20xx屆高考新教材化學(xué)人教版一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練18-原電池-化學(xué)電源(解析版)(更新版)
【正文】 e失電子,使NO3還原為NH4+,故Fe為負(fù)極,結(jié)合電子守恒、電荷守恒和元素守恒寫(xiě)出正極的電極反應(yīng):NO3+8e+10H+NH4++3H2O。pH越小,越容易生成疏松、能導(dǎo)電的Fe3O4,所以NO3去除率高。根據(jù)裝置圖分析,M是陽(yáng)離子交換膜,D正確。實(shí)驗(yàn)①左側(cè)電極反應(yīng)為O2+4H++4e2H2O,實(shí)驗(yàn)②5min后,右側(cè)鐵片電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e4OH,均是吸氧腐蝕,D項(xiàng)正確。在原電池中,陰離子向負(fù)極移動(dòng),O2由a極移向b極,A項(xiàng)正確?！≡姵刂须娊赓|(zhì)中的陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),由圖中信息可知,鈉離子向鋁箔石墨電極移動(dòng),故鋁箔石墨電極為正極,二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料為負(fù)極,A項(xiàng)正確。 A項(xiàng),放電時(shí),CH3OH發(fā)生氧化反應(yīng),所以CH3OH參與反應(yīng)的電極為負(fù)極,錯(cuò)誤。 A項(xiàng),在鋅錳干電池中,正極是碳棒,該電極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應(yīng),該電極質(zhì)量不會(huì)減少,錯(cuò)誤。②在負(fù)極的有機(jī)電解液和正極的水性電解液之間,用只能通過(guò)鋰離子的固體電解質(zhì)隔開(kāi),使用該固體電解質(zhì)的優(yōu)點(diǎn)有 。負(fù)極材料是 ,正極的電極反應(yīng)式是 。已知某種甲醇微生物燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,示意圖如右:①該電池中外電路電子的流動(dòng)方向?yàn)椤 ?填“從A到B”或“從B到A”)。下列敘述正確的是( ),正極附近的pH降低 mol O2時(shí),有2 mol Na+由甲槽向乙槽遷移+N2H44eN2↑+4H2O,電池也能正常工作6.(2020山東濟(jì)寧三模)中國(guó)科學(xué)院深圳研究院成功研發(fā)出一種基于二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料的鈉型雙離子電池,可充放電。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示,兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過(guò)的半透膜隔開(kāi)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ),Zn2+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè) mol 電子,負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量減少65 g+2e2Br,放電時(shí)正、負(fù)極也隨之改變11.(雙選)(2020山東日照校際聯(lián)考)某新型水系鈉離子電池工作原理如右圖所示。回答下列問(wèn)題:①外電路的電流方向是由 (填“a”或“b”,下同)極流向 極。D項(xiàng),太陽(yáng)能電池的主要材料是半導(dǎo)體單質(zhì)硅,不是二氧化硅,錯(cuò)誤。D項(xiàng),充電時(shí),反應(yīng)從右向左進(jìn)行,OH濃度增大,溶液pH逐漸升高,錯(cuò)誤。充電時(shí)電池的正極接電源的正極,則石墨端鋁箔應(yīng)連接外接電源的正極,D項(xiàng)錯(cuò)誤。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)為Zn2++2eZn,C項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)①甲醇失去電子,A電極為電池的負(fù)極,所以該電池外電路電子的流動(dòng)方向?yàn)閺腁到B。 8
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