高三一輪化學(xué)學(xué)案：22化學(xué)反應(yīng)的方向和限度含答案-文庫(kù)吧資料
2024-12-04 04:36本頁(yè)面
【正文】 （ 3）顏色加深， 溫度一定時(shí)，平衡常數(shù)是一個(gè)定值，增大反應(yīng)物的濃度時(shí) Q＜ K，平衡右移，； 顏色無(wú)變化，加入 KCl 固體不影響平衡體系中各組分的濃度， Q=K，平衡不移動(dòng) 。c(CO2)=()2/()2=1 Q＜ K 未達(dá)平衡狀態(tài) 反應(yīng)正向進(jìn)行 三、 化學(xué)平衡移動(dòng) ——勒夏特列原理 [來(lái)源 :Zx x ] 化學(xué)平衡移動(dòng) ——勒夏特列原理 （ 1）加深；升高溫度時(shí)，反應(yīng) 2NO2 N2O4的平衡常數(shù) K 減小，平衡逆向移動(dòng)。c(CO2)=()2/()2= Q=K 達(dá)平衡狀態(tài) 第 2 組： Q= c(H2O) ③ QK 反應(yīng)正向進(jìn)行 [來(lái)源 :Z*x x *k .Com ] 【 練習(xí) 2】 第 1 組： Q=c(H2O) 【 課前導(dǎo)學(xué) 】 一、 化學(xué)平衡狀態(tài) 【練習(xí) 1】 （ 1） ②⑦⑩ （ 2） ⑥⑦⑧⑩ （ 3） ⑥⑦⑧⑨ 二、化學(xué)平衡常數(shù) （ 1） K=[C]c[D]d/[A]a[B]b Q=c c (C)c d (D) / c a (A)c b (B) 固體、溶劑（或純液體） （ 2）化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度（即反應(yīng)限度） 反應(yīng)進(jìn)行得越完全 （ 3） ① QK 反應(yīng)逆向進(jìn)行 。L1 0 平衡濃度 /mol當(dāng)溫度為 749K時(shí)， K= ① 當(dāng) CO 起始濃度為 2mol/L, H2O 的起始濃度為 2mol/L,CO 的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________ ② 當(dāng) CO 起始濃度仍為 2mol/L, H2O 的起始濃度為 6mol/L， CO 的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________ 【當(dāng)堂檢測(cè)】 高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù) K＝)()( )()( 22 2HcCOc OHcCOc ??。L1，在這種情況下 ,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài) ______________,此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速度是 v 正 _______v 逆 。溫度升高 , 達(dá)到新的平衡 ,平衡常數(shù) K 值 __________(填 “增大 ”或 “減小 ”或 “不變 ”) （ 2） 1100℃ 時(shí)測(cè)得高爐中 c(CO2)= 【小結(jié)】做這類(lèi)題的步驟和注意事項(xiàng) 【 課堂訓(xùn)練 】 關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（ ） A. 溫度一定，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個(gè)常數(shù) B. 濃度商 QK，則 V 正 V 逆 C. 對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)，不管怎樣書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，平衡常 數(shù)不變 A B P/MPa α D. 溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)
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