【正文】 ④互相置換反應(yīng) 非金屬性強(qiáng)的元素可以把非金屬性弱的元素從其鹽中置換出來(lái)①、同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：NaMgAl。（即：同種元素的不同原子或核素）同位素 ①、結(jié)構(gòu)上，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同；特點(diǎn)： ②、性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有不同；③、存在上，在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素的原子（個(gè)數(shù)不是質(zhì)量）百分含量一般是不變的（即豐度一定）。②比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)。努力過(guò)后，才知道許多事情，堅(jiān)持堅(jiān)持，就過(guò)來(lái)了。在紛雜的塵世里，為自己留下一片純靜的心靈空間，不管是潮起潮落，也不管是陰晴圓缺，你都可以免去浮躁，義無(wú)反顧，勇往直前，輕松自如地走好人生路上的每一步3. 花一些時(shí)間，總會(huì)看清一些事。3．原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系（1）電子層數(shù)等周期序數(shù)； （2）主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)；（3）根據(jù)元素原子序數(shù)判斷其在周期表中位置的方法記住每個(gè)周期的元素種類(lèi)數(shù)目（11332）；用元素的原子序數(shù)依次減去各周期的元素?cái)?shù)目，得到元素所在的周期序數(shù)，最后的差值（注意：如果越過(guò)了鑭系或錒系，還要再減去14）就是該元素在周期表中的縱行序數(shù)（從左向右數(shù)）。如：Ar(Cl)=Ar(35Cl)a% + Ar(37Cl)b%元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對(duì)原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和。②最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱 越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)金屬性強(qiáng)弱 ③單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）④互相置換反應(yīng)金屬性較強(qiáng)的金屬可以把金屬性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)依據(jù)： ⑤原電池反應(yīng)中正負(fù)極 負(fù)極金屬的金屬性強(qiáng)于正極金屬。①、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三長(zhǎng)三短一不全周期（7個(gè)橫行） ②、長(zhǎng)周期（四、五、六周期）周期表結(jié)構(gòu) ③、不完全周期（第七周期）①、主族（ⅠA～ⅦA共7個(gè)）元素周期表 族（18個(gè)縱行） ②、副族（ⅠB～ⅦB共7個(gè)）③、Ⅷ族（10縱行）④、零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律①、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)②、原子半徑性質(zhì)遞變 ③、主要化合價(jià)④、金屬性與非金屬性⑤、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性⑥、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性元素周期律及其實(shí)質(zhì)1．定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。①最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等：4Be、18Ar； ②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍：6C；③最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍：8O；④最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍：10Ne；⑤最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)1/2倍：3Li、14Si。b 表示微粒中X元素的化合價(jià)。9個(gè)質(zhì)子：F、OH、NH 2；11個(gè)質(zhì)子：Na+、H3O+、NH+ 4