魯科版化學(xué)必修2元素周期表的應(yīng)用同步測(cè)試2-資料下載頁(yè)
2024-12-05 01:28本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】O－3既能被還原，又能被氧化。鹽，水解呈酸性。C存在14C和13C等同位素，③錯(cuò)誤；原子序數(shù)為12的元素為Mg，④正確。的原子核內(nèi)的中子數(shù)是16，即A、B、C錯(cuò)誤。6．下圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，故a點(diǎn)代表的應(yīng)是SiH4。7．X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大?；瘜W(xué)式為W3Y4的物質(zhì)具有磁性。X的單質(zhì)在Y2中燃燒可生成化學(xué)式為XY和XY2的兩種。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤。Z在XY2中燃燒生成的白色固體的化學(xué)式為MgO。構(gòu)，因此鋰原子失去第二個(gè)電子時(shí)所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。子，而其他幾個(gè)電子應(yīng)處于內(nèi)層。素所形成的化合物化學(xué)式分別為Na2O和Na2O2。
【正文】 推出 ② 為碳， ⑦ 為硫， ⑧ 為氯；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的順序是 HClO4H2SO4H2CO3； (2)因反應(yīng) a 為置換反應(yīng)，所以甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中有兩種是單質(zhì)，兩種是化合物， 設(shè)甲為氧氣， 乙可能是氨氣或硫化氫或甲烷等氣態(tài)烴，丙則可能為氮?dú)?、硫?C，丁為水，戊為 NO 或 SO2或 CO、 CO2等；若甲為 CO2，則乙可能為Mg，丙可能為 C，丁可能為 MgO，戊可能為 CO；若甲是 O乙是 N2H4，則在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行的反應(yīng) a的原電池反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式為 N2H4＋ 4OH－ － 4e－ ― → N2＋ 4H2O。 (3)若反應(yīng) c是用 A作電極，在 B的水溶液中進(jìn)行電解反應(yīng)的置換反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng) d的生成物，可以確定 A 可能為銅等活動(dòng)性相對(duì)較弱的金屬， B 的水溶液可能為硫酸、鹽酸等酸溶液， C為可溶性銅鹽或相應(yīng)金屬的鹽溶液， D 為氫氣；若 A 為銅時(shí)，則反應(yīng) d 中陰極的電極反應(yīng)式為 Cu2＋ ＋ 2e－ ― → Cu；若反應(yīng) c是在高溫下進(jìn)行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì) C 是一種兩性化合物，可聯(lián)想到鋁熱反應(yīng)，其常見的化學(xué)方程式為 Fe2O3＋2Al=====高溫 2Fe＋ Al2O3。 答案： (1)HClO H2SO H2CO3 (2)CO、 SO NO(任舉兩例，其他合理答案也可 ) N2H4＋ 4OH－ － 4e－ ― → N2＋ 4H2O (3)Cu2＋ ＋ 2e－ ― → Cu(或 Zn2＋ ＋ 2e－ ― → Zn、 Ni2＋ ＋ 2e－ ― → Ni)； Fe2O3＋ 2Al=====高溫 2Fe＋ Al2O3 18． A、 B、 C、 D、 E 五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大； A 元素的原子是半徑最小的原子； B 元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽 X； D 與 A 同主族，且與 E同周期； E元素最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 34倍， A、 B、 D、 E這四種元素，每一種與 C元素都形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)寫出下列元素的元素符號(hào)： B________， C________。 (2)用電子式表示 D、 E所形成的化合物： ________。 (3)E的最高價(jià)態(tài)與 A、 B、 C三種元素形成的酸式鹽 Y的化學(xué)式是 ________，該鹽在水溶液中離子濃度由大到小的順序是 ________。 (4)常溫時(shí)， B 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 Z的溶液與鹽 X的溶液的 pH 均為 a，則這 兩種溶液中由水電離出來(lái)的 H＋ 濃度 c1(H＋ )∶ c2(H＋ )＝ ________。 解析： A為 H， B為 N，因 HNO3＋ NH3===NH4NO3。 