【正文】 用得失電子守恒進行相關的計算。L－1 L23＝n(Fe2＋)11，得n(Fe2＋)＝ mol。n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價－低價)。答案　(1)5　(2)2　(3)6解析　(1)該反應屬于同種元素之間的氧化還原反應，生成物3個Cl2分子中，有1個Cl原子來源于KClO3，另外5個Cl原子來源于HCl，所以每生成3 mol Cl2轉移電子5 mol。則KX中Cl元素的化合價為＋5。(1)向濃H2SO4中通入H2S氣體，1 mol濃H2SO4轉移電子數(shù)可能是6NA，也可能是2NA()錯因：若轉移6NA，此時H2S轉化為SO2，濃H2SO4轉化為S，不會出現(xiàn)這種情況?？键c二　價態(tài)規(guī)律及應用1．價態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價態(tài)的同種元素的物質間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價―→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。(4)把FeCl2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，只發(fā)生反應5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O()錯因：在酸性條件下，Cl－也還原MnO?？键c一　先后規(guī)律及應用1．同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強到弱的順序依次反應。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應，然后依次與Cu2＋、H＋反應。L－1的FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl2，當通入Cl2的體積分別為(1) L　(2) L　(3) L，寫出反應的離子方程式：(1) ；(2) ；(3) 。2．歧化反應規(guī)律思維模型“中間價―→高價＋低價”。(4)SO2的還原性較強，而濃硫酸具有很強的氧化性，所以濃硫酸不能干燥SO2氣體()錯因：SO2中硫元素化合價為＋4價，濃H2SO4中硫元素化合價為＋6價，兩者不發(fā)生反應，可用濃硫酸干燥SO2。下列說法中正確的是(　　)A．氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．LiAlH4既是氧化劑又是還原劑C． L H2， mol電子D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶2答案　AD解析　由反應方程式可知，LiAlH4中H由－1價升高為0價，被氧化，是還原劑，H2O中H由＋1價降為0價，被還原，是氧化劑，氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項正確、B項錯誤；由反應方程式可知，1 mol LiAlH4反應，轉移4 mol電子，生成4 mol H2， L( mol)H2， mol電子，C項錯誤；LiAlH4為還原劑，水為氧化劑，還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶2，D項正確。考點三　守恒規(guī)律及應用1．對于氧化還原反應的計算，要根據(jù)氧化還原反應的實質——反應中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。已知：Cr2O＋Fe2＋＋H＋―→Fe3＋＋Cr3＋＋H2O(未配平)。L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。題組二　多元素之間得失電子守恒問題3．在反應3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O參加反應，被水還原的溴為(　　)A．1 mol B. mol C. mol D．2 mol答案　C解析　設被水還原的溴(BrF3)的物質的量為x，5 mol H2O參加反應，失去電子4 mol，根據(jù)得失電子守恒得：3x＝4 mol，x＝ mol。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol吸收過程中發(fā)生歧化反應的是(　　)A．SO3 B．Cl2C．NO2 D．HBr答案　BC2．(2020