【導讀】O－3既能被還原，又能被氧化。鹽，水解呈酸性。C存在14C和13C等同位素，③錯誤；原子序數(shù)為12的元素為Mg，④正確。的原子核內的中子數(shù)是16，即A、B、C錯誤。6．下圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，故a點代表的應是SiH4。7．X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。化學式為W3Y4的物質具有磁性。X的單質在Y2中燃燒可生成化學式為XY和XY2的兩種。下列有關說法中錯誤。Z在XY2中燃燒生成的白色固體的化學式為MgO。構，因此鋰原子失去第二個電子時所需能量遠大于失去第一個電子所需的能量。子，而其他幾個電子應處于內層。素所形成的化合物化學式分別為Na2O和Na2O2。

　　

【正文】 推出 ② 為碳， ⑦ 為硫， ⑧ 為氯；其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的順序是 HClO4H2SO4H2CO3； (2)因反應 a 為置換反應，所以甲、乙、丙、丁四種物質中有兩種是單質，兩種是化合物， 設甲為氧氣， 乙可能是氨氣或硫化氫或甲烷等氣態(tài)烴，丙則可能為氮氣、硫或 C，丁為水，戊為 NO 或 SO2或 CO、 CO2等；若甲為 CO2，則乙可能為Mg，丙可能為 C，丁可能為 MgO，戊可能為 CO；若甲是 O乙是 N2H4，則在強堿性溶液中進行的反應 a的原電池反應的負極反應式為 N2H4＋ 4OH－ － 4e－ ― → N2＋ 4H2O。 (3)若反應 c是用 A作電極，在 B的水溶液中進行電解反應的置換反應，結合反應 d的生成物，可以確定 A 可能為銅等活動性相對較弱的金屬， B 的水溶液可能為硫酸、鹽酸等酸溶液， C為可溶性銅鹽或相應金屬的鹽溶液， D 為氫氣；若 A 為銅時，則反應 d 中陰極的電極反應式為 Cu2＋ ＋ 2e－ ― → Cu；若反應 c是在高溫下進行的，且為工業(yè)上有重要應用價值的放熱反應，當物質 C 是一種兩性化合物，可聯(lián)想到鋁熱反應，其常見的化學方程式為 Fe2O3＋2Al=====高溫 2Fe＋ Al2O3。 答案： (1)HClO H2SO H2CO3 (2)CO、 SO NO(任舉兩例，其他合理答案也可 ) N2H4＋ 4OH－ － 4e－ ― → N2＋ 4H2O (3)Cu2＋ ＋ 2e－ ― → Cu(或 Zn2＋ ＋ 2e－ ― → Zn、 Ni2＋ ＋ 2e－ ― → Ni)； Fe2O3＋ 2Al=====高溫 2Fe＋ Al2O3 18． A、 B、 C、 D、 E 五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大； A 元素的原子是半徑最小的原子； B 元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽 X； D 與 A 同主族，且與 E同周期； E元素最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 34倍， A、 B、 D、 E這四種元素，每一種與 C元素都形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題： (1)寫出下列元素的元素符號： B________， C________。 (2)用電子式表示 D、 E所形成的化合物： ________。 (3)E的最高價態(tài)與 A、 B、 C三種元素形成的酸式鹽 Y的化學式是 ________，該鹽在水溶液中離子濃度由大到小的順序是 ________。 (4)常溫時， B 元素的最高價氧化物對應水化物 Z的溶液與鹽 X的溶液的 pH 均為 a，則這 兩種溶液中由水電離出來的 H＋ 濃度 c1(H＋ )∶ c2(H＋ )＝ ________。 解析： A為 H， B為 N，因 HNO3＋ NH3===NH4NO3。 D與 A同主族，則 D為 Na，則 E為第三周期元素，其次外層電子數(shù)為 8，最外層電子數(shù)為 34 8＝ 6即 E為 S，能與 H、 N、 Na、S 形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干化合物的元素 C應為 O。