D與 A同主族，則 D為 Na，則 E為第三周期元素，其次外層電子數(shù)為 8，最外層電子數(shù)為 34 8＝ 6即 E為 S，能與 H、 N、 Na、S 形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干化合物的元素 C應(yīng)為 O。對(duì) (3)， E(S)的最高價(jià)為＋ 6，與 H、 N、 O三種元素形成的酸式鹽為 NH4HSO4，電離方程式為 NH4HSO4===NH＋4＋ H＋ ＋SO2－4 ，又 NH＋4能發(fā)生水解 NH＋4＋ H2O NH3H 2O＋ H＋ ，故離子濃度最大的是 H＋ ，其次是 SO2－4 ，再次是 NH＋4， OH－ 最小。 Z為 HNO3， X為 NH4NO3；對(duì) HNO3溶液，當(dāng) pH＝ a時(shí)，水電離出的 c(H＋ )＝ c(OH－ )＝ 10－ 1410－ a＝ 10a－ 14 molL－ 1；對(duì) NH4NO3溶液，當(dāng) pH＝ a時(shí)，水電離出的 H＋ 濃度為 10－ a molL－ 1，兩者的比值為 102a－ 14。 答案： (1)N O (2) (3)NH4HSO4 c(H＋ )c(SO2－4 )c(NH＋4 )c(OH－ ) (4)102a－ 14 19. 有 X、 Y、 Z、 W、 M五種短周期元素，它們滿足如下關(guān)系： ① 原子序數(shù)依次增大； ② ZX＋4＋ WX－ ===ZX3＋ X2W，且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與 M＋ 相等； ③ Z2與 YW 分子中質(zhì)子數(shù)相等?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)M單質(zhì)的蒸氣中存在著少量的雙原子分子，其電子式為 ________；實(shí)驗(yàn)室中 MWX的保存方法是 ________________。 (2)由 X、 Y、 Z、 W四種元素組成的離子化合物 A，其原子個(gè)數(shù)比為 7∶ 2∶ 1∶ 2，則 A 為________(寫名稱 )， A的水溶液的 pH約等于 7，其原因是 ________________。 (3)化學(xué)式為 X5Y2ZW2的化合物 B 既能與鹽酸反應(yīng)，又能與 NaOH 溶液反應(yīng)，且在一定條件下可形成高分子化合物，則 B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ________。 (4)M2W2與 FeSO4按物質(zhì)的量之比 1∶ 2 混合溶于水中，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 (5)與 M 同族的元素 M′ 和 M2′ W共 n g 投入到足量的 X2W中完全反應(yīng)，生成物蒸干后得 g 化合物 M′ WX， M′ 是 ________(填元素名稱 )。 解析： (1)反應(yīng) “ ZX＋4＋ WX－ ===ZX3＋ X2W” ，只能是 NH＋4＋ OH－ ===NH3＋ H2O，則 X為H， Z為 N， W為 O，電子數(shù)與 NH＋4 、 OH－ 、 NH H2O相等的 M＋ 為 Na＋ ， M為 Na。由Z2 與 YW 質(zhì)子數(shù)相等，可知 Y 為 C， MWX 為 NaOH。 (2)分子式為 C2H7O2N 的 A 為CH3COONH4，其所含 CH3COO－ 與 NH＋4的水解程度相近，導(dǎo)致溶 液 pH約等于 7。 (3)B的分子式為 C2H5O2N，既能與鹽酸反應(yīng)又能與 NaOH溶液反應(yīng)且在一定條件下可生成高分 子化合物的物質(zhì)只能是 H2NCH2COOH。 (4)Na2O2－ 1 ―― →降低 2價(jià) 2“ O－ 2” ， Fe＋ 2SO4―― →升高 1價(jià) Fe＋ 33＋ ， Na2O2為 1 mol而 FeSO4為 2 mol時(shí) 化合價(jià)升降相等，此時(shí)反應(yīng)可表示為 1Na2O2＋ 2FeSO4＋ xH2O===yNa2SO4＋ zFe2(SO4)3＋mFe(OH)3↓ ，據(jù) Na＋ 守恒知 y＝ 1，再據(jù) SO2－4 守恒知 z＝ 1/3，進(jìn)一步據(jù) Fe 3＋ 守恒知 m＝ 4/3，最后據(jù) H＋ 守恒知 x＝ 2，整理后改寫得到的離子方程式為 3Na2O2＋ 6Fe2＋ ＋ 6H2O===6Na＋＋ 4Fe(OH)3↓ ＋ 2Fe3＋ 。 (5)設(shè) M′ 的相對(duì)原子質(zhì)量為 R，利用極限值法求解： 若 n g 的物質(zhì)全為 M′ 時(shí) M′ ― → M′ OH R R＋ 17 n 則 Rn＝ R＋ ， 解得 R＝ 68。 若 n g 物質(zhì)全為 M′ 2O時(shí) M′ 2O― → 2MOH 2R＋ 16 2R＋ 34 n 則 ： 2R＋ 16n ＝ 2R＋ ， 解得 R＝ 28。 因?yàn)?n g物質(zhì)為 M′ 與 M′ 2O的混合物 ， 故 28＜ R＜ 68， 與 Na同族的元素中只有 K符合要求。 答案 ： (1)Na∶ Na 密閉保存在帶橡膠塞的試劑瓶中 (2)醋酸銨 (乙酸銨 ) CH3COO－ 水解與 NH＋4 水解程度相當(dāng) (3)H2NCH2COOH (4)3Na2O2＋ 6Fe2 ＋ ＋ 6H2O== =6Na ＋ ＋4Fe(OH)3↓ ＋ 2Fe3＋ (5)鉀
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