[理化生]元素周期律-全文預覽
【正文】 4號元素在周期表中的 位置 。 Z＞ Y＞ X XH3＜ H2Y＜ HZ H3XO4＜ H2YO4＜ HZO4 XH H2Y、 HZ He 2氦 B 5硼 C 6碳 N 7氮 O 8氧 F 9氟 Ne 10氖 Al 13鋁 Si 14硅 P 15磷 S 16硫 Cl 17氯 Ar 18氬 IIIA IVA VA VIA VIIA 0 Na 11鈉 H 1氫 Li 3鋰 Be 4鈹 Mg 12鎂 K 19鉀 Ca 20鈣 IA IIA 1 2 3 4 Sc 21 鈧 Ti 22鈦 V 23釩 Cr 24鉻 Mn 25錳 Fe 26鐵 Co 27鈷 Ni 28鎳 Cu 29銅 Zn 30鋅 IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB A：主族 B：副族 Ga 31鎵 Ge 32鍺 As 33砷 Se 34硒 Br 35溴 Kr 36氪 。（ 2）氣態(tài)氫化物的化學式分別為 ________________,它們穩(wěn)定性強弱為_____________________________。 所有 0族元素的元素 符號 及 原子序數(shù) 。我國是最早發(fā)現(xiàn)液氮溫區(qū)超導體的國家之一，并首先成功研制出三相交流高溫超導電纜系統(tǒng)?，?shù)賮喫贡銤撔难芯?，?jīng)過 17年的漫長探索，終于得到了轉變溫度 (電阻突然消失時的溫度 )為 K的新超導材料。 f區(qū)元素 包括元素 價電子排布 化學性質 s區(qū) p區(qū) d區(qū) ds區(qū) f區(qū) ⅠA 、 ⅡA 族 ⅢA ～ ⅦA 族 ⅢB ～ Ⅷ 族 ⅠB 、 ⅡB 族 鑭系和錒系 ns ns2 ns2np1～ 6 (n－ 1)d1～ 9ns1～ 2 (n－ 1)d10ns1～ 2 （ n－ 2） f 0～ 14ns2 各區(qū)元素特點 活潑金屬 大多為非金屬 過渡元素 過渡元素 已知某元素的原子序數(shù)為25，試寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素在周期表中所屬周期、族和區(qū)。 d區(qū)元素 價層電子構型是 (n－ 1)d10ns1～ 2，即次外層 d軌道是 充滿 的， 最外層軌道 上有1～ 2個電子。 0族稀有氣體也屬于 p區(qū)。 s區(qū)元素 三、元素周期表中區(qū)的劃分 s區(qū)和 p區(qū)的共同特點是： 最后 1個電子都排布在 最外層 ， 最外層電子的總數(shù) 等于該元素的 族序 數(shù)。 元素周期律的實質： 元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結果。 （ 2） 化學鍵型判別 電負性相差較大 （ △ x≥ )的兩種元素的原子結合形成化合物 ， 通常形成離子鍵 。 規(guī)律與總結 離 子 共 價 概念應用 請查閱下列化合物中元素的電負性值，判斷他們哪些是離子化合物，哪些是共價化合物 NaF HCl NO MgO KCl CH4 離子化合物： 。 同一主族，從 上 到 下 ， 元素電負性呈現(xiàn) 趨勢。 六、元素電負性的周期性變化 電負性的概念（ X） 為了比較元素的原子吸引電子能力的大小，美國化學家鮑林 (L． Pauling)于 1932年首先提出了用 電負性 (electronegativity)來 衡量元素在化合物中吸引電子的能力 。mol－ 1 I3/kJ 根據(jù)下圖元素第一電離能曲線圖，總結電離能的變化規(guī)律。 元素化合價 元素主要化合價的周期性變化 三、元素化合價的周期性變化 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價呈周期性的變化。 H Li Be B C N He Na K Rb Cs Fr Mg Ca Sr Ba Ra Al Ga In Tl Si Ge Sn Pb P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At Ne Ar Kr Xe Rn 原子半徑 根據(jù)上圖所示元素原子的大小，比較一下原子的微觀結構 —原子半徑，有何規(guī)律 ﹖ 思考 Li → F Na → Cl
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