【正文】 對點演練3 B　根據(jù)題意,甲、乙兩容器可設(shè)為如圖所示裝置:。對點演練1 C　對點演練2 BD　根據(jù)投料可知,甲、丙兩容器平衡時為等效平衡,甲容器起始時是從正反應(yīng)方向建立平衡,放出熱量akJ,丙容器是從逆反應(yīng)方向建立平衡,吸收熱量ckJ,a+c=,因轉(zhuǎn)化率不確定,二者不一定相等,A錯誤。溫度較高(即溫度為T1)時對應(yīng)的w(B)較小,說明升高溫度平衡正向移動,故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。Ⅰ圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率,升高溫度或增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率增大,圖像符合題意,A項正確。對點演練1 B　反應(yīng)的焓變與反應(yīng)發(fā)生的途徑無關(guān),A項錯誤。典例2D　ΔH是恒量,不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志。L1,故A錯誤。對點演練1 C　　　　2SO2(g)+　　O2(g)　　2SO3(g)c(某時刻) (1)“先拐先平數(shù)值大”原則:先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)則先達(dá)到平衡,其代表的溫度越高或壓強(qiáng)越大。eh +=方法技巧構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式某些情況下,新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。L1)c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000Ⅱ4000Ⅲ50000,容器Ⅰ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍,容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大 mol mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。,發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)　ΔH=Q1 kJ的關(guān)系:甲　　　　。丙　　　　。關(guān)鍵能力考向突破　考向1　外界條件對化學(xué)平衡的影響【典例1】(雙選)(2020江蘇無錫模擬)將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中,一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)+3Y(g)2Z(g)　ΔH0。①若a+b=c+d,則A的轉(zhuǎn)化率將　　　　。(　　)(6)往平衡體系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入KCl固體,平衡將向逆反應(yīng)方向移動,溶液顏色將變淺。原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動②恒溫、恒壓條件。降低溫度向　　　　反應(yīng)方向移動v(正)v(逆),平衡向　　　　　　移動。對于某一可逆反應(yīng)來說,正反應(yīng)消耗掉某物質(zhì)的速率等于逆反應(yīng)生成該物質(zhì)的速率。(6)　　　　　　?、刍旌蠚怏w的總物質(zhì)的量。L1) 0平衡體系中各物質(zhì)的濃度數(shù)值范圍為0c(X2)L1(SO2)+c(SO3)= molL mol(　　)(6)對于反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),當(dāng)每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。微點撥(1)可逆反應(yīng)體系中,反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物,生成物也不能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物。:在方程式中用“　　　　”表示。能運用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象,揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。高考資源網(wǎng)（） 您身邊的高考專家第2節(jié)　化學(xué)平衡狀態(tài)　化學(xué)平衡的移動備考要點素養(yǎng)要求。知道可以通過分析、推理等方法認(rèn)識化學(xué)平衡的特征及其影響因素,建立模型?！_(dá)到平衡時v(正)　　　　v(逆),反應(yīng)混合物中各組分的濃度　　　　　　(　　)(5)在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,當(dāng)該容器內(nèi)顏色保持不變時能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。L molL1(SO2)= molL1) 終態(tài)濃度/(mol②混合氣體的密度。(2)能說明I2(g)+H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　　　　　　。(6)能說明NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　　　　　　　　　　　　　　。(5)　　　　　　?、俦举|(zhì)標(biāo)志:v(正)=v(逆)≠0。續(xù)　表改變的條件(其他條件不變)化學(xué)平衡移動的方向溫度升高溫度向　　　　反應(yīng)方向移動(3)充入惰性氣體(不參與反應(yīng)的氣體)與平衡移動的關(guān)系:①恒溫、恒容條件。(　　)(5)二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系,加壓后顏色加深。此時反應(yīng)體系的溫度均比原來　　　　(填“高”或“低”)。乙　　　　。,p丙與p丙39。丙　　　　。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與　　　　　有關(guān),而與建立平衡的　　　　　無關(guān),因而同一可逆反應(yīng),從不同的狀態(tài)開始,只要達(dá)到平衡時的條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)完全相同,即可形成等效平衡。L1)物質(zhì)的平衡濃度/(mole2fd。L1,D正確。L1 0由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng),L1,故D項錯誤。催化劑只能改變反應(yīng)速率,不影響平衡狀態(tài),故各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變,D項錯誤。=2p丙　(3)向左　不移動　不移動典例2A　根據(jù)題意分析可得,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ga(s)+2NH3(g)2GaN+3H2(g)　ΔH0。由(T1,p2)和(T2,p2)兩條曲線可以看出,T1T2。對比Ⅰ和Ⅲ,若溫度相同,兩者會建立等效平衡,兩容器中反應(yīng)速率相等,但Ⅲ溫度高,速率更快,D正確。D項,兩種情況下屬于等效平衡,各氣體的比例不變,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,正確。 16 版權(quán)所有高考資源網(wǎng)