影響金屬腐蝕的因素包括金屬的本性和介質(zhì)兩個方面。 (3) 改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成不銹鋼等。 答案 ： (1) 4 OH－－ 4e－== =O2↑ ＋ 2H2O 4Ag＋＋ 4e－== =4Ag 4Ag＋＋ 2H2O ==== =電解4Ag ＋ O2↑ ＋ 4H＋ (2) 2Cl－－ 2e－== =Cl2↑ 2H＋＋ 2e－== =H2↑ Mg2 ＋＋ 2Cl－＋ 2H2O ==== =電解Mg( OH)2↓ ＋ Cl2↑ ＋ H2↑ (3) Fe － 2e－== =Fe2 ＋ 2H＋＋ 2e－== =H2↑ Fe ＋ 2H2O ==== =電解Fe(O H)2↓ ＋ H2↑ (4) Cu － 2e－== =Cu2 ＋ 2H＋＋ 2e－== =H2↑ Cu ＋ 2H＋==== =電解Cu2 ＋＋ H2↑ (5) 6H2O ＋ 6e－== =3H2↑ ＋ 6OH－或 6H＋＋ 6e－== =3H2↑ 2Al － 6e－＋ 8OH－== =2 AlO－2＋ 4H2O 2Al ＋ 2H2O ＋ 2OH－==== =電解2AlO－2＋ 3H2↑ (6) Mg2 ＋＋ 2e－== =Mg 2Cl－－ 2e－== =Cl2↑ Mg2 ＋＋ 2Cl－==== =電解Mg ＋ Cl2↑ 三、金屬的電化學(xué)腐蝕 1 ．化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的比較 類型 化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕 條件 金屬與接觸到的物質(zhì)直接反應(yīng) 不純金屬接觸到電解質(zhì)溶液發(fā)生 原電池 反應(yīng) 本質(zhì) M － n e－== =Mn ＋ 現(xiàn)象 金屬被腐蝕 較活潑金屬 被腐蝕 區(qū)別 無 電流產(chǎn)生 有 電流產(chǎn)生 注：通常兩種腐蝕同時存在，但電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍得多，危害也更嚴重 2. 兩類電化學(xué)腐蝕的比較 ( 鋼鐵腐蝕 ) 類型 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 水膜性質(zhì) 酸性較強 中性或堿性 負極反應(yīng) Fe － 2e－== =Fe2 ＋ Fe － 2e－== =Fe2 ＋ 正極反應(yīng) 2H＋＋ 2e－== =H2↑ O2＋ 2H2O ＋ 4e－== =4OH－ 總反應(yīng) Fe ＋ 2H＋== =Fe2 ＋＋ H2↑ 2Fe ＋ O2＋2H2O == =2 Fe(O H)2 類型 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 其他反應(yīng) 4Fe(O H)2＋ O2＋ 2H2O == =4Fe(O H)3 2Fe(O H)3== =Fe2O3 (3) 用鐵作電極電 解 NaC l 溶液 陽極反應(yīng)式 ________ _________________________ _ ； 陰極反應(yīng)式 ___________ _______________ ________ ； 總化學(xué)方程式 _______ _____ _______________ ______ 。電解反應(yīng)方程式： Cu ＋ H 2 SO 4 ==== =通電Cu SO 4 ＋ H 2 ↑ 。 陰極： 。 2C l － － 2e － == =C l 2 ↑ 2H ＋ ＋ 2e － == =H 2 ↑ 2N aC l ＋ 2H 2 O ==== =電解 2N aOH ＋ H 2 ↑ ＋ Cl 2 ↑ 燒堿 、 氯氣 和 氫氣 2 ．電鍍銅或電解精煉銅 (1) 兩極材料：待鍍金屬或精銅做 ，鍍層金屬或粗銅做 。 二、電解原理的應(yīng)用 1 ．電解飽和食鹽水 (1) 電極反應(yīng)：陽極： 。 陰、陽兩極 氧化還原反應(yīng) 電能 化學(xué)能 3 ．電解池的組成和工作原理 ( 電解 Cu Cl2溶液 ) 總反應(yīng)方程式： 。該命題點一般是在綜合題中出現(xiàn)，常結(jié)合生產(chǎn)生活實際考查電極反應(yīng)式的書寫、電解產(chǎn)物的判斷與計算，難度中等。第九章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第 ② 講 電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護 說考綱 — 分析考情明考向 考 綱 解 讀 1. 了解電解池的工作原理。 命 題 預(yù) 測 1. 電解原理的應(yīng)用。 2 ．電解池 ( 也叫電解槽 ) 把 轉(zhuǎn)化為 的裝置。 負極 陰極 陽極 正極 陽離子 陰離子 溫馨提示： 電解時，在外電路中有電子通過，而在溶液中是依靠離子定向移動形成電流，即電子本身不會通過電解質(zhì)溶液。 (3) 應(yīng)用：氯堿工業(yè)制 。 陰極 陽極 Cu － 2e － == =C u 2 ＋ Cu 2 ＋ ＋ 2e － == =C u 3. 電解冶煉鈉 ( 電解熔融 NaC l) (1) 電極反應(yīng)：陽極： 。陽極反應(yīng)為 Cu － 2e－== =Cu2 ＋，陰極反應(yīng)為 2H＋＋ 2e－== =H 2 ↑ 。 (2) 用惰性電極電解 M gCl2溶液 陽極反應(yīng)式 ________________________________ _ ； 陰極反應(yīng)式 ____ _______________________ ______ ； 總反應(yīng)離子方程式 ___ _ ________________ ______ _ _ 。 (6) 用惰性電極電 解熔融 MgCl2 陰極反應(yīng)式 ________________________________ ； 陽極反應(yīng)式 ___ _____________________________ _ ； 總反應(yīng)離子方程式 _ ___ ________________________ 。 ② 陰極電保護法 —— 電解原理 被保護的金屬設(shè)備作 ，廢鐵作 。 答案： (1) 鐵銹的形成 負極： 2Fe － 4e－== =2Fe2 ＋ 正極 ： O 2 ＋ 4e－＋ 2H 2 O == =4OH－ 2Fe ＋ O 2 ＋ 2H 2 O == =2 Fe(O H) 2 4Fe(O H) 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2 O == =4Fe(O H) 3 2Fe(O H) 3 == =Fe 2 O 3 說考點 SH U O K A O DI A N 知 / 識 / 整 / 合 拓展延伸串知識 1 ．電極反應(yīng)規(guī)律與離子放電順序 (1) 陰極：溶液中氧化能力強的離子首先在陰極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。 ① 金屬材料 (Pt 、 Au 除外 ) 做陽極時 ，金屬在陽極失電子被氧化成 陽離子進入溶液。其規(guī)律有兩個： ① 電極本身不參加反應(yīng)； ② 電解質(zhì)溶液中氧化性強的陽離子先得到電子，如 Ag＋Fe3 ＋Cu2 ＋H＋
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