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20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(新高考)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律學(xué)案(更新版)

  

【正文】 用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。L-1 L23=n(Fe2+)11,得n(Fe2+)= mol。n(氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)-低價(jià))=n(還原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)-低價(jià))。答案 (1)5 (2)2 (3)6解析 (1)該反應(yīng)屬于同種元素之間的氧化還原反應(yīng),生成物3個(gè)Cl2分子中,有1個(gè)Cl原子來(lái)源于KClO3,另外5個(gè)Cl原子來(lái)源于HCl,所以每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子5 mol。則KX中Cl元素的化合價(jià)為+5。(1)向濃H2SO4中通入H2S氣體,1 mol濃H2SO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6NA,也可能是2NA()錯(cuò)因:若轉(zhuǎn)移6NA,此時(shí)H2S轉(zhuǎn)化為SO2,濃H2SO4轉(zhuǎn)化為S,不會(huì)出現(xiàn)這種情況??键c(diǎn)二 價(jià)態(tài)規(guī)律及應(yīng)用1.價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)―→中間價(jià)”,而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。(4)把FeCl2溶液滴入酸性KMnO4溶液中,只發(fā)生反應(yīng)5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O()錯(cuò)因:在酸性條件下,Cl-也還原MnO??键c(diǎn)一 先后規(guī)律及應(yīng)用1.同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鐵粉,因?yàn)檠趸訤e3+>Cu2+>H+,所以鐵粉先與Fe3+反應(yīng),然后依次與Cu2+、H+反應(yīng)。L-1的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2,當(dāng)通入Cl2的體積分別為(1) L (2) L (3) L,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:(1) ;(2) ;(3) 。2.歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價(jià)―→高價(jià)+低價(jià)”。(4)SO2的還原性較強(qiáng),而濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性,所以濃硫酸不能干燥SO2氣體()錯(cuò)因:SO2中硫元素化合價(jià)為+4價(jià),濃H2SO4中硫元素化合價(jià)為+6價(jià),兩者不發(fā)生反應(yīng),可用濃硫酸干燥SO2。下列說(shuō)法中正確的是(  )A.氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.LiAlH4既是氧化劑又是還原劑C. L H2, mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2答案 AD解析 由反應(yīng)方程式可知,LiAlH4中H由-1價(jià)升高為0價(jià),被氧化,是還原劑,H2O中H由+1價(jià)降為0價(jià),被還原,是氧化劑,氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤;由反應(yīng)方程式可知,1 mol LiAlH4反應(yīng),轉(zhuǎn)移4 mol電子,生成4 mol H2, L( mol)H2, mol電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;LiAlH4為還原劑,水為氧化劑,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,D項(xiàng)正確。考點(diǎn)三 守恒規(guī)律及應(yīng)用1.對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等,即得失電子守恒。已知:Cr2O+Fe2++H+―→Fe3++Cr3++H2O(未配平)。L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。題組二 多元素之間得失電子守恒問(wèn)題3.在反應(yīng)3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+O2↑中,若有5 mol H2O參加反應(yīng),被水還原的溴為(  )A.1 mol B. mol C. mol D.2 mol答案 C解析 設(shè)被水還原的溴(BrF3)的物質(zhì)的量為x,5 mol H2O參加反應(yīng),失去電子4 mol,根據(jù)得失電子守恒得:3x=4 mol,x= mol。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol吸收過(guò)程中發(fā)生歧化反應(yīng)的是(  )A.SO3 B.Cl2C.NO2 D.HBr答案 BC2.(2020
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