元素周期律的說課稿-文庫吧資料
2024-12-06 04:37本頁面
【正文】 氫氣泡，而不是加熱時(shí)由于水沸騰而產(chǎn)生的氣泡，應(yīng)該在停止加熱，水不沸騰是立即觀察。因此必須在加熱的條件下才能看到反應(yīng)迅速地進(jìn)行。反應(yīng)前要用砂紙擦去氧化膜，反應(yīng)時(shí)要加熱試管至水沸騰。 概括元素周期律 組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納，總結(jié)得出元素周期律。 在研究硅、磷、硫、氯等元素的性質(zhì)時(shí)，教師可和學(xué)生一起從元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，以及跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度歸納出表510，從而得出從硅到氯非金屬性逐漸增強(qiáng)的結(jié)論。鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)為邊講邊做實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過自己動手實(shí)驗(yàn)得出按鈉、鎂、鋁的順序，金屬性逐漸減弱的結(jié)論與上面的推論是一致的。 （3）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證對11~18號元素的金屬性、非金屬性變化進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及分析。 （2）推測隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。 研究元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性 （1）借鑒已學(xué)堿金屬、鹵素的知識，介紹元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。 研究元素主要化合價(jià)變化的規(guī)律性 組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測Li到F、Na到Cl的主要化合價(jià)。 研究原子半徑變化的規(guī)律性 隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依啟發(fā)學(xué)生根據(jù)電學(xué)知識，推測當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，原子內(nèi)正負(fù)電荷越多，靜電引力越大，因而次減小。然后向?qū)W生提問：從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個(gè)方面分析，同一橫行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？同一縱行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？已學(xué)過的堿金屬和鹵素按上述規(guī)律應(yīng)排入表格的什么位置？教師組織學(xué)生討論這些問題，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論，并在小結(jié)時(shí)指出：如果對質(zhì)子數(shù)大于18的元素繼續(xù)
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