【正文】 （H2），結合K1＝cCO2cCO，可知K3＝K1K2。A．K積、K消均增加B．v積減小、v消增加C．K積減小、K消增加D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v＝k已知：C（s）＋2H2（g）===CH4（g）　ΔH＝－75 kJ該歷程中最大能壘（活化能）E正＝　　　　　　eV，寫出該步驟的化學方程式　　　　　　　　　　　　。3．[2019當反應達到平衡時，若增大壓強，則n（C2H4）　　　　（填“變大”“變小”或“不變”）。1)（1－nα′）式中：k為反應速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，α′為某時刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。mol－1。三個氫化反應的ΔG與溫度的關系如圖1所示，可知：反應①能自發(fā)進行的最低溫度是　　　??；相同溫度下，反應②比反應①的ΔG小，主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。K），則：（1）該反應常溫下　　　?。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保┳园l(fā)進行?？键c二　化學反應進行的方向1知識梳理（1）含義在一定條件下，不需要借助外力作用就能　　進行的過程。②對于同一生成物，始起量＋變化量＝平衡量。mol－1反應b：2C（s）＋2NO2（g）?N2（g）＋2CO2（g）　ΔH＝－ kJmol－1ⅠCO2（g）＋H2（g）?CO（g）＋H2O（g）　ΔH2Ⅱ某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1∶，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：T/（K）催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）543543553553注：：Cu/ZnO納米棒；：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為－ kJ（6）若1 200 ℃時，在某時刻平衡體系中COHCO、H2O的濃度分別為2 mol（2）該反應為　　　　反應（填“吸熱”或“放熱”）。常溫常壓下發(fā)生反應如下：反應①　O3?O2＋[O]　ΔH＞0　平衡常數(shù)為K1；反應②　[O]＋O3?2O2　ΔH＜0　平衡常數(shù)為K2；總反應：2O3?3O2　ΔH＜0　平衡常數(shù)為K。[判斷]?。ㄕ_的打“√”，錯誤的打“”）（1）平衡常數(shù)表達式中，可以是物質(zhì)的任一濃度（　　）（2）溫度、濃度、壓強、催化劑均能改變平衡常數(shù)（　　）（3）升高溫度，平衡常數(shù)一定增大（　?。?）平衡常數(shù)變化，化學平衡不一定發(fā)生移動（　?。?）化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定改變（　　）（6）平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能體現(xiàn)可逆反應進行的程度（　?。?）反應A（g）＋3B（g）?2C（g），達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大（　?。?）對于反應：2SO2（g）＋O2（g）?2SO3（g），升高溫度，K值減小，則ΔH0（　?。提醒]　關于H2O的濃度問題（1）稀水溶液中進行的反應，雖然H2O參與反應，但是H2O只作為溶劑，不能代入平衡常數(shù)表達式。③兩方程式相加得總方程式，則總方程式的平衡常數(shù)等于兩分方程式平衡常數(shù)的乘積，即K總＝K1，能夠利用化學反應的焓變和熵變判斷化學反應的方向。3．意義及影響因素（1）K值越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應進行的程度越大。Cq（D）CmAc（NH3新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應具有更好的催化活性。c（H2O），試判斷此時的溫度為　　　　。L－4 molmol－1請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：（1）反應Ⅰ的平衡常數(shù)表達式K＝　　　　；反應Ⅱ的ΔH2＝　　　　kJA．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NOC．適當縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑（2）某實驗室模擬反應b，在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強下反應b經(jīng)過相同時間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強變化的示意圖。（2）生成物的產(chǎn)率：實際產(chǎn)量（指生成物）占理論產(chǎn)量的百分數(shù)。2．自發(fā)反應在一定條件下　　　　　　就能自發(fā)進行的反應稱為自發(fā)反應。5．（1）汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）===2C（s）＋O2（g）已知該反應的ΔH0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。a．B點：v正v逆b．v正：A點E點c．反應適宜溫度：480～520℃（3）反應③的ΔH3＝　　　?。ㄓ忙1，ΔH2表示）。 MPa、550℃時的α＝　　　　 ，判斷的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。ttm時，v逐漸提高；ttm后，v逐漸下降。CO2催化加氫合成C2H4反應的ΔH　　　　0（填“大于”或“小于”）。②在同一溫度下用CO還原CoO（s）， 2。min－1。mol－1該催化重整反應的ΔH＝　　　　 kJ在p（CH4）一定時，不同p（CO2）下積碳量隨時間的變化趨勢如圖2所示，則pa（CO2）、pb（CO2）、pc（CO2）從大到小的順序為　　　　　　　　　。cOK＝c3O2c2O3＝K1c(H2)可知，K＝3/5＝，平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度一定，平衡常數(shù)為定值，所以此時對應的溫度為700 ℃。C3（H2）；因為CO和H2的標準燃燒熱分別為－ kJ故由表中數(shù)據(jù)表明此時反應未達到平衡，不同的催化劑對反應Ⅰ的催化能力不同，因而在該時刻下對甲醇選擇性有影響。cCO2c2（NO）＝＝916，平衡常數(shù)會隨溫度變化，而平衡常數(shù)不變說明改變的條件一定不是溫度；依據(jù)數(shù)據(jù)分析，氮氣濃度增大，一氧化氮濃度增大，反應前后氣體體積不變，所以可能是減小容器體積或加入一定量一氧化氮；，炭是固體物質(zhì)，對化學平衡無影響，平衡不移動，A錯誤；，新平衡狀態(tài)下物質(zhì)平衡濃度增大，B正確；，反應前后體積不變，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，C正確；，催化劑只改變化學反應速率，不能使化學平衡移動，D錯誤；故合理選項是BC。(2)該反應為熵減反應，能自發(fā)進行說明ΔH0。mol－1，將①－2②可得：2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s)　ΔH＝－351 kJ MPa MPa＝p2，所以p1＝ MPa　溫度、壓強和反應物的起始濃度(組成)(3) 2mα2 g4 minp　(4)升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。(2)利用“三段式”解答。L－1)　1－y y則有＝ 2，解得y＝ 8，故K2＝＝＝≈51； 　 　　　　CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始(mol答案：(1)大于　(2)C　(3)小于　COOH*＋H*＋H2O*===COOH*＋2H*＋OH*(或H2O*===H*＋OH*)(4) 7　b　c　a　d4．解析：(1)將已知中3個反應依次記為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律③2－①－②得該催化重整反應的ΔH＝(－1112＋75＋394) kJL－1，則平衡常數(shù)K＝＝ mol