對 (3)， E(S)的最高價為＋ 6，與 H、 N、 O三種元素形成的酸式鹽為 NH4HSO4，電離方程式為 NH4HSO4===NH＋4＋ H＋ ＋SO2－4 ，又 NH＋4能發(fā)生水解 NH＋4＋ H2O NH3H 2O＋ H＋ ，故離子濃度最大的是 H＋ ，其次是 SO2－4 ，再次是 NH＋4， OH－ 最小。 Z為 HNO3， X為 NH4NO3；對 HNO3溶液，當 pH＝ a時，水電離出的 c(H＋ )＝ c(OH－ )＝ 10－ 1410－ a＝ 10a－ 14 molL－ 1；對 NH4NO3溶液，當 pH＝ a時，水電離出的 H＋ 濃度為 10－ a molL－ 1，兩者的比值為 102a－ 14。 答案： (1)N O (2) (3)NH4HSO4 c(H＋ )c(SO2－4 )c(NH＋4 )c(OH－ ) (4)102a－ 14 19. 有 X、 Y、 Z、 W、 M五種短周期元素，它們滿足如下關系： ① 原子序數(shù)依次增大； ② ZX＋4＋ WX－ ===ZX3＋ X2W，且反應物和產物中各微粒的電子總數(shù)與 M＋ 相等； ③ Z2與 YW 分子中質子數(shù)相等?；卮鹣铝袉栴}： (1)M單質的蒸氣中存在著少量的雙原子分子，其電子式為 ________；實驗室中 MWX的保存方法是 ________________。 (2)由 X、 Y、 Z、 W四種元素組成的離子化合物 A，其原子個數(shù)比為 7∶ 2∶ 1∶ 2，則 A 為________(寫名稱 )， A的水溶液的 pH約等于 7，其原因是 ________________。 (3)化學式為 X5Y2ZW2的化合物 B 既能與鹽酸反應，又能與 NaOH 溶液反應，且在一定條件下可形成高分子化合物，則 B的結構簡式為 ________。 (4)M2W2與 FeSO4按物質的量之比 1∶ 2 混合溶于水中，反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 (5)與 M 同族的元素 M′ 和 M2′ W共 n g 投入到足量的 X2W中完全反應，生成物蒸干后得 g 化合物 M′ WX， M′ 是 ________(填元素名稱 )。 解析： (1)反應 “ ZX＋4＋ WX－ ===ZX3＋ X2W” ，只能是 NH＋4＋ OH－ ===NH3＋ H2O，則 X為H， Z為 N， W為 O，電子數(shù)與 NH＋4 、 OH－ 、 NH H2O相等的 M＋ 為 Na＋ ， M為 Na。由Z2 與 YW 質子數(shù)相等，可知 Y 為 C， MWX 為 NaOH。 (2)分子式為 C2H7O2N 的 A 為CH3COONH4，其所含 CH3COO－ 與 NH＋4的水解程度相近，導致溶 液 pH約等于 7。 (3)B的分子式為 C2H5O2N，既能與鹽酸反應又能與 NaOH溶液反應且在一定條件下可生成高分 子化合物的物質只能是 H2NCH2COOH。 (4)Na2O2－ 1 ―― →降低 2價 2“ O－ 2” ， Fe＋ 2SO4―― →升高 1價 Fe＋ 33＋ ， Na2O2為 1 mol而 FeSO4為 2 mol時 化合價升降相等，此時反應可表示為 1Na2O2＋ 2FeSO4＋ xH2O===yNa2SO4＋ zFe2(SO4)3＋mFe(OH)3↓ ，據 Na＋ 守恒知 y＝ 1，再據 SO2－4 守恒知 z＝ 1/3，進一步據 Fe 3＋ 守恒知 m＝ 4/3，最后據 H＋ 守恒知 x＝ 2，整理后改寫得到的離子方程式為 3Na2O2＋ 6Fe2＋ ＋ 6H2O===6Na＋＋ 4Fe(OH)3↓ ＋ 2Fe3＋ 。 (5)設 M′ 的相對原子質量為 R，利用極限值法求解： 若 n g 的物質全為 M′ 時 M′ ― → M′ OH R R＋ 17 n 則 Rn＝ R＋ ， 解得 R＝ 68。 若 n g 物質全為 M′ 2O時 M′ 2O― → 2MOH 2R＋ 16 2R＋ 34 n 則 ： 2R＋ 16n ＝ 2R＋ ， 解得 R＝ 28。 因為 n g物質為 M′ 與 M′ 2O的混合物 ， 故 28＜ R＜ 68， 與 Na同族的元素中只有 K符合要求。 答案 ： (1)Na∶ Na 密閉保存在帶橡膠塞的試劑瓶中 (2)醋酸銨 (乙酸銨 ) CH3COO－ 水解與 NH＋4 水解程度相當 (3)H2NCH2COOH (4)3Na2O2＋ 6Fe2 ＋ ＋ 6H2O== =6Na ＋ ＋4Fe(OH)3↓ ＋ 2Fe3＋ (5)鉀