魯科版化學(xué)必修2元素周期表的應(yīng)用同步測(cè)試-資料下載頁(yè)
2024-12-05 01:28本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】Rn為強(qiáng)堿,Wn+1不一定為強(qiáng)堿，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；HnXOm為?；蟽r(jià)為+5價(jià)時(shí)，R為金屬元素,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。若選項(xiàng)C改為：“若Z的最高正價(jià)為+7，則Y的最低化合價(jià)為-2”，該選項(xiàng)正確嗎？若五種元素不在同一周期，HnXOm為強(qiáng)酸時(shí)，Y有可能為稀有氣體元。①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N。③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多。④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN。⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。不能說(shuō)明非金屬性的強(qiáng)弱，故⑤錯(cuò)；熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，其高低與化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)，故⑥錯(cuò)；綜合分析應(yīng)選A。本題中元素為同一周期，從左至右最外層電子數(shù)依次增加；而單質(zhì)的活潑性。最?。灰騈a、Mg、Al的金屬性依次減弱，則它們的氫氧化物的堿性應(yīng)依次減弱。電子層數(shù)多的原子的金屬性弱。選項(xiàng)C說(shuō)明了等物質(zhì)的量的A、B金屬與酸反應(yīng)生成H2的多少，未說(shuō)明與酸反應(yīng)的快慢。同等條件下，與酸反應(yīng)越劇烈，放出H2越快，則金屬越活潑，與放出H2的多少無(wú)關(guān)。的還原性X強(qiáng)于Y。
【正文】 D為Cl， C為 S（因第 3周期中只有 SO2+2H2S ====3S↓ +2H2O）。 答案： (1)Na Al S Cl (2) (3)3 Ⅵ A 7.（ 7分） A、 B、 C為三種短周期元素， A、 B同周期， A元素原子的最外層電子數(shù)為 2， B元素原子的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為 4， C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3倍，請(qǐng)回答： （ 1）這三種元素組成的化合物可能是 _____ ； （ 2） B元素形成的氣態(tài)氫化物化學(xué)式是 _____ ； 與 B元素同周期的元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 _______ ； （ 3） B、 C元素形成的化合物溶于水顯弱酸性的是 ____； 它電解質(zhì)（填“是”或“不是”）。 （ 4） 寫出 A、 C元素形成的化合物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 _______ 。 【解析】短周期元素中，最外層電子數(shù)為 2的主族元素在Ⅱ A族，可能是 Be、 Mg；最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為 4的是Ⅵ A族中的 S； A與 B同周期，所以 A是 Mg；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 3倍的只有 O。 （ 1） Mg、 S、 O三元素可能組成 MgSO3或 MgSO4； （ 2） S元素的氣態(tài)氫化物為 H2S，第 3周期氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 HCl。 （ 3） S、 O可能形成 SO2 或 SO3，其中 SO2溶于水生成 H2SO3 顯弱酸性， SO2是非電解質(zhì)。 （ 4）在書寫離子方程 式時(shí) MgO 應(yīng)寫化學(xué)式，鹽酸是強(qiáng)酸應(yīng)拆寫成 H+。 答案：（ 1） MgSO MgSO4（ 2） H2S HCl （ 3） SO2 不是 （ 4） MgO+2H+====Mg2++H2O ［實(shí)驗(yàn)探究］ 8.（ 16 分）（ 2021宜賓高一檢測(cè)）動(dòng)手實(shí)踐：某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見(jiàn)表，表中的“實(shí)驗(yàn)步驟”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)的關(guān)系）。 請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 （ 1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯?______元素性質(zhì)遞變規(guī)律。 （ 2）實(shí) 驗(yàn)用品： 試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制 Na2S溶液， Al Cl3 溶液， NaOH 溶液，酚酞溶液等。 儀器：① ______，② ______，③ ______，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。 （ 3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和①②的化學(xué)方程式） ① _____________，② ____________。 （ 4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論： _____________________________。 （ 5）如何證明該周期剩余兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱 ___________________________________________。 【解析】鎂條表面上覆蓋著一層致密的氧化物薄膜，所以需先用砂紙打磨， Mg能與沸水反應(yīng)生成 Mg（ OH） 2和 H2，溶液遇酚酞顯淺紅色； Na2S溶液能與氯水中的 Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成 NaCl 和 S 單質(zhì)；鎂條與鹽酸反應(yīng)比鋁條與鹽酸劇烈，向 AlCl3 溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量會(huì)先生成沉淀，然后沉淀溶解。本實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了第 3周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，在該周期中還有 Si和 P，要證明 P的非金屬性強(qiáng)于 Si，只需證明酸性 H3PO4＞ H2SiO3即可。 答案 ：（ 1）同一周期 （ 2）燒杯 試管 酒精燈 （ 3） B F A C D E ① Mg+2H2O ===== Mg(OH)2+H2↑ ② Na2S+Cl2 =====2NaCl+S↓ （ 4）同一周期元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng) （ 5）向硅酸鈉溶液中加入磷酸溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明磷酸的酸性比硅酸強(qiáng)，即非金屬性： P＞ Si
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