元素周期律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-wenkub
2023-07-10 20:46:26 本頁(yè)面
【正文】 長(zhǎng)三短一不全周期（7個(gè)橫行） ②、長(zhǎng)周期（四、五、六周期）周期表結(jié)構(gòu) ③、不完全周期（第七周期）①、主族（ⅠA～ⅦA共7個(gè)）元素周期表 族（18個(gè)縱行） ②、副族（ⅠB～ⅦB共7個(gè)）③、Ⅷ族（10縱行）④、零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律①、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)②、原子半徑性質(zhì)遞變 ③、主要化合價(jià)④、金屬性與非金屬性⑤、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性⑥、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性元素周期律及其實(shí)質(zhì)1．定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。離子。③18個(gè)電子的微粒。~20號(hào)元素組成的微粒的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)．常見(jiàn)的等電子體 ①2個(gè)電子的微粒。①最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等：4Be、18Ar； ②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍：6C；③最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍：8O；④最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍：10Ne；⑤最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)1/2倍：3Li、14Si。 表示微粒所帶的電荷數(shù)；177。排布規(guī)律 → 電子層數(shù) 周期序數(shù)及原子半徑表示方法 → 原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖原子(AZX)原子核核外電子(Z個(gè))質(zhì)子(Z個(gè))中子(AZ)個(gè)——決定元素種類(lèi)——決定同位素種類(lèi)——最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)質(zhì)子數(shù)（Z）= 核電荷數(shù) = 原子數(shù)序原子序數(shù)：按質(zhì)子數(shù)由小大到的順序給元素排序，所得序號(hào)為元素的原子序數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）中性原子：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)陽(yáng) 離 子：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) ＋ 所帶電荷數(shù)XAZc177。b 表示微粒中X元素的化合價(jià)。3．電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等：1H、4Be、13Al。分子：He、H2；離子：Li+、H、Be2+。分子：Ar、SiHPHH2S、HCl、FH2ON2H4（聯(lián)氨）、C2H6（CH3CH3）、CH3NHCH3OH、CH3F、NH2OH（羥氨）；離子：K+、Ca2+、Cl、SHS、PO2 2等。9個(gè)質(zhì)子：F、OH、NH 2；11個(gè)質(zhì)子：Na+、H3O+、NH+ 4；17個(gè)質(zhì)子：HS、Cl。2．實(shí)質(zhì)：是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。金屬性逐漸增強(qiáng)；非金屬性逐漸減弱。判斷的依據(jù) 核電荷數(shù) 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。如：FClBrI電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。① H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性 越易化合、氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)。非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：SiPSCl。其國(guó)際單位制（SI）單位為一，符號(hào)為1（單位1一般不寫(xiě)）原子質(zhì)量：指原子的真實(shí)質(zhì)量，也稱(chēng)絕對(duì)質(zhì)量，是通過(guò)精密的實(shí)驗(yàn)測(cè)得的。（
畢業(yè)設(shè)計(jì)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1