[理化生]元素周期律(文件)
【正文】 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 主 要 化 合 價(jià) 主 要 化 合 價(jià) 主要化合價(jià) 1～ 18號(hào)元素 +1 0 +1 +2 +3 +4 +5 4 3 2 1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 4 3 2 1 思考 分析元素主要化合價(jià)的變化情況 ? 在 3～ 9號(hào)元素中，從 Li到 N，正價(jià)由 +1到 +5，從 C到 F開始有負(fù)價(jià)，負(fù)價(jià)由 4到 1；在 11～ 17號(hào)元素中，正價(jià)由 +1(Na)到 +7(Cl)。原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 原子序數(shù) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名稱 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 元素名稱 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 原子結(jié)構(gòu)示意圖 1～ 18號(hào)元素 核外電子排布 從 1～ 2號(hào)元素，即從氫到氦：有 1個(gè)電子層，電子由 1個(gè)增到 2個(gè)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 從 3 ～ 10號(hào)元素，即從鋰到氖：有 2個(gè)電子層，最外層電子 由 1個(gè)增到 8個(gè)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 從 11 ～ 18號(hào)元素，即從鈉到氬：有 3個(gè)電子層，最外層電子由 1個(gè)增到 8個(gè)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。從中部的元素開始有負(fù)價(jià)，負(fù)價(jià)是從 4(Si)遞變到 1(Cl),呈現(xiàn)出周期性的變化。 ④非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng) 非 金 屬 性 遞 增 非 金 屬 性 遞 增 金 屬 性最 強(qiáng) 金 屬 性 遞 增 金 屬 性 遞 增 五、元素第一電離能的周期性變化 電離能 氣態(tài)原子失去 一個(gè) 電子 形成 +1價(jià)氣態(tài)陽離子所需的 最低能量，叫做該元素的第一電離能，用符號(hào) I1表示 ，失去第二個(gè)電子所需要的能量叫做第二電離能 用 I2表示 …… M（ g，基態(tài)） →M +（ g） + e－ I1 M+（ g，基態(tài)） →M 2+（ g） + e－ I2 電離能反映了原子失去電子傾向的大小。 解釋下列電離能的反?，F(xiàn)象： I（ Be） I（ B） , I（ Mg） I（ Al） I（ N） I（ O） , I（ P） I（ S） I（ Zn） I（ Ga） I I3及各級(jí)電離能的應(yīng)用 鈉和鎂的第一、二、三電離能 元素 I1/kJ ?第一電離能的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。 電負(fù)性逐漸 。 一般認(rèn)為，電負(fù)性 屬元素，電負(fù)性 。 NaF、 MgO、 KClHCl、 NO、 CH4 規(guī)律與總結(jié) 電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子的能力 ，元素的化合價(jià)為 值；電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力 ，元素的化合價(jià)為 值。 （ 3）判斷分子中元素的正負(fù) 化合價(jià) ： X 大者， 化合價(jià) 為負(fù)； X 小者， 化合價(jià) 為正； △ X = 0， 化合價(jià) 為零 。（族） 二 .元素周期表的結(jié)構(gòu) 周期序數(shù) ___ 電子層數(shù) （ 個(gè)） — ⑴ 具有相同的 _______的元素按照_______遞增的順序排列的一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期。 最后 1個(gè)電子填充在 np軌道上，價(jià)層電子構(gòu)型是 ns2np1～ 6，位于周期表 右 側(cè)，包括 ⅢA ～ ⅦA 族元素。這些元素都是 金屬 ，常有 可變化合價(jià) ，稱為過渡元素 。它們都是 金屬 ，也屬 過渡元素 。例如，在 IA族可以找到光電材料，在 ⅢA 、 ⅣA 、VA族可以找到優(yōu)良的半導(dǎo)體材料?；瘜W(xué)家們順著元素周期律對(duì)第 Ⅱ A族 (如 Ca、 Sr)、 Ⅲ B族 (如 Sc)、I B族 (如 Ag、 Au)和 Ⅱ B族 (如 Zn、 Cd)中的各種元素的復(fù)合氧化物體系進(jìn)行了“全面搜索”，找到了一系列的高溫超導(dǎo)材料。 第三周期元素中，原子半徑最大的是 、最小的是 ；離子半徑小的是 。 不用查表 ，指出 15號(hào)、 35號(hào) 、 88號(hào)、 11
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