20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)元素周期表-元素周期律學(xué)案-文庫吧資料
2025-04-05 06:02本頁面
【正文】 為N元素,M為Si元素。下列說法不正確的是( ):ZYM:ZYM,其水溶液呈堿性、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物【解析】選D?；衔颶2X4的電子總數(shù)為18個(gè)。浙江7月選考)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。(2)同一主族元素:原子最外層電子數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)的增大,電子層數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸增大,原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng),獲得電子的能力逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí),看核電荷數(shù),核電荷數(shù)越大的,離子半徑越小。(8)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,其半徑隨原子序數(shù)的增大而減小。( )提示:。同周期元素的原子半徑逐漸減小。(6)同周期的主族元素中,第ⅦA族元素的原子半徑最小。( )提示:。(5)元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)。( )提示:。(4)元素的原子得電子越多,非金屬性越強(qiáng)。( )提示:。同一周期元素的離子半徑不是逐漸減小的。(2)同周期元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,離子半徑也逐漸減小。( )提示:。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找,如:Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。(3)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近,如:Si、Ge、Ga等。②推測未知元素的某些性質(zhì)如:已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2難溶,可推知Be(OH)2難溶。(2)位置比較法同周期:從左到右,元素金屬性減弱同主族:從上到下,元素金屬性增強(qiáng)左下右上位:左下方元素金屬性較強(qiáng)(3)實(shí)驗(yàn)比較法依最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱比較:堿性強(qiáng)的對(duì)應(yīng)元素金屬性強(qiáng)依與水、酸反應(yīng)的難易或劇烈程度:越易反應(yīng)或反應(yīng)越劇烈,對(duì)應(yīng)元素金屬性越強(qiáng)依單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱:還原性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)依陽離子氧化性的強(qiáng)弱:氧化性越弱,對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)依單質(zhì)與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易程度:越易進(jìn)行反應(yīng),對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)依原電池正負(fù)極:一般來說,作負(fù)極的金屬對(duì)應(yīng)元素的金屬性強(qiáng):(1)結(jié)構(gòu)比較法:最外層電子數(shù)越多,電子層數(shù)越少,非金屬性越強(qiáng)?？键c(diǎn)二 元素周期律及其應(yīng)用(考試要求:b。同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱,C正確。同主族金屬元素由上至下金屬性增強(qiáng),與水反應(yīng)劇烈程度增強(qiáng),A正確。若Z為第6或第7周期元素,因存在鑭系和錒系元素,則Z的原子序數(shù)可能為a+321=a+31,C正確。則下列說法不正確的是( )YXZ+3Y、Z一定為短周期元素【解析】選D。H2O,也可以構(gòu)成離子化合物NH4NO3,正確。C項(xiàng),非金屬性:ON,則氧化性O(shè)2(或O3)強(qiáng)于N2,錯(cuò)誤。A項(xiàng),原子半徑:NaNOH,錯(cuò)誤。下列說法正確的是 ( ): r(X) r(Y) r(Z) r(W) 、Y、Z 三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物 【解析】選D。,原子序數(shù)為118,D項(xiàng)合理。ⅤA族的元素是砷元素(As),為非金屬元素,B項(xiàng)合理。根據(jù)元素周期律和元素周期表,下列推斷不合理的是( )ⅤA族的元素為非金屬元素+7【解析】選C。2.(2019C項(xiàng)中,6號(hào)、12號(hào)和24號(hào)元素不應(yīng)在同一主族,因?yàn)橥髯逑噜徳卦有驍?shù)之差為18等,不存在相差6或12的情況,錯(cuò)誤。A項(xiàng)中,2號(hào)元素應(yīng)該位于周期表的最后一列,錯(cuò)誤。(2)87號(hào)元素(相鄰近的是86Rn),則8786=1,故周期數(shù)為7,族序數(shù)為1,即第7周期第ⅠA族,即鈁元素?！疽c(diǎn)歸納】ⅡA族和ⅢA族元素原子序數(shù)差:周期序數(shù)1234567原子序數(shù)差無1111112525原因增加了過渡元素增加了過渡元素和鑭系或錒系元素:方法:原子序數(shù)最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)=ΔZ。( )提示:。短周期元素各周期所具有的元素個(gè)數(shù)分別是8,所以如果原子序數(shù)相差8,則周期數(shù)一定相差1。(6)短周期兩元素原子序數(shù)相差8,則周期數(shù)一定相差1。( )提示:。過渡元素是副族元素和Ⅷ族元素,所以金屬與非金屬分界線附近的元素不是過渡元素。(4)元素周
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