元素周期律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(文件)
【正文】 原子量） 核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：是對(duì)核素的相對(duì)原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。注意： ①、核素相對(duì)原子質(zhì)量不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置間的相互關(guān)系1． 元素在周期表中位置與元素性質(zhì)的關(guān)系⑴分區(qū)線附近元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。 ③ 晶體硼與晶體硅一樣，屬于堅(jiān)硬難熔的原子晶體。即：元素原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，則元素原子得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，因此，氧化性最強(qiáng)的元素是 氟F ；元素原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，則元素原子失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，因此，還原性最強(qiáng)的元素是銫Cs（排除放射性元素）。記住每個(gè)縱行的族序數(shù)知道該元素所在的族及族序數(shù)。如：酸性：HClO4H2SO4；穩(wěn)定性：HClH2S。如：根據(jù)ⅡA族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可以推知Be(OH)2更難溶。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。用一些事情，總會(huì)看清一些人。4. 歲月是無(wú)情的，假如你丟給它的是一片空白，它還給你的也是一片空白。學(xué)習(xí)參考。你必須努力，當(dāng)有一天驀然回首時(shí)，你的回憶里才會(huì)多一些色彩斑斕，少一些蒼白無(wú)力。既糾結(jié)了自己，又打擾了別人。2. 若不是心寬似海，哪有人生風(fēng)平浪靜。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。例如：比較氫氧化鎂和氫氧化鉀的堿性，可以把氫氧化鈉作為參照物得出氫氧化鉀的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂。如：堿性：Ra(OH)2Ba(OH)2；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4SiH4 。如He、Ne、Ar等稀有氣體。⑵與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最外層電子數(shù)越多，元素原子得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；反之，最外層電子數(shù)越少，元素原子失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。實(shí)例：① 鋰與鎂的相似性超過(guò)了它和鈉的相似性，如：LiOH為中強(qiáng)堿而不是強(qiáng)堿，Li2CO3難溶于水等等。定義：核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素。元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。核素的相對(duì)原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與12C的質(zhì)量的1/12的比值。非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：FClBrI。金屬性或非金屬 ③單質(zhì)的氧化性或離子的還原性 陰離子還原性越弱，則非金屬性越強(qiáng)。如FeFe2+Fe3+①與水反應(yīng)置換氫的難易 越易，金屬性越強(qiáng)。微粒半徑的比較 同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）如：NaMgAlSiPSCl.同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。堿性逐漸增強(qiáng)；酸性逐漸減弱。失能增；得能減。隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化：①、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化元素周期律 ②、原子半徑呈周期性變化③、元素主要化合價(jià)呈周期性變化④、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變
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