高中化學(xué)新人教版必修二-第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律122元素周期表和元素周期律的應(yīng)用b卷-全文預(yù)覽
【正文】 C元素基態(tài)原子p軌道有3個(gè)未成對電子D原子核外所有p軌道全滿或半滿E在該周期中未成對電子數(shù)最多F能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷（1） 畫出A基態(tài)原子的核外電子排布圖________。④Z、M、E所形成的簡單離子的半徑由大到小順序?yàn)開_______(用離子符號表示)。回答下列問題： ①基態(tài)G原子的價(jià)電子排布式為________，寫出第三周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與G相同且電負(fù)性最大的元素是________(填元素名稱)。張掖期末) 河北期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)和族序數(shù)均依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期，Z是空氣中含量最多的元素。汕頭期中) 對于VIIA族元素，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 可形成－l價(jià)離子寧波模擬) 如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法不正確的是 （ ）A . W的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B . T的最高價(jià)氧化物水化物可能為強(qiáng)堿C . Q的原子半徑比T的小D . W和Q的原子序數(shù)相差10【考點(diǎn)】 7. （2分） (2018高三上慈利期中) 下列說法正確的是（ ） A . Br的非金屬性比I強(qiáng)，HBr比HI的穩(wěn)定性強(qiáng)B . P的原子半徑比N大，H3PO4 比HＮO3 的酸性強(qiáng)C . Na熔點(diǎn)比K高， NaOH的堿性比ＫOH強(qiáng)D . 非金屬性Cl＞Br＞I，沸點(diǎn)HCl＞HBr＞HI【考點(diǎn)】 10. （2分） 下列關(guān)于元素的敘述正確的是（ ） A . 氟元素的非金屬性最強(qiáng)，所以氫氟酸的酸性最強(qiáng)B . 元素的金屬性越強(qiáng)，其最外層電子數(shù)就越少C . 在天然元素中，都含有同位素D . 某元素的原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)【考點(diǎn)】 二、 非選擇題 (共4題；共38分)11. （11分） (2019高二上X的原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原
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