元素周期律知識點總結(jié)-全文預(yù)覽
【正文】 化具體表現(xiàn)形式①、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；編排依據(jù)元素周期律和 排列原則 ②、將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行；元素周期表 ③、把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外）排成一個縱行。14個質(zhì)子：NCO、C2H2；16個質(zhì)子：S、O2。分子：Ne、HF、H2O、NHCH4；離子：Na+、 Mg2+、Al3+、NH+ H3O+、NOF、OH、NH 2等。5．次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍：3Li、14Si6．內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍：3Li、15P。2．最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的倍數(shù)關(guān)系。b陰 離 子：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) － 所帶電荷數(shù)2．原子表達式及其含義A 表示X原子的質(zhì)量數(shù)；Z 表示元素X的質(zhì)子數(shù)； d 表示微粒中X原子的個數(shù)；c177。.. . . .. 元素周期律決定原子種類中子N（不帶電荷） 同位素 （核素）原子核 → 質(zhì)量數(shù)（A=N+Z） 近似相對原子質(zhì)量質(zhì)子Z（帶正電荷） → 核電荷數(shù) 元素 → 元素符號原子結(jié)構(gòu) ： 最外層電子數(shù)決定主族元素的 決定原子呈電中性電子數(shù)（Z個）：化學(xué)性質(zhì)及最高正價和族序數(shù) 體積小，運動速率高（近光速），無固定軌道核外電子 運動特征決定電子云（比喻） 小黑點的意義、小黑點密度的意義。d177。（1~18號元素）1．原子核中沒有中子的原子：1 1H。4．電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍：4Be。②10個電子的微粒。(2)．等質(zhì)子數(shù)的微粒分子。(3)．等式量的微粒式量為28：NCO、C2H4；式量為46：CH3CH2OH、HCOOH；式量為98：H3POH2SO4；式量為32：S、O2；式量為100：CaCOKHCOMg3N2。核外電子排布的周期性變化，決定了元素原子半徑、最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性變化，進而影響元素的性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化3．具體實例：以第3周期或第VIIA族為例，隨著原子序數(shù)的遞增元素性質(zhì)同周期元素（左→右）同主族元素（上→下）最外層電子數(shù)逐漸增多（1e—→8e—）相同原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w最大）逐漸增大主要化合價最高正價：+1→+7；最低負價 4 → 1；最低負價＝主族序數(shù)－8最高正價相同；最低負價相同（除F、O外）最高正價＝主族序數(shù)得失電子能力
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